Хлорне вапно властивості - Довідник хіміка 21
Хімія та хімічна технологія
Хлорне вапно властивості
Галогени, їх загальна характеристика. Хлор, його фізичні та хімічні властивості. Одержання хлору. Окисні властивості галогенів. Галогеноводні, будова, одержання, фізичні та хімічні властивості. Відновлювальні властивості галогеноводородів. Хлоро-водень, хлороводнева (соляна) кислота. Кисневмісні сполуки хлору кислоти, солі. Бертолетова сіль. Хлорне вапно.[c.6]
Хлорне вапно являє собою білий порошок з різким запахом і має сильні окислювальні властивості. У вологому повітрі під дією діоксиду вуглецю вона поступово розкладається, виділяючи хлорну кислоту[c.489]
Чим пояснюються окисні властивості хлору та хлорного вапна[c.254]
Ця реакція йде тому, що хлорноватиста кислота слабша за вугільну і, отже, витісняється із солі. НСЮ, що вже утворювалося, розпадається з утворенням атомарного кисню, який і обумовлює окислювальні, відбілюючі та дезінфікуючі властивості хлорного вапна.[c.177]
Вивчення властивостей хлорного вапна. 12. У пробірку наливають розчин хлорного вапна і додають роз-. твор KI. Спостерігають виділення йоду.[c.204]
Напишіть рівняння реакції одержання та структурну формулу хлорного вапна. Чим пояснюються її окисні властивості[c.125]
Що таке хлорне вапно, жуйна вода Проілюструвати реакціями їх властивості.[c.118]
Активний кисень знебарвлює багато барвників, тому солі хлорнуватистої кислоти і отримали назву білільних. Білящі властивості гіпохлоритів використовують у техніці. Гіпохлорит натрію та білильне вапно застосовуються в текстильному та паперовому.виробництвах. Хлорне вапно, крім того, у великих кількостях застосовується для дезінфекції. Нею засипають трупи загиблої під час епізоотії худоби, вигрібні ями, відхожі місця і т. д.[c.525]
Властивості гіпохлоритів. а) Випробувати (під тягою) дію концентрованої соляної кислоти на тверде хлорне вапно. За запахом обережно визначити, що утворюється при реакції. Скласти рівняння реакції.[c.315]
Білячі та дезінфікуючі властивості хлорного вапна аналогічні властивостям жалевої та хлорної води, а саме вугільна кислота витісняє з гіпохлориту кальцію хлорновату кислоту, яка і виробляє окислювальну дію.[c.218]
Після закінчення бродіння зрілу бражку з бродильного апарату зливають у передавальний резервуар або перекачують насосом у брагоректифікаційний цех. Бродильний апарат після звільнення від бражки миють зі шлангу теплою або гарячою водою. При цьому необхідно дотримуватись правил техніки безпеки, пам'ятаючи про токсичні властивості діоксиду вуглецю. При необережному вдиханні може викликати сильне запаморочення і втрату свідомості. Щоб уникнути таких випадків забороняється нагинатися у відкритий люк бродильного апарату, наприклад, для взяття проби і спускатися в апарат для миття, не переконавшись у відсутності діоксиду вуглецю внесенням в апарат свічки, що горить. Внутрішню поверхню відкритих бродильних апаратів після промивання оббризкують розчином хлорного вапна і витримують 15-20 хв, після чого змивають хлорне вапно водою. Внутрішню поверхню дерев'яних бродильних апаратів змащують також хлорним вапном або обкурюють діоксидом сірки шляхом спалювання сірників, тобто паперу, просоченого сіркою з розрахунку 10 г сірки на 1 м місткості. На час спалювання сірників бродильні апарати закриваютькришкою.[c.240]
Властивості п-фенетидин утворює рідину з т. к. 254 °. Навіть дуже розбавлені водні розчини або водно-спиртові розчини основи (або його солей) дають з краплею розчину хлорного заліза інтенсивно червоно-фіолетове фарбування. Хлористоводнева сіль основи утворює довгі білі призми т. пл. 234° розчин солі дає з розчином хлорного вапна осад і червоне фарбування.,[c.44]
Хлорновата кислота НСЮ - слабка одноосновна кислота, розчин якої може бути отриманий дією хлору на воду. X. к. нестійка 2НСЮ = 2НС1 + + О2. Ця реакція визначає сильні окислювальні властивості X. к. Солі X. к. (гіпохлорити) застосовуються як окислювачі для відбілювання тканин, целюлози, паперу, для дезінфекції води. Див Жавівна вода. Хлорна вода, Хлорне вапно.[c.150]
Хлорне вапно, СаОС, будучи одночасно окислювачем і хлоруючим агентом, надзвичайно енергійно реагує з іпритом, іноді навіть зі спалахом. При цьому відбувається повне руйнування молекули сульфіду, з виділенням вуглекислоти та утворенням хлороформу, хлоралу та ряду інших продуктів Зазначені властивості хлорного вапна дозволяють з успіхом застосовувати її для дегазації іприту.[c.97]
Хлорне вапно, одержуване шляхом насичення вапна хлором, при виготовленні містить до 36% хлору в активній формі, тобто має окислювальні властивості.[c.64]
Розповісти про властивості та застосування хлорного вапна.[c.26]
Бромноватиста кислота НВгО та гіпоброміти ]І [ВгО] виходять точно так само, як хлорноватиста кислота та гіпохлорити. Як і гіпохлорити, вони мають яскраво виражені відбілюючі та окислювальні властивості. При пропусканні парів брому над гашеним вапном вдається отримати з'єднання,аналогічне хлорного вапна. Розчини гіпобромітів лужних металів внаслідок зручності їх одержання застосовують іноді в кількісному аналізі як окислювачі. Вони мають солом'яно-жовте забарвлення і мають своєрідний ароматичний запах. При нагріванні або підкисленні вони розкладаються відразу з утворенням броміду (відповідно бромистого водню) та бромату.[c.865]
Контрольні питання. 1. Назвати найважливіші природні сполуки галогенів. 2. Вказати загальний принцип одержання галогенів. 3. Перелічити фізичні властивості галогенів. 4. Яка будова атомів галогенів 5. Дати порівняльну характеристику хімічних властивостей галогенів. 6. Як змінюються окислювально-відновні властивості галогенів зі збільшенням порядкового номера Яка причина цієї зміни 7. Вказати способи отримання галогеноводородів. 8. Вказати назви та формули кисневих кислот хлору та їх солей. Як змінюються окисні властивості цих кислот та солей зі збільшенням валентності хлору fl. Що відбувається з хлором, бромом та йодом при розчиненні у воді 10. Як отримують хлорне вапно і яке його практичне застосування. 11. Як одержують бертолетову сіль Вказати формулу, хімічну назву та практичне застосування її. 12. Скільки грамів бертолетової солі можна отримати при пропущенні хлору через гарячий розчин, що містить 168 г їдкого калі 13. Що таке жалівова вода Написати рівняння реакцій, що протікають при її отриманні. 14. Яка кисневмісна кислота хлору найсильніша 15. Перелічити найважливіші практично нерозчинні хлориди. 16. Якщо до слабкого розчину іодиду калію поступово додавати хлорної води, то спочатку розчин буріє, а потім знову знебарвлюється. Пояснити явища, що спостерігаються, і написати рівняння реакцій. 17. В який бікзміститься рівновага реакції гідролізу хлору, якщо додати до хлорної води[c.180]
Досвід 11. Окислювальні властивості хлорного вапна (тяга). До свіжоприготовленого розчину хлорного вапна додають трохи концентрованої соляної кислоти. Який газ виділяється До іншої порції того самого розчину доливають трохи розчину хлористого кобальту. Підігрівають. Коли почнеться рівномірне виділення газу з розчину, опускають в пробірку тліючу лучинку. Що спостерігається Напишіть рівняння реакцій розпаду хлорного вапна та взаємодії його з соляною кислотою.[c.148]
Цей спосіб методично застосовується тільки в тому випадку, якщо вивчення кисню проводиться після проходження галогенів, і учням відомі кисневі сполуки хлору та їх властивості. Відомо, що розкладання хлорного вапна з виділенням кисню[c.120]
Найбільш перспективний метод знезараження стічних вод – озонування. Цей метод використовується не тільки для дезінфекції стічних вод, але також для окислення забруднень, що містяться в них. У порівнянні з хлорним вапном, гіпохлоритом і рідким хлором озон має ту перевагу, що в більшості випадків не погіршує іонного складу стічних вод, які можуть бути використані при оборотному водопостачанні. Озонування ще більш дорогий метод обробки, ніж хлорування, проте більш високі гігієнічні властивості води, що забезпечуються озонуванням і все частіше потрібні сучасними стандартами, свідчать на користь подальшого розширення застосування даного методу.[c.136]
H I3 - безбарвна рухлива рідина з характерним солодкуватим запахом, т. Кіп. 61,15 ° С у воді практично нерозчинний, розчиняється в більшості органічних розчинів) ігелів, негорючий. На світлі окислюється ь іслородом повітря, утворюючи Olj, Н(Л і lj. X. отримують хлоруванням метану, дією хлорного вапна на етиловий спирт. X. застосовують як вихідну речовину для виробництва фреонів, як розчинник. X. володіє сильними наркотичними властивостями, але останнім часом через токсичність як наркотик не застосовується.[c.278]
Сильні окиелительные властивості Са(С10)2 обумовлюють використання хлорного вапна як відбілюючого та дезінфікуючого засобу.[c.119]
Біляшні та дезінфікуючі властивості хлорного вапна оцінюють за вмістом у ній активного хлору, що визначається за окислювальною здатністю сполуки в перерахунку на еквівалент хлору за рівнянням[c.29]
Про 1,5-, 1,6-, 1,7-, 2,7- і 2,8-дибромантрахінопи та їх властивості також див. ють у цих умовах. Алізарін, антрапурпурин, флавопурпурін, пурпурин та інші барвники оксиантрахінони в лужному розчині вже на холоді руйнуються хлорним вапном. При нагріванні реак- (ія проходить миттєво.[c.271]
У солей ЦИХ КИСЛОТ окислювальні властивості змінюються у тому напрямі, т. е. за нормальних умов гіпохлорити є дуже сильними окислювачами. Гіпохлорпт натрію До аСЮ застосовується як окислювач при відбілюванні паперу та тканин, а також для дезінфекції поряд із хлорним вапном. Для водних розчинів хлоратів (солі НСЮз) і перхлоратів (солі НСЮ4) за звичайних умов окисні властивості не характерні, але за підвищених температур вони легко віддають кисень і виявляють сильні окисні властивості. Тому перхлорати є важливою складовою твердих ракетних палив, а хлорат калію (бертолетова сіль) входить до складу деяких піротехнічних сумішей. СумішКСЮз із червоним фосфором вибухає від удару. Вибухонебезпечні також суміші хлоратів та перхлоратів з органічними речовинами.[c.200]
Хлороформ H la - безбарвна рідина з солодкуватим запахом, мало розчинний у воді (1 г в 100 г води при 15 С), З'єднання володіє сильними наркотичними і анестезуючими властивостями, застосовується в медицині, У промисловості його отримують хлоруванням етилового спирту хлорним вапном (див. с, 494).[c.235]
Гіпохлоритне очищення. Гіпохлорити (солі хлорнуватистої кислоти) мають сильно виражеппимп окислювальними п відбілюючими властивостями. Внаслідок цього гінохлорит натрію N3001 та білильний порошок Са(0С1)2 (хлорне вапно) використовуються так само, як і плюмбіт натрію, для очищення бензинів та гасів.[c.292]
Електролітичні установки для одержання гіпохлориту натрію. У тих випадках, коли доставка хлорного вапна та хлору або їх зберігання пов'язані з утрудненнями, а питання отримання електроенергії та кухонної солі може бути легко вирішене, велике значення набуває хлорування розчинами гіпохлориту натрію, одержуваними на водопроводах електролітичним способом. Такі розчини поряд з дуже високою бактерицидністю володіють цінними технічними властивостями. Вони стійкіші від розчинів інших гіпохлоритів, у тому числі і хлорного вапна, отже, можуть зберігатися більш тривалий час. Водні розчини гіпохлориту натрію не мають суспензій і не потребують відстоювання (на відміну від хлорного вапна).[c.291]
Хлорне вапно. Крім соляної кислоти, відомі кисневі кислоти хлору, наприклад, хлорноватиста НС10 і хлорна НСЮ4 кислоти. Хлорновата кислота нестійка (див. стор. 20) і легко розкладається з виділенням атомного кисню. Ця властивість властива і хлорноватистокислим солям.(гіпохлоритам) НаСЮ, Са(С10)а та ін. Гіпохлорит кальцію Сг(С10)2 входить до складу хлорного вапна. Це пухкий порошок із запахом хлору.[c.26]
Опубліковано низку робіт з впливу деяких умов вулканізації (тиску, радіації, температури) на властивості одержуваних вулканізатів [775, 777]. Є повідомлення про безсірчану вулканізацію під впливом органічних перекисів [778-781] або мінеральних окислювачів (хлорне вапно, РЬ02 та інші) [781], що призводить до утворення просторової структури полімерів.[c.654]
Дивитися сторінки де згадується термінХлорне вапно властивості :[c.177] [c.252] [c.317] [c.428] [c.437] [c.35] [c. .442] [c.442] [c.48] [c.477] [c.105] Загальна хімічна технологія неорганічних речовин 1964 (1964) - [c.411, c.412]