Хімічний каталог Упорядкування хімічних рівнянь стор 104
новесие реакції зрушуватиметься, згідно з принципом Ле-Шательє.
Сутність процесу (провідна реакція) полягає у освіті сірководню, який, віддаляючись зі сфери реакції, порушує рівновагу, зрушуючи його зліва направо.
У лабораторній практиці дана реакція широко застосовується для одержання сірководню.
Слід зауважити, що хоча в розглянутій реакції FeS знаходиться в твердому стані і дуже малорозчинний у воді, все ж кілька його знаходиться в розчині у вигляді іонів; іони S2
з іонами водню Н+ утворюють сірководень, що йде зі сфери реакції.
Реакції з утворенням та розчиненням опадів
6. Утворення опадів. Керуючись добутком розчинності, робимо висновок, що осад важкорозчинного електроліту може утворитися за умови, якщо в результаті реакції добуток концентрацій іонів даного електроліту перевищить величину його добутку розчинності (при даній температурі). Це осадження триватиме до того часу, поки іонний добуток, зменшуючись у ході реакції, не стане рівним величині ПР осаду. Коли це станеться, то між розчином та осадом встановиться рівновага. Так, наприклад, якщо ми бажаємо домогтися більш повного осадження іонів Sr2+ у вигляді SrS04 або іонів Mg2+ у вигляді Mg(OH)2, то для цього потрібно діяти надлишком реактивів, що облягають, тобто в першому випадку Na2S04, а в другому NaOH або КОН. Однак слід зазначити, що надмірний надлишок реактиву іноді може викликати розчинення осаду. Це відбувається внаслідок утворення комплексних і кислих солей, амфотерності, гідратів оксидів і т. д.
На повноту осадження впливає також ступінь дисоціації реактиву, що додається. Наприклад, у разі заміни сильного лугу (NaOH або КОН) приосадженні (Mg2+ або Fe3+) гідроксидом (NH4OH) осадження буде менш повним, так як NH4OH дає значно менше іонів ВІН".
Якщо концентрацію іонів ВІН" у розчині NH4OH зменшити додаванням, наприклад, солі NH4C1, то в розчині іонний добуток [Mg2*] [ВІН
Вплив розчинності на напрямок іонних реакцій виступає особливо чітко, коли який-небудь іон може утворити з іонами, що знаходяться в розчині (протилежного знака) не одне, а два або більше важкорозчинних сполук. Досвід показує, що в цьому випадку в першу чергу утворюється та речовина, яка найменш розчинна. Так, наприклад, якщо злити разом розчини NaCl і Na2Cr04 і на суміш подіяти розчином AgN03, то отримаємо:
NaCl + AgN03 - jAgCl + NaN03 Na2Cr04 + 2AgN03 - Ag2Cr04 + 2NaN03
Хлорид срібла і хромат срібла малорозчинні у воді: розчинність AgCl 0,00001 моль/л, Ag2Cr04 ^ 0,000075 моль/л, т. е. розчинність першої солі в 7,5 рази менше за другу.
Переважне перебіг тієї чи іншої реакції легко може бути встановлений досвідченим шляхом: хлорид срібла - осад білого кольору, хромат срібла - темно-червоного. При приливанні AgN03 до розчинів NaCl і Na2Cr04 утворюється спочатку білий осад AgCl. Після того, як всі іони С1
виявляться обложеними, починає випадати в осад Ag2Cr04 (червоного кольору). В даному випадку при повільному підвищенні концентрації Ag+ в перший момент, коли добуток розчинності жодної речовини не досягнуто, осаду не утворюється. Коли ж ПРдга стане рівним 1,56-Ю-10, кількість іонів Ag4, що додаються, йде на утворення осаду AgCl. Після того як всі іони С1
будуть обложені, додавання AgN03 настільки збільшить концентрацію іонів Ag+, що буде досягнуто добутку розчинності Ag2Cr04, а потім іутворення осаду Ag2Cr04.
Розчинення опадів. Якщо у розчині добуток концентрації вільних іонів з тієї чи іншої причини стане меншим за добуток розчинності, то це викличе розчинення осаду.
Для розчинення будь-якої практично нерозчинної у воді речовини потрібно взяти такий реактив, один з іонів якого давав би малодисоціюючу сполуку з одним з іонів електроліту, що важко розчиняється.
Припустимо, що нам необхідний осад гідроксиду магнію
Mg(OH)2 розчинити у насиченому розчині іншої речовини.
Між осадом і насиченим водним розчином існує рівновага: Mg ^он^ _^ Mg2+ + 20Н_