Іонний таковалентний характер зв’язку
Іонний і ковалентний характер зв'язку є двома граничними випадками безлічі реально існуючих хімічних зв'язків, які насправді мають проміжний характер. На рис. 2.11 схематично показані ці два крайні випадки, а також проміжні між ними випадки-іонний зв'язок з частково ковалентним характером і полярна ковалентна зв'язка: *ь (з частково іонним характером). Більш повне уявлення про два граничні типи зв'язку дають карти електронної щільності, подібні до тих, що наведені на рис. 2.12 для хлориду натрію та молекули водню. Але навіть для хлориду натрію важко помітити слабкий ковалентний характер зв'язку, що виявляється за прямокутною формою зовнішніх контурів. На карті електронної густини молекули водню не виявляється жодних спотворень. Хімічний зв'язок у молекулі водню, таким чином, є суто ковалентним зв'язком (рис. 2.12).
іонний та ковалентний характер зв'язку представити як резонансну структуру, утворену кількома канонічними формами.
Найпростіші багатоатомні іони, подібні до розглянутих вище, іноді називають ковалентними іонами. Вони є окремим випадком великої групи іонів, що мають назву комплексні іони. Комплексний іон складається з центрального атома, оточеного іншими атомами, іонами або групами атомів-так званими лігандами. Ліганди пов'язані із центральним атомом координаційними зв'язками. Найбільш важливими прикладами комплексних іонів є іони перехідних металів, такі як [Cu(NH3)J2+ або [CoCl4]2". Такі іони докладно розглядаються в гл. 14.
а Хлорид натрію NaCI
б Молекула водню
Мал. 2.12. Карти електронної густини. Числа вказують електронну густину.