Поживні розчини для рослин
Щоб рослина нормально розвивалася і плодоносила, необхідне повноцінне харчування. У природних умовах рослинні організми видобувають його із ґрунту. Але в теплицях, про які йдеться, ми якраз і позбавляємо рослини цієї найважливішої частини довкілля. Значить, потрібен відповідний замінник — розчини та субстрати, принаймні, які не поступаються у своїх властивостях ґрунту.
Макроелементи для живильних розчинів. Зупинимося докладніше на макроелементах. Азот входить до складу речовин, що відіграють важливу роль у фотосинтезі та у процесах відновлення тканин. Про його недолік легко дізнатися щодо зміни забарвлення листя: на початку росту вони жовтувато-зеленого кольору, а потім стають жовтими, помаранчевими або червонувато-пурпуровими. Якщо азоту не вистачає, і надземні органи, і коріння ростуть повільно, утворюються ослабленими, передчасно відмирають.
Фосфор відіграє важливу роль у розвитку рослин, особливо кореневої системи, пересуванні вуглеводів з листя в запасні органи. Фосфор бере участь у процесах дихання, фотосинтезу та прискорює ферментативні процеси. Про його нестачу свідчать чахлість рослин, зайве, грубе темно-зелене забарвлення, іноді червона або пурпурна пігментація, хлороз старого листя.
Кальцій, сірка, магній – важливі компоненти, що впливають на фізико-хімічний стан рослин. Нестача магнію та сірки призводить до руйнування хлорофілу, а дефіцит кальцію викликає ураження точки зростання коренів та надземних органів.
Все це, очевидно, потрібно враховувати при складанні поживних розчинів. Відомі різні їх рецепти для безпідставного обробітку рослин. Широке поширення у вітчизняній практиці набув стабільного розчину Ст.А. Чеснокова та Є. Н. Базирін, що складається зі звичайних застосовуваних для поливних культур добрив. Диференційовані за фазами зростання та розвитку поживні розчини застосовують у радгоспі «Київська овочева фабрика» та в ряді інших гідропонних господарств країни. Загалом науково-дослідні установи пропонують цілий спектр поживних розчинів для різних культур і для різних періодів їх розвитку. У книзі наведено лише деякі рецепти.
Катіони та аніони мінеральних речовин поглинаються рослинами нерівномірно, що змінює таку характеристику розчину як кислотність (pH). Не залишається постійною у процесі вегетації також загальна концентрація солей, тому виникає необхідність коригування чи заміни розчину.
Залежно від фази росту та розвитку рослин живильні розчини мають pH у межах 5,5-6,5. Зсув реакції в кислотну сторону (pH менше 5) або лужну сторону (pH більше 7) негативно впливає на кореневе харчування рослин.
Отримати бажану величину pH у живильному розчині можна різними шляхами. Найпростіше - додати необхідну кількість сірчаної кислоти або їдкого натру. Можна використати азотну кислоту; одночасно досягається велика доза азоту. Корисним прийомом є добавка різних фосфатів. Стійкість значень pH у поживних розчинах залежить від форми азоту, частоти зміни розчину та інших умов.
Для швидкого та точного складання та аналізу розчинів у господарствах організують агрохімічну лабораторію, що забезпечується необхідними приладами та обладнанням.
Їх готують найчастіше з урахуванням хімічних добрив, хоча переважно, звісно, чисті солі, оскільки де вони дають нерозчинного осаду. Промисловість випускає також фасовану суміш повногомінерального добрива.
Найбільш поширений спосіб приготування - змішування за заданим рецептом розчинів солей основних макроелементів з додаванням розчину мікроелементів, що окремо готується. Як джерела макроелементів використовують суперфосфат, сульфат магнію, аміачну і калійну селітри. При розчиненні солей невелика кількість нерозчинних домішок дає суперфосфат. Тому рекомендується вносити у вигляді водної витяжки.
Усі складові «меню» для рослин можна розчиняти звичайною водопровідною водою. Кожну сіль слід розводити окремо в невеликому емальованому або скляному посуді, а потім злипати в резервуар. Підготовку розчину починають з макроелементів, тобто тих, що потрібні рослинам у великих кількостях. Спочатку заливають у резервуар ортофосфорну кислоту, потім сірчанокислий магній, далі аміачну, калійну селітри, хлористий калій, в кінці суперфосфат. Ретельно розмішавши розчин, що вийшов, вносять мікроелементи. Їх розчиняють окремо у певному порядку. Спочатку - борну кислоту, попередньо для кращого розчинення додавши 1-2 краплі сірчаної кислоти на літр води. Знову розмішують до повного розчинення і послідовно додають солі цинку, заліза, молібдену, міді, розчиняючи кожну окремо в невеликій кількості води. Потім розчин мікроелементів виливають у той же резервуар. Приготовлений таким чином розчин готовий до вживання.
А якщо хтось захопився гідропонікою і вирішив побудувати маленький стелаж у себе на балконі чи садовій ділянці? Купив у магазині всі мікро- та макроелементи, приготував розчин, перерахувавши все не на тисячу, а на сто літрів. Як виміряти кислотність, визначити pH?
Для цього є нескладний спосіб, який використовує стандартну шкалу забарвлень. Уприготований розчин опускають смужку індикаторного паперу, яка в залежності від властивостей рідини набуває того чи іншого відтінку. Забарвлену смужку порівнюють зі шкалою кольорів і таким чином судять про рН. Якщо pH виявиться вищим за 7, розчин необхідно підкислити — додати невелику кількість (2—4 краплі на 1 літр води) сірчаної кислоти і добре перемішати. Знову перевіряють pH смужкою індикаторного паперу (і так доти, доки не буде досягнуто необхідної реакції).
У того, хто вирішив зайнятися "домашньою" гідропонікою, виникне чимало різних питань. Яка, наприклад, конструкція стелажу, як його збудувати? Як подавати розчин, зливати його? Що може бути субстратом для гідропонного городу?