Енергія розриву хімічного зв’язку – це

Стандартною енергією розриву хімічного зв'язкуназивають зміну ентальпії при хімічній реакції, в якій відбувається розрив одного молячи цього зв'язку. При цьому приймається, що вихідна речовина та продукти реакції знаходяться у своїх стандартних станах ідеального гіпотетичного газу при тиску 1 атм і температурі 25 0 C [1] . Синонімами енергії розриву хімічного зв'язку є: енергія зв'язку, енергія дисоціації двоатомних молекул, енергія утворення хімічного зв'язку.

Енергія розриву хімічного зв'язку може бути визначена різними способами, наприклад

- Вимірюванням константи рівноваги в деякому діапазоні температур;

- Спектроскопічними дослідженнями коливальних рівнів енергії (коливальна спектроскопія);

- З мас-спектроскопічних даних (мас-спектрометрія).

Енергія розриву хімічних зв'язків у різних сполуках відображена у довіднику. [2]

Енергія розриву хімічних зв'язків характеризує міцність хімічного зв'язку.

Енергія розриву зв'язку R-H. [1]

Енергія розриву зв'язку С-С. [1]

Примітки

1. ↑123Даніельс Ф., Олберті Р.Фізична хімія / за ред. К.В.Топчієвої. - М.: Світ, 1978. - С. 40-41. - 646 с.
2. ↑Вєдєнєєв В.І., Гурвіч Л.В., Кондратьєв В.М. та ін.Енергія розриву хімічних зв'язків. Потенціали іонізації та спорідненість до електрона. Довідник .. - М: АНСССР, 1962.

Wikimedia Foundation. 2010 .

Дивитись що таке "Енергія розриву хімічного зв'язку" в інших словниках:

Енергія хімічного зв'язку - дорівнює роботі, яку необхідно витратити, щоб розділити молекулу на дві частини (атоми, групи атомів) і видалити їх один від одногодруга на нескінченну відстань. Наприклад, якщо розглядається Е. х. с. H3C H у молекулі метану, то такими…

Екзотермічні реакції - Екзотермічна реакція хімічна реакція, що супроводжується виділенням теплоти. Протилежна до ендотермічної реакції. Повну кількість енергії у хімічній системі надзвичайно важко виміряти чи підрахувати… Вікіпедія

Потрійний зв'язок в рамках теорії валентних зв'язків Потрійний зв'язок ковалентний зв'язок двох атомів у молекулі за допомогою трьох загальних зв'язувальних електронних пар. Першу картину наочної будови потрійного зв'язку було дано … Вікіпедія

Спирти — Відмінна риса спиртів гідроксильна група при насиченому атомі вуглецю на малюнку виділена червоним (кисень) та сірим кольором (водень). Спирти (від лат. … Вікіпедія

ВУГЛЕРОД - С (carboneum), неметалічний хімічний елемент IVA підгрупи (C, Si, Ge, Sn, Pb) періодичної системи елементів. Зустрічається у природі у вигляді кристалів алмазу (рис. 1), графіту або фулерену та інших форм і входить до складу органічних… Енциклопедія Кольєра

Хімічний зв'язок — … Вікіпедія

Валентність (хіміч.) - Валентність (від латів. valentia ≈ сила), здатність атома до утворення хімічних зв'язків. Кількісним заходом Ст зазвичай прийнято вважати число інших атомів в молекулі, з якими даний атом утворює зв'язки. В. ≈ одне з фундаментальних понять… … Велика радянська енциклопедія

Валентність - I Валентність (від латів. valentia сила) здатність атома до утворення хімічних зв'язків. Кількісним заходом Ст зазвичай прийнято вважати число інших атомів в молекулі, з якими даний атом утворює зв'язки. В. одне з фундаментальних…Велика Радянська Енциклопедія

Молекула — (новолат. molecula, зменшувальна від лат. moles маса) найменша частка речовини, що має його хімічні властивості. М. складається з атомів, точніше з атомних ядер, оточуючих їх внутрішніх електронів і зовнішніх валентних електронів, ... Велика радянська енциклопедія

Окис етилену - Окис етилену ... Вікіпедія

---