Основні хімічні поняття та закони - Студопедія
1. Знайдіть молярну масу еквівалента двох металів за такими експериментальними даними: навішування першого металу масою 2.0000 р. і навішування другого масою 1.0582 р. утворюють оксиди масою, що дорівнює 2.5036 і 2.0000 г.
2. Олово утворює два оксиди. Перший містить 78.8%, другий - 88.2% олова. Обчисліть молярні маси еквівалентів олова у цих сполуках.
3. Миш'як утворює два оксиди з масовими частками миш'яку 0.652 і
0.758. Визначте молярні маси еквівалентів миш'яку у цих оксидах.
4. Елемент утворює гідрид із масовою часткою водню 0.887. Обчисліть молярну масу еквіваленту елемента.
5. У оксиді металу (0) = 0.286. У його з'єднанні з фтором (F) = 0.487. Визначте молярну масу еквівалента фтору.
6. При горінні фосфору у нестачі кисню на 6.2 г фосфору витрачається 3.36 л кисню, авнадлишку 5.60 л. Розрахуйте фосфор у отриманих сполуках. Як ставляться еквіваленти один одному?
7. Одна і та ж кількість металу з'єднується з кг кисню та кг галогену. Розрахуйте молярну масу еквівалента металу.
8. На відновлення кг оксиду металу витрачено водню (н.у.). Розрахуйте молярну масу еквівалента металу.
9. Аналізом встановлено, що масова частка вуглецю у поєднанніз воднемстановить 0.75. Яка молярна маса еквівалента вуглецю та його валентність?
10. Чому дорівнює за н.у. молярний обсяг еквівалента водню? Обчисліть молярнумасуеквівалента металу, якщо на відновлення 1.017г його оксиду витратилося 0.28лводню (н.у.).
11. При розчиненні в кислоті металу масою 11.9 г виділився водень об'ємом 2.24 л (н.у.). Чому рівні і дляцього металу?
12. Метал масою кг витісняє з розчину нікель масою кг, та якщо з розчину кислоти - водень обсягом 1 (н.у.). Визначте молярну масу еквіваленту нікелю.
13.Кальцій масою 0.69 г і цинк масою 1.13 г витісняють із кислоти однакові кількості водню. Визначте молярну масу еквіваленту цинку, знаючи, що молярна маса еквіваленту кальцію 20 г/моль.
14. Алюміній масою 0,752 г при взаємодії з кислотою витіснив водень об'ємом 0,936 л (н.у.). Визначте молярний об'єм еквівалента водню. Молярна вага еквівалента алюмінію 8.99 г/моль.
15. На нейтралізацію 245 г 10% розчину пішло 20 г NaOH. Обчисліть молярну масу еквівалента сірчаної кислоти.
16. Обчислити , якщо відомо, що з повному взаємодії цинку з 66.4 мл 20 % розчину соляної кислоти витрачається 13 р цинку, та ж кількість цинку, своєю чергою, реагуючи з киснем, дає 16.2 р оксиду цинку.
17. У лабораторії є два різні хлориди заліза. Їхній аналіз показав, що в одній солі міститься 34.5 % заліза, в іншій – 44.1 %. Визначте молярні маси еквівалента заліза у цих сполуках, якщо відомо, що 2.24 л (н.у.) хлору з'єднуються з 2.24 л (н.у.) водню. Як ставляться один до одного?
18. Визначте алюмінію і кількість газу, що виділився, якщо відомо, що для розчинення 5.4 г алюмінію знадобилося 99.6 мл 20% розчину соляної кислоти.
19. На нейтралізацію 0.943 г фосфористої кислоти витрачено 1.291 г КОН. Обчисліть еквівалент, молярну масу еквівалента, основність кислоти. З розрахунку напишіть рівняння реакції.
20. З 3.85 г нітрату металу отримано 1.60 г його гідроксиду. Обчисліть молярну масу еквіваленту металу.
21. З 1.35 г оксиду металу виходить3.15 г його нітрату. Обчисліть молярну масу еквівалента металу.
22. Для розчинення кг металу знадобилося 0.147 кг розчину з часткою 0.05. Розрахуйте молярну масу еквівалента металу і обсяг водню, що виділився (н.у.).
23. Яка маса цинку буде потрібна для витіснення міді з розчину, що містить 0.1 молярної маси еквівалента.
24. Надлишком хлороводневої (соляної) кислоти подіяли на розчини:
а) гідрокарбонату кальцію;
б) хлориду гідроксоалюмінію.
Напишіть рівняння реакцій цих речовин із НСl та визначте їх молярні маси еквівалентів.
25. Напишіть рівняння реакцій з хлороводневою кислотою при яких утворюються наступні сполуки заліза:
а) хлорид дигідроксожелезу (III);
б) хлорид гідроксожелезу (III);
в) хлорид заліза (ІІІ).
Обчислити фактор еквівалентності та молярну масу еквівалента у кожній з цих реакцій.
Чи не знайшли те, що шукали? Скористайтеся пошуком:
Вимкніть adBlock! і оновіть сторінку (F5)дуже потрібно