Фактор - частота - Велика Енциклопедія Нафти та Газа, стаття, сторінка 1
Чинник - частота
Фактор частоти тут дорівнює близько 1013 сек 1, а вклади S значні лише тоді, коли процес активації супроводжується зміною числа низькочастотних коливань або обертань молекули. [1]
Чинник частоти для мономолекулярних реакцій дорівнює частоті коливань вздовж шляху реакції, а реакцій взаємодії між двома молекулами ( чи великим їх числом) - частоті зіткнень. Зіткнення між молекулами реагуючих речовин, що мають енергію, достатню для утворення активного комплексу, може, однак, і не призвести до хімічного перетворення, якщо при зіткненні не виконані деякі додаткові умови, наприклад певна взаємна орієнтація стикаються молекул. Ці обмеження враховуються в рівнянні (1.2) ентропійним фактором. [2]
Чинник частоти тут дорівнює близько 1013 сек г1, а вклади S значні тільки тоді, коли процес активації супроводжується зміною числа низькочастотних коливань або обертань в молекулі. [3]
Чинник частоти змінюється за складнішим законом, як і бачити з наведених нижче даних. [4]
Чинник частоти змінюється за складнішим законом, як і бачити з наведених нижче даних. [5]
Дуже великий фактор частоти 1024 пояснюється високою активністю ентропією, обумовленої зарядженими реагують частинками. [6]
Оскільки фактор частоти А в рівнянні для швидкості дорівнює В'Є, то можна очікувати, що фактор А для неоднорідних поверхонь експоненційно залежить від експериментальної енергії активації. [7]
А - фактор частоти; Е – енергія активації; R - постійна газова; Те - еквівалентна ізотермічна температура в К. [8]
А - фактор частоти; Т - абсолютна температура,До; Е – енергія активації, Дж/моль; R - газова постійна, Дж/моль. [9]
А - фактор частоти ( визначає ефективність зіткнень, що призводять до реакції), R - постійна газова, Т - температура ( К), ЕА - арреніусівська енергія активації, яка характеризує вільну енергію активації реакції. [10]
А - фактор частоти; е - основа натуральних логарифмів; Е – енергія активації; R - універсальна постійна газова; Т – температура. [11]
На практиці фактори частоти для випадку мономолекулярної реакції можуть бути сильно різними від 1013, тому використання цього відношення може призвести до серйозних помилок. В інших випадках також викликає сумнів можливість усунути наступні реакції радикалів, оскільки навіть у разі використання швидкопотокової системи час життя радикалів все-таки коротший за час контакту. Тому дані Поляні та інших кількісно ненадійні, хоча вони й показують напрямок змін у лавах вуглеводнів. [12]
А - фактор частоти зустрічей молекул, що реагують, незначно залежить від температури; Е – енергія активації реакцій. [13]
У гомогенних системах фактор частоти для мономолекулярних реакцій дорівнює частоті коливань вздовж шляху реакції, а для реакцій взаємодії між двома молекулами (або їх великим числом) - частоті зіткнень. Зіткнення між молекулами реагуючих речовин, що мають енергію, достатню для утворення активованого комплексу, може, однак, і не призвести до хімічного перетворення, якщо при зіткненні не виконані деякі додаткові умови, наприклад, певна взаємна орієнтація стикаються молекул. [14]
Таким чином, фактор частоти рівняння (31) незалежний від температури. З рівняння ( 31) випливає, що на незаповненійПоверхня швидкість пропорційна концентрації реагуючої речовини, а на заповненій поверхні - обернено пропорційна концентрації тих молекул, які адсорбуються найбільшою мірою. У рівнянні ( 31) Дз і Так - ( - Да5 є уявною і справжньою енергії активації відповідно до термінології Гіншельвуда. [15]