Полярний характер - молекула - Велика Енциклопедія Нафти та Газа
Полярний характер - молекула
Так як вода є полярною сполукою, то її розчинна здатність тісно пов'язана з полярними властивостями речовини, що розчиняється. У свою чергу полярний характер молекули розчиняється визначається числом і природою функціональних груп, що входять до нього. Етиленові та ацетиленові зв'язки або структури бензольного типу мало впливають на полярність. Тому ненасичені та ароматичні вуглеводні за своєю розчинністю у воді мало відрізняються від парафінів. Введення галоїдних атомів помітного впливу полярність не надає. Воно збільшує молекулярну вагу, через що розчинність у воді завжди зменшується. З іншого боку, солі є виключно сильно полярними сполуками; всі солі, згадані в цій книзі, розчиняються у воді. [16]
Вони переважно зумовлені трьома причинами: полярним характером молекул , наявністю неподілених паоелектронів в атомів кисню та утворенням водневих зв'язків. Дві пари електронів узагальнені між протонами та атомом кисню, а дві пари неподілених електронів орієнтовані з іншого боку кисню. Зв'язок О – Н має полярний характер, молекула води також полярна. Завдяки полярності вода добре розчиняє полярні рідини та з'єднання з іонними зв'язками. [17]
Єдине, чим можна певною мірою керуватися - це старовинне, знайдене на досвіді правило: подібне розчиняється в подібному. Сенс його з погляду сучасних поглядів на будову молекул полягає в тому, що якщо у самого розчинника молекули неполярні або малополярні (наприклад, бензол, ефір), то він добре розчинятиме речовини з неполярними або малополярними молекулами, гірше - речовини з великою їхньою полярністю і практично не будерозчиняти речовини, побудовані за іонним типом. Навпаки, розчинник з сильно вираженим полярним характером молекул (наприклад, вода), як правило, добре розчинятиме речовини, утворені молекулами полярного та частково іонного типів, і погано - речовини з неполярними молекулами. [18]
Єдине, чим можна певною мірою керуватися - це старовинним знайденим на досвіді правилом: подібне розчиняється в подібному. Сенс його з погляду сучасних поглядів на будову молекул полягає в тому, що якщо у самого розчинника молекули неполярні або малополярні (наприклад, бензол, ефір), то він добре розчинятиме речовини з неполярними або малополярними молекулами, гірше - речовини з великою полярністю І : практично не розчинятиме речовини, побудовані за іонним типом. Навпаки, розчинник з сильно вираженим полярним характером молекул (наприклад, вода), як правило, добре розчинятиме речовини, утворені молекулами полярного та частково іонного типів, і погано - речовини з неполярними молекулами. [19]
Єдине, чим можна певною мірою керуватися - це старовинним, знайденим на досвіді правилом: подібне розчиняється в подібному. Сенс його у світлі сучасних поглядів на будову молекул полягає в тому, що якщо у самого розчинника молекули неполярні або малополярні (наприклад, бензол, ефір), то в ньому добре розчинятимуться речовини з неполярними або малополярними молекулами, гірше - речовини з більшою полярністю і практично не розчинятимуться речовини, побудовані за іонним типом. Навпаки, розчинник з сильно вираженим полярним характером молекул (наприклад, вода), як правило, добре розчинятиме речовини з молекулами полярного та частково іонного типів і погано - речовини з неполярнимимолекулами. [20]
Єдине, чим можна певною мірою керуватися - це старовинним, знайденим на досвіді правилом: подібне розчиняється в подібному. Сенс його у світлі сучасних поглядів на будову молекул полягає в тому, що якщо у самого розчинника молекули неполярні або малополярні (наприклад, бензол, ефір), то в ньому добре розчинятимуться речовини з неполярними або малополярними молекулами, гірше - речовини з великою їхньою полярністю. і практично не розчинятимуться речовини, побудовані за іонним типом. Навпаки, розчинник з сильно вираженим полярним характером молекул (наприклад, вода), як правило, добре розчинятиме речовини з молекулами полярного та частково іонного типів і погано - речовини з неполярними молекулами. [21]
В органічній хімії ці / поняття відіграють вирішальну роль у вивченні органічних речовин. Якщо в неорганічній хімії розглядаються тільки атоми] у незбудженому стані, то в органічній хімії - збуджений атом вуглецю з його гібридними електронними хмарами, напрямок яких у просторі визначає конфігурацію вуглецевого ланцюга. У неорганічній хімії ознайомлення з геометрією молекул грає лише допоміжну роль, що дозволяє пояснити в деяких необхідних випадках (NHa, H2O) полярний характер молекули речовини, в органічній хімії це стає найважливішим об'єктом вивчення, бо без розуміння геометрії молекул не можна ні пояснити, ні прогнозувати властивості. речовин. [22]
В органічній хімії ці / поняття відіграють вирішальну роль у вивченні органічних речовин. Якщо в неорганічній хімії розглядаються тільки атоми] ми в збудженому стані, то в органічній хімії - віз. У неорганічній хімії ознайомлення з геометрією молекул грає лише допоміжнуроль, що дозволяє пояснити в деяких необхідних випадках (NHa, H2O) полярний характер молекули речовини, в органічній хімії це стає найважливішим об'єктом вивчення, бо без розуміння геометрії молекул не можна ні пояснити, ні прогнозувати властивості речовин. [23]
Саме ці закономірності лежать в основі таких методів очищення води від колоїдних домішок, як коагуляція, фільтрування, флотація, адсорбція на глинистих мінералах, електрофорез і електрофільтрування, ультрафільтрація, зворотний осмос, електроутримування мікроорганізмів та ін. колоїдних забруднень важливіше глибше вивчення структури та властивостей міжфазних шарів як на межі розділу фаз вода - забруднюючі частинки, так і на межі розділу фаз вода - адсорбент або реагент, що застосовується для обробки води. Істотне значення має з'ясування структури гідратних шарів, і навіть впливу різних реагентів на структуру води поблизу міжфазних поверхонь. Необхідно пам'ятати, що вода - це не інертне середовище, в якому незалежно від нього протікають фізико-хімічні процеси. В результаті яскраво вираженого полярного характеру молекул води, її донорно-акцепторних властивостей вода є не тільки середовищем, але і найактивнішим учасником всіх процесів. Здатність утворювати розвинені водневі зв'язки призводить до структурування води, ступінь прояву якого істотно залежить від присутності різних домішок. Особливо великий вплив на структуру води мають електроліти, високомолекулярні сполуки, поверхнево-активні речовини, що підсилюють або уповільнюють трансляційний рух молекул води. Тому вивчення структури води та її змін під впливом різних факторів є важливим завданням.що має безпосереднє відношення до вдосконалення технології очищення води. [24]
Додамо в пляшку трохи мильного розчину і знову збовтаємо суміш. Олія буде розбита на дрібніші краплі, ми легко помітимо це по молочному кольору суміші. Дрібні крапельки олії вже не зіллються так швидко у великі, і отримана емульсія досить довго зберігається. Це якраз і викликається полярним характером молекул мила. Подібне розчиняється у подібному. На поверхні розділу олії та води особливо виразно проявляється полярність молекул мила. Гідрофобні аліфатичні залишки молекул мила втягуються в олію, а карбоксильна гідрофільна група залишається у воді. Все більше молекул води розташовується таким чином, що масляна крапля вбирає гідрофобну частину молекул, а гідрофільний карбоксильний залишок оточує масляну краплю тонким шаром. Карбоксильний залишок частково дисоціює і тим самим заряджає всю краплю негативно. Однойменно заряджені крапельки відштовхуються один від одного і лише з великими труднощами знову з'єднуються у великі краплі. Групи COO, COONa або СООН гідрофільні, вони притягують молекули води та оточують крапельку олії міцною гідратною оболонкою. Результат у цьому випадку той самий: краплі важко з'єднуватися один з одним. [25]