Хлор властивості, сполуки, застосування та отримання
ХЛОР, Cl (лат. Chlorum; від грец. chlorum - жовто-зелений * а. chlorine; н. Chlor; а. chlore; і. cloro), - хімічний елемент VII групи періодичної системи Менделєєва; відноситься до галогенів, атомний номер 17, атомна маса 35,453. У природі 2 стабільних ізотопу 36 Cl (75,77%) та 37 Cl (24,23%). Штучно отримані радіоактивні ізотопи з масовими числами 32, 33, 34, 36, 38, 39, 40. Хлор вперше отримано шведським хіміком К. Шееле в 1774. Назва була запропонована в 1813 французьким вченим Л. Гей-Люсом.
Фізичні властивості
Хлор - жовто-зелений газ із різким дратівливим запахом. Щільність газоподібного хлору за нормальних умов 3,214 кг/м 3 рідкого хлору при температурі кипіння 1,557 кг/м 3 твердого хлору 1,9 кг/м 3 при 102°С; t плавлення - 101 ° С; t кипіння - 34,1 ° С; молярна теплоємність 33,94 Дж/(моль К); коефіцієнт об'ємного розширення 3,9 • 10 -3 -1 (при 293 К).
Хімічні властивості
Хлор у сполуках виявляє ступеня окиснення -1, +1, +3, +5, +7. Хлор хімічно дуже активний. Утворює сполуки майже з усіма елементами (з деякими у присутності вологи або при нагріванні), даючи при взаємодії з металами хлориди, з киснем — оксиди (Cl2О, ClO2, Cl2О6, Cl2О7, Cl2О8), з яких при реакціях з водою утворюються хлорновати , хлорувата, хлорна кислоти (солі цих кислот - гіпохлорити, хлорити, хлорати та перхлорати). Пари хлору токсичні, подразнюють слизові оболонки. ГДК у повітрі виробничих приміщень 1 мг/м 3 , в атмосфері населених пунктів разова – 0,1 мг/м 3 , середньодобова – 0,003 мг/м 3 .
Хлор у природі
Одержання та застосування хлору
Отримують хлор при електролізі водних розчинів NaCl (рідше за інші хлориди лужних металів) і використання сталевого катода ідіафрагми (діафрагмовий метод), іонообмінної мембрани або ртутного катода (ртутний метод). Невелика кількість хлору одержують попутно при виробництві магнію, кальцію, натрію та літію електролізом розплавлених хлоридів. Застосовується хлор при виробництві хлорорганічних сполук (вініл-хлориду, дихлоретану, хлорбензолу та ін), неорганічних хлоридів, для отримання відбілювачів та дезінфікуючих засобів, для очищення води. Хлор використовується також для хлорування поліметалевих руд з метою вилучення титану, ніобію, цирконію та ін. Основні кількості хлору переробляються на місці його виробництва в сполуки, що містять хлор. Зберігають і перевозять хлор у рідкому вигляді у балонах, бочках, залізничних цистернах або спеціально обладнаних суднах. Прикладне споживання хлору: на виробництво органічних сполук, що містять хлор, близько 70%; неорганічних сполук, що містять хлор, 10-20%; відбілювання целюлози та тканин 5-15%; на санітарні потреби та хлорування води 2-6% від загального виробітку.