Молекулярна вага - водень - Велика Енциклопедія

Молекулярна вага – водень

Молекулярна вага водню дорівнює 2016, отже, вага його молячи буде 2016 кг. [1]

Молекулярна вага водню округлено дорівнює двом вуглецевим одиницям, оскільки молекула його двоатомна. Молекулярна вага кисню дорівнює 32 вуглецевих одиниць, оскільки молекула кисню також складається з двох атомів. [2]

Молекулярна вага водню округлено дорівнює 2 кисневим одиницям, оскільки молекула його двоатомна. Молекулярна вага кисню дорівнює кисневим одиницям, оскільки молекула кисню також складається з двох атомів. [3]

Водень - найлегший хімічний елемент і займає перше місце в періодичній системі елементів, Молекулярна вага водню дорівнює близько 2016, атомна вага 1008, а мольний об'єм при ОС і 760 мм рт. ст. складає 22 43 л/моль. [5]

Водень - найлегший хімічний елемент і займає перше місце у періодичній системі елементів. Молекулярна вага водню дорівнює близько 2016, атомна вага 1008, а мольний об'єм при ОС і 760 мм рт. ст. складає 22 43 л/моль. [6]

Молекулярна вага водню дорівнює 2016, а молярний об'єм при 0 і 760 мм рт. ст. становить 22 43 нл/г-мол. [7]

Тому при рівній кількості молекул в одиниці об'єму гази з меншою молекулярною вагою мають меншу масову щільність. Наприклад, молекулярна вага водню дорівнює 2, а кисню 16; отже, масова щільність останнього у 8 разів вища за масову щільність водню. Швидкість руху досягає сотень, а іноді й тисяч метрівза секунду. При зіткненні величина та напрямок швидкості молекули змінюються, після чого молекула знову рухається рівномірно та прямолінійно до нового зіткнення. За нормальних атмосферних умов кожна молекула повітря відчуває близько 7 5 млрд. зіткнень на секунду, причому середня довжина її пробігу між зіткненнями становить менше VIQ мікрона. [8]

Авогадро обчислював теоретичну щільність складних газоподібних речовин за щільністю їх газоподібних складових подібно до Гей-Люссаку, але на відміну від нього дав атомістичну інтерпретацію цього методу. Так як Авогадро приймав молекулярну вагу водню за 1, то щільності водню збігаються з молекулярною вагою для простих і для складних газоподібних речовин. Він використовує дослідну густину газоподібних складних речовин лише для перевірки правильності своїх теоретичних методів розрахунку молекулярної ваги. [9]

Оскільки різні молекули мають однакову середню кінетичну енергію, то середнє значення квадрата швидкості, як легко помітити, обернено пропорційно масі молекули і, отже, середня швидкість (середня квадратична швидкість) обернено пропорційна кореню квадратному з молекулярної ваги. Молекулярна вага кисню в 16 разів більша за молекулярну вагу водню; звідси випливає, що молекули кисню рухаються вчетверо повільніше, ніж молекули водню за однієї й тієї ж температурі. Середня швидкість молекул кисню при 0 дорівнює 046105 см/сек. [10]

Оскільки різні молекули мають однакову середню кінетичну енергію, то середнє значення квадрата швидкості, як легко помітити, обернено пропорційно масі молекули, і, отже, середня швидкість (середня квадратична швидкість) обернено пропорційна кореню квадратному з молекулярної ваги.Молекулярна вага кисню в 16 разів більша за молекулярну вагу водню; звідси випливає, що молекули кисню рухаються вчетверо повільніше, ніж молекули водню за однієї й тієї ж температурі. [11]

Якщо підйомна сила (що виникає завдяки тому, що молекулярна вага водню менша за середню молекулярну вагу повітря) перевищує діючу на міхур силу тяжіння, міхур буде підніматися вгору, і його можна підпалити лучиною. [12]

Гідриди літію та бору не придатні через сильне поглинання нейтронів. Азот є дуже стійкою речовиною і не дисоціює при температурах нижче 3300 С, а його молекулярна вага навіть в умовах дисоціації буде не нижче 14, що значно вище молекулярної ваги водню. [13]

Молекулярна вага (або точніше молекулярна маса) є сумою мас атомів, що входять до складу молекули. Молем (або грам-молекулою) називається число грамів речовини, що дорівнює його молекулярній вазі. Молекулярна вага водню дорівнює (приблизно) 2, 1 моль водню дорівнює 2 г водню. Величиною, аналогічною молю, є грам-атом - число грамів елемента, що дорівнює його атомній вазі. Моль є одиницею маси (молярною масою), що використовується зазвичай для кількісного опису хімічних явищ. [14]

Лише через багато років, у 1859 р., завдяки роботам Станіслава Канніццаро гіпотеза Авогадро отримала загальне визнання. У своєму Курсі хімічної філософії Канніццаро підтвердив висловлене Авогадро припущення, що молекули газів – кисню, азоту, водню та галогенів – складаються з двох атомів. Якщо прийняти вагу атома водню рівним одиниці, то молекулярна вага водню дорівнює двом. [15]