Формула Нітрату натрію структурна хімічна
Справжня, емпірична або брутто-формула:NNaO3
Хімічний склад Нітрату натрію
| N | Азот | 14,007 | 1 | 16,5% |
| Na | Натрій | 22,99 | 1 | 27% |
| O | Кисень | 15,999 | 3 | 56,5% |
Молекулярна вага: 84,994
Нітрат натрію(азотнокислий натрій, натрієва селітра, чилійська селітра, натронна селітра) - натрієва сіль азотної кислоти з формулою NaNO3. Безбарвні прозорі кристали з ромбоедричною або тригональною кристалічною решіткою без запаху. Смак – різкий солоний. Застосовується дуже широко і є незамінним у промисловості з'єднанням.
Молекулярна маса - 85. Це довгі безбарвні кристали, щільністю 2,257 г/см3. tпл 308 °C, при t вище 380 °С розкладається. Розчинність (р 100 г) в:
- воді - 72,7 (0 ° С), 87,6 (20 ° С), 91,6 (25 ° С), 114,1 (50 ° C), 124,7 (60 ° С), 176,0 (100 ° С)
- рідкому аміаку - 127 (25 ° С)
- гідразині - 100 (25 ° С)
- етанолі - 0,036 (25 ° С)
- метанолі - 0,41 (25 ° С)
- піридині - 0,35 (25 ° С).
При нагріванні до 380°С розкладається з виділенням кисню і нітриту натрію: 2NaNO3 → 2NaNO2+O2 Може вступати в реакції обміну з солями лужних металів. Завдяки меншій, порівняно з нітратом натрію, розчинності нітратів, що утворюються, рівновага зазначених реакцій зміщена вправо: NaNO3+KCl → KNO3+NaCl NaNO3+RbI → RbNO3+NaI Виявляє сильні окислювальні властивості в твердому агрегатному стані і врозплави. У процесі розкладання виділяє кисень, внаслідок чого може взаємодіяти з неметалами: 2NaNO3+S → 2NaNO2+SO2 2NaNO3+C → 2NaNO2+CO2 Реакція з сіркою проходить з великим виділенням світла та тепла, таким, що скляна посудина, в якій проводиться досвід, може луснути або розплавитися. Його окисні властивості близькі до властивостей нітрату калію, тому він може використовуватися аналогічно в деяких напрямках, наприклад, у піротехніці.
У лабораторії нітрат натрію можна одержати такими способами:
- Взаємодіям металевого натрію або його оксиду з азотною кислотою: 21Na + 26HNO3 → 21NaNO3 + NO+N2O + N2 + 13H2O Na2O + 2HNO3 → 2NaNO3 + H2O
- Гідроксиду натрію або кислих солей натрію з азотною кислотою: NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O NaHCO3 + HNO3 → NaNO3 + CO2 +H2O Також замість азотної кислоти можна використовувати нітрат амонію: NaOH + NH4NO3 → NaNO3 + NH3 + H2O NaHCO3 + NH4NO3 → NaNO3 + NH3 + CO2 + H2O
- Взаємодія нітрату срібла з харчовою сіллю (якісна реакція на іон Cl-): AgNO3 + NaCl → NaNO3 + AgCl
Застосовується як добриво; у харчовій, скляній, металообробній промисловості; для отримання вибухових речовин, ракетного палива та піротехнічних сумішей для надання вогню жовтого кольору. Виходить із природних покладів вилуговуванням гарячою водою та кристалізацією; абсорбцією розчином соди оксидів азоту; обмінним розкладанням кальцієвої або аміачної селітри із сульфатом, хлоридом або карбонатом натрію.