Застосування - платиновий анод - Велика Енциклопедія
Застосування - платиновий анод
Застосування платинових анодів дозволяє проводити електроліз при температурах 105 - 123 з одночасним випаром води з розсолу. [1]
Коли електроліз здійснюють із застосуванням платинових анодів і сталевих катодів, електроліт додають 3 - 4 г/л NajCraO/ для запобігання відновлення катодів. Тепло реакції відводять штучним охолодженням. Після нейтралізації кінцевого розчину, що містить 900 – 1000 г/л NaClO4 та 50 г/л NaClO3, та випарювання його до концентрації 1300 – 1350 г/л NaClC4 з нього кристалізують твердий перхлорат натрію. [2]
Працюючи в кислих розчинах найбільш доцільно застосування платинового анода . Однак слід пам'ятати, що в присутності органічних речовин витрата платини завжди дещо вища, ніж при анодних процесах, що протікають без органічної речовини. [3]
У більшості випадків реакції електрохімічного окиснення проводять у кислих розчинах із застосуванням платинового анода , на якому може бути досягнутий високий окисний потенціал. [4]
Електроліз ведуть у широкому інтервалі щільностей струму при 20-50 із застосуванням платинового анода. [5]
Для здійснення цієї реакції потрібно більш високий анодний потенціал, що досягається застосуванням гладкого платинового анода і великої щільності струму. Занадто кисла реакція розчину сприяє утворенню кислоти Каро. У лужному середовищі іони ВІН починають брати значну участь у перенесенні струму, що також є несприятливим для процесу. [6]
Ці величини зберігаються під час роботи в інтенсифікованому режимі, і навіть за умов високотемпературного режиму із застосуванням платинових анодів . [8]
Хлорноватокислий барій (СЮ3) 2 Н2О виходить при електролізі розчину ВаС12 при t 70 - 80 із застосуванням платинових анодів і графітових катодів. При цьому процесі ВаС12 розпадається на хлор і барій, але останній, розкладаючи воду, утворює (ОН) 2, який, з'єднуючись з хлором, дає Хлорноватокислий барій. [9]
За іншим способом електролізу піддають майже нейтральний розчин (рН 6 5 - 7), що містить 600 - 700 г/л NaClO3 та 3 - 4 г/л Na2Cr2Oy, із застосуванням платинових анодів та сталевих катодів. Тепло реакції відводять штучним охолодженням. Після нейтралізації цього розчину та випарювання його до концентрації 1300 – 1350 г/л NaClO4 з нього кристалізують твердий перхлорат натрію. [10]
Найбільш вивченим прикладом елек-трогалоїдування є отримання йодоформу. Електросинтез йодоформу протікає найлегше при застосуванні платинового анода, розташованого між двома свинцевими катодами, оточеними пергаментними діафрагмами для запобігання відновленню. Застосовуваний для електролізу розчин складається з 125 г KJ, 100 г Na2CO3, 250 мл 96% ного етилового спирту і 1000 мл води. Електроліз йде при анодній щільності струму, що дорівнює 001 - 102 а/см2, і при безперервному пропусканні вуглекислого газу. Йодоформ виділяється в осад на дні. [11]
У кислих водних розчинах окислення аніліну відбувається за потенціалів, менш позитивних, ніж потенціал виділення кисню. Тому докладно досліджено кінетику електрохімічного окислення сірчанокислотних розчинів аніліну при застосуванні платинового анода. [12]
Найчастіше органічні сполуки визначають шляхом окислення їх у твердому аноді. Найбільш зручне застосування платинового електрода, що обертається або вібрує. Застосування платинового анода дозволяє значно збільшитикількість речовин, що визначаються полярографічно анодним окисленням. [13]
У літературі немає жодних вказівок на можливість здійснення цього процесу. Оскільки в лужних розчинах окислення піридинових основ немає місця, а застосування платинового анода веде до інтенсивного окислення піридинового кільця [7-10], досліди з електроокислення 2 4-лутидипа проводилися тільки в сірчанокислих розчинах зі свинцевим анодом. [14]
Досліджено вплив величини потенціалу анода та природи матеріалу анода на кінетику електрохімічного окислення аніліну в кислих, нейтральних та лужних розчинах. Поляризаційні криві, отримані при окисленні сірчанокислотних розчинів аніліну при застосуванні платинових та вугільних анодів, складаються з двох гілок, одна з яких лежить в області потенціалів аноду, менш позитивних, ніж потенціал виділення кисню. Поляризаційні криві, отримані в аналогічних умовах для свинцевого анода, мають одну гілка, що лежить в області потенціалів, позитивніших, ніж потенціал виділення кисню. Поляризаційні криві, отримані при окисненні нейтральних і лужних розчинів аніліну, не містять гілок, що лежать в області потенціалів, менш позитивних, ніж потенціал виділення кисню. Поляризаційні криві, отримані при окисленні лужних та нейтральних розчинів аніліну, при застосуванні платинових анодів складаються відповідно з трьох та двох гілок. [15]