1 квиток
1. Періодичний закон та періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва. Закономірності зміни властивостей елементів малих періодів та головних підгруп залежно від їхнього порядкового (атомного) номера.
Періодична система стала одним з найважливіших джерел інформації про хімічні елементи, які утворюються ними простих речовин і сполук.
Дмитро Іванович Менделєєв створив Періодичну систему у процесі роботи з своїм підручником «Основи хімії», домагаючись максимальної логічності у викладі матеріалу. Закономірність зміни властивостей елементів, що утворюють систему, отримала назву періодичного закону. Згідно з періодичним законом, сформульованим Менделєєвим в 1869 році, властивості хімічних елементів знаходяться в періодичній залежності від їх атомних мас. Тобто зі збільшенням відносної атомної маси властивості елементів періодично повторюються.* Порівняйте: періодичність зміни пір року з плином часу. Ця закономірність іноді порушується, наприклад, аргон (інертний газ) перевищує за масою наступний за ним калій (лужний метал). Ця суперечність була пояснена у 1914 році при вивченні будови атома. Порядковий номер елемента в Періодичній системі - це не просто черговість, він має фізичний сенс - дорівнює заряду атома ядра. Тому
сучасне формулювання Періодичного закону звучить так:
Властивості хімічних елементів, і навіть утворених ними речовин перебувають у періодичної залежність від заряду ядра атома.
Період – це послідовність елементів, розташованих у порядку зростання заряду ядра атома, що починається лужним металом і закінчується інертним газом.
У періоді, зі збільшенням заряду ядра, зростає електронегативність елемента,слабшають металеві (відновлювальні) властивості та ростуть неметалеві (окислювальні) властивості простих речовин. Так, другий період починається лужним металом літієм, за ним слідує берилій, що виявляє амфотерні властивості, бор – неметал, і т.д. Наприкінці фтор – галоген та неон – інертний газ.
(Третій період знову починається лужним металом – це і є періодичність)
1-3 періоди є малими (містять один ряд: 2 чи 8 елементів), 4-7 – великі періоди, складаються з 18 і більше елементів.
Складаючи періодичну систему, Менделєєв об'єднав відомі на той момент елементи, що мають схожість, у вертикальні стовпці. Групи – це вертикальні стовпці елементів, що мають, як правило, валентність у вищому оксиді, рівну номеру групи. Групу ділять на дві підгрупи:
Основні підгрупи містять елементи малих і високих періодів, утворюють сімейства з подібними властивостями (лужні метали – I А, галогени – VII A, інертні гази – VIII A).
(Хімічні знаки елементів головних підгруп у періодичній системі розташовуються під літерою «А» або, у дуже старих таблицях, де немає літер А та Б – під елементом другого періоду)
Побічні підгрупи містять елементи великих періодів, їх називають перехідні метали.
(під буквою "Б" або "B")
У основних підгрупах із збільшенням заряду ядра (атомного номера) зростають металеві (відновлювальні) характеристики.
* точніше, речовин, утворених елементами, але це часто опускають, говорячи «властивості елементів»
2. Досвід. Проведення реакцій, що підтверджують хімічні властивості хлороводневої кислоти.
Фарбує розчини індикаторів лакмусу та метилового помаранчевого у червоний колір, внаслідок дисоціації у водному розчині: HCl → H + + Cl -
Взаємодіє з металами, що знаходяться в ряді напруг лівіше водню, наприклад, з цинком, з утворенням солі та газоподібного водню: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Взаємодіє з основними оксидами з утворенням солі та води: CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O (при проведенні реакції з оксидом міді (II), пробірку бажано злегка підігріти)
Взаємодіє з основами з утворенням солі та води: NaOH + HCl = NaCl + H2O
Витісняє слабкі кислоти із розчинів їх солей: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
Якісна реакція на хлорид-іон – при зливанні з розчином солі срібла утворюється білий сирний осад, нерозчинний у концентрованій азотній кислоті: AgNO3 + HCl = HNO3 + AgCl↓