Неводнийрозчинник - Велика Енциклопедія Нафти та Газа, стаття, сторінка 1

Неводний розчинник

Неводні розчинники можуть бути грубо класифіковані на три групи: кислі, основні та нейтральні. Для виконання титрування дуже важливі такі властивості, як діелектрична проникність, температури плавлення та кипіння і (для амфіпротних розчинників, див. Розд. [1]

Неводні розчинники, що використовувалися як рухома фаза, необхідно поміщати в спеціальний контейнер, що регулярно відправляється на спалювання. За жодних обставин зливна лінія рідинного хроматографа не може бути з'єднана зі зливом лабораторної каналізаційної системи. [2]

Неводні розчинники знайшли серед різних класів сполук. Кожен розчинник має свої специфічні властивості, проте просте перерахування його фізичних та хімічних властивостей ще не дає правильного уявлення про його характер. [3]

Неводні розчинники з успіхом застосовуються і для титрування багатьох речовин, що погано розчиняються у воді. [4]

Неводні розчинники зменшують ступінь дисоціації забарвлених сполук та створюють сприятливі умови для використання маломіцних сполук у фотометричному аналізі. Чутливість і точність фотометричних визначень у пс-лярних розчинниках, як правило, підвищується в порівнянні з водними розчинами, де значна частина іона, що визначається, залишається не пов'язаною в забарвлене з'єднання. Найбільш зручний для цієї мети ацетон, який поєднується з водою в будь-яких співвідношеннях. Дисоціація більшості електролітів в ацетоні дуже зменшується. Наприклад, фотометричне визначення малостійкого синього роданідного комплексу кобальту зазвичай виробляють у середовищі 50% -ного ацетону, так як у водному середовищі це визначення практичнопровести неможливо. Застосування 90% -ного етилового спирту підвищує стійкість роданідного комплексу заліза в 250 разів. [5]

Неводні розчинники повинні відповідати також певним вимогам щодо біологічних, фізичних та хімічних властивостей. Їх вибір має визначатися шляхом всебічного дослідження властивостей як ЛХ, так і розчинника. [6]

Неводні розчинники зменшують ступінь дисоціації v забарвлених сполук та створюють сприятливі умови для використання маломіцних сполук у фотометричному аналізі. Чутливість і точність фотометричних визначень у полярних розчинниках, як правило, підвищується в порівнянні з водними розчинами, де значна частина іона, що визначається, залишається не пов'язаною в забарвлене з'єднання. Найбільш зручний для цієї мети ацетон, який поєднується з водою в будь-яких співвідношеннях. Наприклад, фотометричне визначення малостійкого синього роданідного комплексу кобальту зазвичай виробляють в середовищі 50% -ного ацетону, так як у водному середовищі це визначення практично провести неможливо, Застосування 90% -ного етилового спирту підвищує стійкість роданідного комплексу заліза в 250 разів. [7]

Неводні розчинники можна знайти практично серед будь-якого класу хімічних сполук, їх можна класифікувати на основі різних властивостей цих сполук. Оскільки однозначна класифікація з урахуванням кожної ознаки неможлива, індивідуальні розчинники відрізняють за їх основною властивістю для даного процесу в залежності від реакції, що вивчається. Можна виділити три великі групи розчинників: а) молекулярні рідини використовують як неводні розчинники для надзвичайно широких цілей. Вони перебувають у рідкому стані у досить широкому інтервалі температур, включаючи кімнатну; б)Розплави солей також дуже важливий клас неводних неорганічних розчинників, вони є чудовим середовищем для синтезу численних сполук. Ці зазвичай іонні розплави, як правило, можна використовувати у дуже широкому температурному інтервалі, проте їх застосовують при високих температурах. У цих розплавах можливе проведення багатьох реакцій, які за кімнатної температури високо ендотермічні; в) метали з порівняно низькою температурою плавлення, такі як натрій або ртуть, становлять третю групу неводних розчинників. [8]

Неводні розчинники, що застосовуються для отримання полірних покриттів, не повинні містити домішок, які інгібують про-iecc електрохімічно ініційованої полімеризації. [10]

Неводні розчинники можуть бути використані насамперед для отримання безводних сполук, особливо таких, які при зневодненні схильні вступати в реакції гідролізу або розкладання. Особливим класом неводних середовищ, у яких можна проводити хімічні реакції, є розплави солей. [11]

Неводні розчинники широко застосовують у кислотно-основних титруваннях. [12]

Неводні розчинники збільшують співвідношення в силі незаряджених і катіонних кислот, тому в цих розчинниках умови роздільного титрування амфотерних речовин покращуються. [13]

Неводні розчинники диференціюють силу органічних основ. [14]

Неводні розчинники амфіпротні 398 амфотерні 398 апротонні 398 ел. [15]