Коагулююча здатність - Велика Енциклопедія Нафти та Газа
Коагулююча здатність
Коагулююча здатність характеризується величиною, зворотною до порога коагуляції. [1]
Коагулююча здатність виражає число об'ємів золю, скоагулированных 1 моль (або ммоль) іона-коагулятора. [2]
Коагулююча здатність кожного з реагентів характеризується кількістю мілілітрів, що пішли на початок порога коагуляції. Наведені дані є середніми з трьох визначень. [3]
Коагулююча здатність FeSO4 не поступається А12 (8О4), але залізний купорос не сприяє усуненню кольоровості шоди подібно до сірчанокислого алюмінію. [4]
Коагулююча здатність полімерів обумовлена їхньою високою молекулярною масою та здатністю адсорбуватися на поверхнях твердих частинок. Наявність донорних груп у молекулі, висока гнучкість та великі лінійні розміри ланцюга роблять поліокс одним із найбільш універсальних флотаційних реагентів. [6]
Коагулююча здатність іонів однієї і тієї ж валентності залежить від гідратації іонів. [7]
Коагулююча здатність реагенту зростає із підвищенням валентності іона електроліту. [8]
Коагулююча здатність іонів зростає з їх валентністю, а, згідно з теорією подвійного електричного шару, більш високої валентності відповідає (при однаковій концентрації) нижчий - потенціал. [9]
Коагулююча здатність катіонів та аніонів однієї валентності також неоднакова. [10]
Коагулююча здатність іона-коагулятора певною мірою залежить від природи іона іншого знака заряду, пов'язаного з ним. [11]
Коагулююча здатність іона залежить від двох факторів: його валентності та здатності адсорбуватися. Очевидно, що двовалентний іон нейтралізує в колоїдній частинцівдвічі більше зарядів протилежного знака, ніж одновалентний іон. З іншого боку, двовалентні і ще більшою мірою тривалентні іони значно легше адсорбуються на поверхні колоїдної частинки, ніж одновалентні іони. Чим легше адсорбується іон, тим менше його потрібно в розчині для досягнення адсорбційної рівноваги, що призводить до коагуляції. [12]
Коагулююча здатність іонів однієї і тієї ж валентності може бути виражена рядами, в яких іони розташовані за їхньою спадною або зростаючою коагулюючою активністю. Ці ряди збігаються з так званими ліотропними рядами, в яких іони розташовуються також щодо зміни їхньої адсорбційної активності (див. гл. [13]
Коагулююча здатність іона залежить з його заряду. Багатозарядні іони викликають коагуляцію при набагато менших концентраціях (нижчих порогах коагуляції), ніж іони з малим зарядом. [14]
Коагулююча здатність іона визначається його зарядом. [15]