Підгрупа міді - Знаєш як

ЕлементСимволА важка вагаПорядковий номерРозподіл електронів за шарами
МідьСу63,542928181
СріблоAg107,880472818181
ЗолотоAu197,079281832181

Загальна характеристика підгрупи міді.До підгрупи міді належать три елементи - мідь, срібло та золото, з яких починаються непарні ряди великих періодів у таблиці Менделєєва. Подібно до лужних металів, всі три елементи мають у зовнішньому шарі атома по одному електрону, передостанній їх електронний шар побудований по-іншому: в атомах лужних металів (крім літію) він складається з восьми електронів, а в атомах елементів підгрупи міді з 18.

Відмінність у будові передостаннього шару викликає і досить різке різницю у властивостях елементів обох підгруп залежить, мабуть, від відносних розмірів їх атомів У табл. 29 зіставлені радіуси атомів та іонізаційні потенціали елементів підгрупи міді та лужних металів, що знаходяться в тих же періодах.

Радіуси атомів та іонізаційні потенціали елементів підгрупи міді та лужних металів

ЕлементРадіус атома

в ÅІонізаційний потенціал увЕлементРадіус атома

в АІонізаційний потенціал увМідь1,277,72Калій2,364,32Срібло1,447,51Рубідій2,534,10Золото1,449,22Цезій2,743,87

Дані, наведені в цій таблиці, показують, що в атомах міді, срібла і золота зовнішній електрон знаходиться набагато ближче до ядра, а отже, повинен сильніше притягатися до нього, ніж атомів відповідних лужних металів. У зв'язку з цим і іонізаційні потенціали, тобто енергія, яку треба витратити, щоб відірвати електрон від атома, у елементів підгрупи міді набагато більше, ніж у лужних металів. Справді, лужні метали дуже легко віддають зовнішній електрон, елементи підгрупи міді утримують його досить міцно. Тому вони набагато важче окислюються і, навпаки, їхні іони легко відновлюються; вони не розкладають воду, гідроокиси їх є порівняно слабкими основами і т. д. У той же час 18-електронний шар, стійкий у інших елементів, тут ще не повністю стабілізувався і здатний до часткової втрати електронів. Так, мідь поряд з одновалентними катіонами утворює і двовалентні, які навіть більш характерні для неї. Так само для золота характерні сполуки, у яких воно тривалентно. Срібло у своїх звичайних з'єднаннях одновалентно, але іноді буває дво- та тривалентним.