Ліофільні та ліофобні колоїди - Знаєш як
Опади, що випадають при коагуляції колоїдів, можуть мати дуже різну будову. Одні колоїди утворюють драглисті опади, що утримують величезну кількість розчинника, інші осаджуються у вигляді порошків або пластівців, майже не захоплюючи розчинника. На цій підставі перші називають ліофільними колоїдами, другі - ліофобними. Зокрема, коли розчинником є вода, то говорять про гідрофільні та гідрофобні колоїди. До гідрофільних колоїдів відносяться білкові речовини, клей, крохмаль, крем'яна кислота і взагалі високомолекулярні сполуки, до гідрофобних - колоїдні метали, сульфіди металів та ін Гідроокису металів займають деяке проміжне положення між цими двома класами.
Різниця між ліофільними та ліофобними колоїдами проявляється у багатьох відношеннях:
1) Золі ліофільних колоїдів мають значно більшу в'язкість, ніж чистий розчинник, тоді як в'язкість золів ліофобних колоїдів майже не відрізняється від в'язкості чистого розчинника.
2) Коагуляція ліофільних колоїдів, як правило (але не завжди), є оборотним процесом. Осад ліо-фільного колоїда знову переходить у золь після усунення
причини, що спричиняла коагуляцію. Навпаки, осад ліофобного колоїду зазвичай не розчиняється під час обробки його новою кількістю розчинника. 3) Золі ліофільних колоїдів значно стійкіші, ніж золі ліофобних колоїдів. У той час як останні коагулюють вже в присутності малих кількостей електроліту, для коагуляції ліофільних колоїдів потрібне збільшення значних кількостей електролітів. І тут процес зазвичай називається висолюванням. Прикладом може бути висолення мила з колоїдного розчину його у воді.
Великастійкість золів ліофільних колоїдів зумовлена їхньою здатністю до сольватації. Вплив сольватації на стійкість ліофобних колоїдів порівняно невеликий і проявляється головним чином сольватації їх протиіонів. У ліофільних колоїдів сольватована вся частка, що, ймовірно, обумовлено не просто електростатичним тяжінням молекул дисперсійного середовища, а більш глибоким взаємодією між ними і дисперсною фазою, так само як і в молекулярних розчинах. Таким чином, частинки ліофільного колоїду оточені щільною сольватною оболонкою, що перешкоджає їм з'єднуватися один з одним. Щоб викликати коагуляцію, потрібно зруйнувати ці сольватні оболонки, що досягається додаванням великої кількості електроліту. Іони останнього самі сольватуються, забираючи молекули розчинника від частинок колоїду, і цим викликають його коагуляцію. Руйнування сольватної оболонки може бути викликано іншими способами. Наприклад, коагуляція золю клею викликається добавкою до нього спирту, який також зв'язує молекули води. Взагалі можна сказати, що головним фактором стійкості ліофобних колоїдів є заряд частинок, а ліофільних - сольватація.
Чудово, що легко коагулюючі золі ліофобних колоїдів можна зробити дуже стійкими по відношенню до електролітів, додавши невелику кількість якого-небудь ліофільного колоїду, наприклад желатину, гуміарабіку і т.п. у їх присутності осаджуються надзвичайно повільно.
Це важливе явище колоїдного захисту можна ілюструвати наступним досвідом.
У дві пробірки наллємо розбавлену соляну кислоту і додамо в одну з них трохи розчину желатини. Потім увіллємо в обидві пробірки розчину азотнокислого срібла ігарненько збовтаємо. У пробірці без желатини після збовтування утворюються характерні сирні пластівці хлористого срібла; в іншій пробірці вся рідина стає каламутною, але ніякої
виділення осаду немає. Завдяки присутності желатини дрібні частинки хлористого срібла не з'єднуються в пластівці, а залишаються в розчині в стані найтоншої суспензії.
На цьому принципі ґрунтується приготування фотографічних броможелатинних пластинок, желатинний шар яких містить дуже тонку суспензію бромистого срібла.
Механізм колоїдного захисту полягає, мабуть, у тому, що ліофільний колоїд обволікає частинки ліофобного колоїду, перешкоджаючи проникненню до них іонів та утворенню великих агрегатів.