Класифікація аніонів - Хімія
1.2.2 Класифікація аніонів
Аналітичні класифікації аніонів засновані на їх окислювально-відновних властивостях, здатності утворювати з катіонами малорозчинні сполуки, а також на реакціях взаємодії деяких кислот, що супроводжуються виділенням газоподібних продуктів. На відміну від катіонів, єдиної загальноприйнятої класифікації аніонів, що враховує всі ці властивості, немає.
Класифікація аніонів, заснована на реакціях осадження
| Група | Аніони | Групова ознака | Груповий реагент |
| I |
Солі барію та срібла не розчиняються у воді, але розчиняються в HCl та HNO3 (за винятком BaSO4)
BaCl2 у нейтральному або слаболужному середовищі
S 2-, Cl-, Br-, I-, SCN-, CN-, IO3-, BrO3-
Солі барію розчиняються, а солі срібла не розчиняються у воді та розведеній HNO3 (крім BrO3 - )
AgNO3 в азотнокислому середовищі
Класифікація аніонів, заснована на їх окислювально-відновних властивостях
| Група | Аніони | Групова ознака | Груповий реагент |
| I |
Окислювачі: виділення MnCl6 2-бурого кольору
Відновники: знебарвлення розчину калію перманганату з утворенням Mn 2+
Відновники: відновлення I2 до I 2- , зникнення синього забарвлення іодкрохмального комплексу
Розділ 2. Якісний аналіз
2.1 Виявлення катіонів
Аналіз суміші, що складається з трьох невідомих катіонів, розпочали з проведення попередніхвипробувань.
Вивчили зовнішній вигляд досліджуваної суміші. Вона складалася з темно-зелених, безбарвних та білих кристалів. Темно-зелені кристали вказують на можливу присутність катіонів хрому. Відсутність рожевих, синіх і буро-жовтих кристалів говорить про відсутність відповідно іонів Co2+, Cu2+ та Fe3+.
Подрібнили суміш у фарфоровій ступці. Приготували водну витяжку: для цього частину досліджуваної суміші розчинили у воді при нагріванні та ретельному перемішуванні. При цьому невелика кількість речовини залишилася в осаді, що свідчить про наявність малорозчинної сполуки. Також відсутність у водній витяжці драглистого осаду вказує на відсутність у суміші легко гідролізуючих солей Sb 3+ і Bi 3+ .
Провели дрібний аналіз. Перевірили наявність іонів Cr 3+ : для цього до досліджуваного розчину додали 2М розчин NaOH та 3% Н2О2 та нагріли. Зміна зеленого забарвлення розчину (колір аквакомплексів [Cr(H2O)6] 3+ ) на жовту (колір хромат-іонів CrO4 2- ) говорить про присутність у досліджуваній суміші іонів Cr 3+ .
Перевірили наявність іонів Fe 2+ : до досліджуваного розчину долили розчин червоної кров'яної солі K3[Fe(CN)6]. Синій осад не випав, отже, відсутні іони Fe2+.
Перевірили наявність іонів Ni 2+ : до аналізованого розчину прилили NH4OH (без надлишку), аміловий спирт та диметилгліоксим (реактив Чугаєва). Відсутність малинового забарвлення шарі органічного розчинника говорить про відсутність іонів Ni 2+ .
Склад осаду описується формулою:
Провели систематичний аналіз. До досліджуваного розчину додали етиловий спирт та 2н HCl. Відсутність осаду свідчить про відсутність катіонів І аналітичної групи.
До аналізованої водної витяжки долили етиловий спирт та 2н H2SO4. осад не випав, отже, відсутні катіониІІ аналітичної групи.
До досліджуваного розчину додали перекис водню і 6н NaOH до повного осадження, потім надлишок луги і нагріли при ретельно перемішуванні скляною паличкою. Прокип'ятили на водяній бані для видалення надлишку перекису водню. При цьому катіони III аналітичної групи залишилися в розчині, а катіони IV - V групи повинні були випасти в осад, але цього не сталося, отже, в досліджуваному розчині немає катіонів IV - V групи.
Іони CrO4 2, що знаходяться в отриманому розчині, заважають відкриттю інших катіонів III аналітичної групи, тому для відкриття іонів Al 3+ провели видалення цих іонів: до розчину додали суху сіль NH4Cl і прокип'ятили до повного видалення аміаку (проба з вологим лакмусовим папірцем). При цьому осад випали гідроксиди можливо містяться в розчині Al 3+ і Sn 2+ , а в розчині залишилися іони CrO4 2- і, можливо, іони ZnO2 2- . Осад відокремили центрифугуванням, промили дистильованою водою, розчинили в 2 н. Випав червоний осад «алюмінієвого лаку», отже, досліджуваний розчин містить іони Al 3+ .
Подальший систематичний аналіз катіонів не має сенсу, оскільки відкриті всі катіони, що знаходяться в аналізованому розчині.