ЯКІ БУВАЮТЬ ОКИСЛЮВАЧІ ТА ВІДНОВНИКИ - Мурзим
Найпоширеніший на Землі окислювач - кисень. Набагато сильнішим окислювачем є озон О3 — алотропна модифікація кисню. Він здатний окислювати багато речовин, які з киснем за звичайних умов не реагують, наприклад оксид азоту(1\/): 2NO2 +О3= N2O5+O2 і срібло: 2Ag +2О3= Ag2O2 +2О2.
Найбільш сильний окислювач з-поміж простих речовин - фтор. Але він надто активний, і його важко отримати у вільному вигляді. Тому в лабораторіях як окислювач використовують перманганат калію KMnO 4 . Його окислювальна здатність залежить від концентрації розчину, температури та характеру середовища. Крім нього застосовують дихромат калію К2Сг2О7, азотну кислоту HNO3, пероксид водню Н2О2, хлор С12, гіпохлорит натрію NaClO. Дуже сильні окислювачі – фториди благородних газів. Найсильніший із відомих окислювачів - фторид кисню OF2.
З відновників найпоширеніший у природі — вуглець. Його широко використовують у промисловості для одержання металів із оксидів: Fe2O3 +3С= 2Fe +3СО; ZnO + C = Zn + CO.
Інший широко розповсюджений відновник - водень. Як і вуглець, при нагріванні він ліг-
ко віднімає атоми кисню у багатьох оксидів, перетворюючись при цьому на воду: З u Про+Н2=З u +Н2О; WO3 + ДН2 = W + ДН2О.
Дуже сильними відновниками є лужні та лужноземельні метали, алюміній. Вони відновлюють навіть воду, витісняючи із неї водень: 2Na +2Н2О= 2NaOH +Н2.
Насправді відновлювальними властивостями металів користуються отримання деяких активних металів з їх оксидів і хлоридів. Так отримують барій: ЗВаО + 2Al = ЗВа + А l 2 О3, стронцій: 3SrO + 2Al = 3Sr + Al2O3, титан: TiCl4 + 2Mg = Ti + 2MgCl2.
У лабораторних умовах відновниками є сполуки, що містятьелементи в низьких ступенях окиснення: сірководень H2S (S -2 ), йодоводородна кислота HI ( I - ) , хлорид олова ( II ) SnCl2 ( Sn +2 ). В органічному синтезі відновлення використовують комплексні гідриди металів: алюмогидрид літію LiAlH4 і борогидрид натрію NaBH4; вони містять водень у ступені окислення -1.
Найслабший відновник - фторид-іон F - . Окислити його до вільного фтору можна лише за допомогою електролізу чи екзотичних окислювачів. Це з допомогою теорії сполучених окислювачів і відновників.
При горінні магнієвої стрічки повітря електрони від атомів магнію переходять до атомів кисню: 2Mg +О2= 2MgO.