Оксид - скандій - Велика Енциклопедія Нафти та Газа, стаття, сторінка 1

Оксид - скандій

Оксид скандія йде виготовлення феритів для елементів пам'яті швидкодіючих обчислювальних машин. Радіоактивний ізотоп скандія 46Sc використовується в нейтронно-активаційному аналізі та в медицині. [1]

Оксид скандію застосовують для отримання спеціальних стекол, глазурів, керамічних виробів, у виробництві феритів з малою індукцією та ін У деяких металевих сполук скандію (зокрема, у Scln) виявлені феромагнітні властивості. [2]

Оксид скандію Sc203 отримують прожарюванням гідроксиду або солей скандію. Гідроксид скандію Sc (OH) 3 утворюється при взаємодії розчинів солі скандію та лугу або аміаку. У водних розчинах сполуки скандію гідролізуються та схильні до утворення основних солей. Іони Sc3 мають високу комплексоутворювальну здатність і легко полімеризуються. Металевий скандій, його оксид та гідроксид розчиняються у розведених кислотах. [3]

Оксид скандію при сплавленні зі лугами утворює скандіати. Подібність до яких оксидів виявляє при цьому оксид скандію. [4]

Оксиди скандію та РЗЕ є компонентами керамічних матеріалів та вогнетривких покриттів з підвищеними міцнісними, тепло- та електроізоляційними властивостями. А скло, що містить СеО2, не тьмяніє під дією радіоактивних випромінювань і застосовується в атомній техніці. [5]

Однак оксиди скандію значно дорожчі за оксиди ітрію. З цієї ж причини не використовуються електроліти, що містять оксиди ітербію та неодиму. [6]

З оксидів скандію та ітрію виготовляються лазерні, а також феромагнітні матеріали та люмінофори, необхідні сучасній електронній техніці. Тугоплавкість оксиду ітрію робить його незамінним компонентом вогнетривкої прозорої кераміки.[7]

Одержуваний білий осад містить 10% оксиду скандію і піддається подальшому очищенню для отримання високочистого оксиду скандію. Система також включає переробку залізистого шламу, що містить скандій, титан, торій, уран залізо. Цей шлам відфільтровують від розчину, що виходить на стадії відокремлення урану, і або рециркулюють для вилучення урану, або, як показано н; схемою, використовують як сировину для виділення скандію. [8]

Еталони для аналізу готують на основі магнетиту шляхом додавання відповідних кількостей оксиду скандію. Для приготування головного зразка, що містить 10% 5с2Оз, ретельно розтирають 30 хв у ступці 100 мг оксиду скандію та 900 мг магнетиту. Для кращого розподілу домішок розтирання проводять з етанолом, який потім видаляють висушуванням у сушильній шафі при 100 °C протягом 20 - 30 хв. [9]

Титр розчину комплексону III встановлюють, відбираючи 1 - 2 мл стандартного розчину оксиду скандію в конічну колбу місткістю 250 мл, розбавляючи 100 мл води, доливають 20 мл буферного розчину, додають 20 мг індикатора і титрують 0 01 М розчином комплексону III ( чіткого переходу фарбування розчину від малинової до жовтої. [10]

На Гумішівському родовищі впроваджується нова технологія комплексної переробки медистих глин з одержанням мідного тазолотого концентратів та оксиду скандію. [12]

Гравіметричні методи визначення скандію засновані на осадженні подвійного тартрату амонію-скандію ISfH4OOC - ( СНОН 2 - COOSc ( OH) 2, що переходить в оксид скандію при 850 - 900 С. Практично зручно кислий розчин солі скандію кількість-розчину аміаку, щоб його надлишок відповідав 0 1 М при осадженні скандію без носія або 0 5 М у разі застосування ітрію як носія.[13]

Усі оксиди білого кольору, тугоплавки. Оксиди скандію та ітрію важко розчиняються у воді та розведених кислотах. Оксиди лантану та актинія теж важко розчиняються у воді, але легко розчиняються в мінеральних кислотах з утворенням солей. Оксиди лантану та актинія енергійно взаємодіють з водою, утворюючи нерозчинні. Всі оксиди цих металів мають основний характер, що посилюється до Ас2О3; тільки у оксиду скандію виявляються слабо виражені амфотерні властивості. [14]

Оксиди РЗЕ отримують прожарюванням кисневмісних сполук (нітрати, оксалати, сульфати, гідроксиди); вони також утворюються при взаємодії металів з киснем повітря при 180 - 200 С. Хлорид скандія одержують взаємодією оксиду скандію з хлором при температурі вище 800 С. Галогеніди РЗЕ утворюються також з металів в результаті реакції їх з галогенами. Фторид церію (III) одержують взаємодією оксиду, гідроксиду або карбонату церію (III) з фтористоводневою кислотою або оксиду церію (IV) з фтористоводневою кислотою при 400 С. Сульфіди РЗЕ виходять при нагріванні металів з парами сірки. [15]