Молібден (Molibdenium) - Знаєш як
Ат. вага 95,95.Головною природною сполукою молібдену є молібденіт, або мо лібденовий блиск MoS2 — мінерал, дуже схожий на вигляд на графіт і довгий час вважався таким. У 1778 р. Шееле показав, що з обробці молібденового блиску азотної кислотою виходить білий залишок, що має властивості кислоти. Шееле назвав його молібденової кислотою і зробив цілком правильний висновок, що сам мінерал є сульфідом нового елемента. П'ять років по тому цей елемент був отриманий у вільному стані шляхом прожарювання молібденової кислоти з вугіллям.
Виплавка молібдену в 1953 р. у капіталістичних країнах склала 30 тис. т; 85—90% від цієї кількості було виплавлено в США.
Для отримання металевого молібдену з молібденового блиску останній переводять випалюванням в молібденовий ангідрид, з якого відновлюють метал воднем або алюмінієвим шляхом. При відновленні воднем молібден виходить як порошку, оскільки його температура плавлення дуже висока. Отриманий порошок пресують у палички, а потім нагрівають сильним змінним струмом майже до початку плавлення і піддають масу, що спеклася, ковці або прокатці при високій температурі.
Метод отримання компактного металу пресуванням металевого порошку, з наступним нагріванням отриманого виробу до температури, недостатньої для повного розплавлення металу, називається порошкової металургії або металокераміки. Порошкова металургія є прогресивним методом виготовлення різних виробів із металів, особливо з тугоплавких (вольфрам, молібден та ін.). За допомогою методів порошкової металургії одержують дріт з вольфраму і молібдену, тверді сплави на основі карбідів.вольфраму та титану тощо.
Молібден - сріблясто-білий метал уд. ваги 10,3, що плавиться при 2622°. При звичайній температурі він не змінюється на повітрі, але при розжарюванні згоряє, перетворюючись на білий молібденовий ангідрид МоО3. Соляна кислота та розведена сірчана кислота не діють на молібден; розчиняється молібден тільки в азотній кислоті або гарячій концентрованій сірчаній кислоті.
Близько 90% всього видобутого молібдену витрачається виробництво різних спеціальних сортів стали. Введення молібдену в сталь збільшує її пружність, робить сталь більш міцною, жарозривкою, надає їй антикорозійних властивостей.
Молібденові стали незамінними в авіа- і автобудуванні. Їх використовують також для виготовлення рушничних та гарматних стволів, броньових плит тощо.
Зі сплаву молібдену з танталом готують лабораторний посуд (тиглі, чашки), що застосовується в хімічних лабораторіях замість платинової.
Чистий молібден знаходить значне використання у електротехнічній промисловості.
У своїх з'єднаннях молібден буває шести-, п'яти-, чотири-, три- та двовалентний. Найбільш стійкі з'єднання шестива-стрічкового молібдену. Найважливішими є солі молібденової кислоти Н2М0О4 — молібдати, часто мають дуже складний склад.
Молібдат амонію(NH4)6Mo7О24 • 4Н2О застосовується в аналізі для відкриття та кількісного визначення фосфорної кислоти, з якою він утворює характерний жовтий осад складу (NH4)3PО4 • 12МоО3 • 6Н2О.
При відновленні кислого розчину молібденової кислоти цинком виходить темносиня рідина - колоїдний розчин так званої молібденової сині, склад якої виражається формулою М05О14 (суміш різних оксидів молібдену). Молібденова синь легко адсорбуєтьсярослинними та тваринними волокнами і застосовується для фарбування пір'я, волосся, хутра, шовку тощо.