Електрохімічне окислення - Велика Енциклопедія Нафти та Газа
Електрохімічне окиснення
Електрохімічне окислення на відміну хімічного, мабуть, неспроможна активувати метал на жодній стадії. Більше того, за певних умов блокування електрохімічно посадженим киснем дуже малої частки поверхні здатне призвести до різкого гальмування іонізації металевих атомів. [1]
Електрохімічне окислення здійснюють електролізер; з паралельно розташованими електродами, до яких підводиться постійний струм. Для зниження омічного опору в електролізери додають сильний електроліт, зазвичай хлористий натрій. [3]
Електрохімічне окислення зазвичай здійснюють електролізері без діафрагми, тобто. не поділяючи анодні та катодні простори; обидві стадії процесу - утворення гіпохлориту та окислення його до хлорату - протікають паралельно. Запропоновано варіанти, що передбачають часткове поділ цих двох процесів, з винесенням процесу утворення хлорату в основному в реактор, розташований поза електролізером. [6]
Електрохімічне окислення та відновлення органічних сполук як метод синтезу застосовується меншою мірою, тоді як полярографічні дослідження багатьох органічних сполук на краплинному ртутному електроді проводяться вже давно. Деякі електродні реакції органічних сполук були відомі ще Фарадею. [7]
Електрохімічне окиснення m - ксиленолу при застосуванні аноду з перекису свинцю в середовищі 2 N сірчаної кислоти при 70 і щільності струму 00071 А/см2 веде до утворення m - ксиленолхінону та значної кількості смолоподібних речовин. [8]
Електрохімічне окиснення є одним із стадій процесу. [9]
Електрохімічне окиснення дозволяєперетворити на аноді сульфат двовалентного марганцю на сульфат тривалентного. [10]
Електрохімічне окислення в певних умовах (неводний розчинник, відсутність нуклеофільних домішок) може відбуватися шляхом уривка одного електрона. Ei/t у широких рядах сполук [54-56], безумовно підтримує гіпотезу про те, що анодна реакція включає початкове утворення катіон-радикалу, проте ФЕ-спектр містить набагато більше інформації, цінної для розуміння електрохімічних перетворень. Перш за все, разом з величиною ПІХ ФЕС дає можливість також встановити і область локалізації позитивного заряду в даному катіон-радикалі, що отримується при вибиванні верхнього електрона, а ця інформація може бути основою для інтерпретації подальших перетворень катіон-радикала. [11]
Електрохімічне окиснення проведено в ацетонітрилі на платиновому аноді. [12]
Електрохімічне окиснення супроводжується втратою електронів, а потім видаленням протонів, якщо така можливість є. [13]
Електрохімічне окиснення вивчено мало. Однак феніл- та 2-нітрофенілтіоціанати утворюють тільки смоли. [14]
Електрохімічне окислення , очевидно, немає особливих переваг ні лабораторної, ні промислової практики. [15]