Практичне заняття №7 «Реакції іонного обміну»

Гідроксид натрію та азотна кислота

3. В результаті реакції утворюється малодисоціююча речовина - вода:

Напишіть рівняння процесів дисоціації ортофосфорної кислоти, гідроксиду калію, сульфату алюмінію.

Ортофосфорна кислота Н3РО4 = 3Н + РО4 (ступінь окислення Н + : РО4 3-) Гідрооксид калію КОН = К + ОН Ступінь окислення К + ; ОН- Сульфат алюмінію Аl2(SO3)2 = 2Al+ 3SO4 ступінь окислення Al 3+ SO4 2-

Висновок: я відповів на питання, тим самим зробив практичну роботу.

Практичне заняття № 8: «Підстави та їх застосування у машинобудуванні»

Дайте відповідь письмово на запитання та завдання. Наприкінці роботи зробіть висновок.

Які речовини називають основами та як їх класифікують?

Напишіть одну-дві структурні формули відомих вам підстав.

Основа-це складні речовини, що містять гідроксильну групу OH.

За кількістю гідроксильної групи: OH.

Наявність кисню: Н.

За типом сполук (органіка чи неорганіка).

За розчинністю у воді.

Напишіть хімічні формули відомих вам підстав та назвіть їх.

Визначте валентність хімічного елемента у сполуках.

Назва та хімічний символ хімічного елемента

Валентність хімічного елемента у сполуках

Гідроксид заліза 2

Гідроксид заліза 3

Гідроксид міді 1

Складіть рівняння реакцій:

Гідроксид натрію з соляною кислотою. NaOH+HCl=NaCl=H2O – хлорид натрію+вода

Гідроксид заліза (III) з сірчаною кислотою. 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O – сульфат заліза 3 + вода.

Напишіть рівняння реакція для наступних перетворень:

Підпишіть назви речовин, що вийшли.

Ca+O2=CaO – кальцій+кисень=оксид калію

CaO+H2O=Ca(OH)2 – оксид кальцію+вода=гідроксід кальцію

Ca(OH)2+HCl=CaCl2+H2O – гідроксид кальцію+соляна кислота=хлорид кальцію+вода

Поясніть, яка властивість гашеного вапна дозволяє її використовувати в будівництві, в техніці як сполучний матеріал. Відповідь підтвердіть рівнянням реакції.

Ca(OH)2+CO2=CaCO3 гашене вапно реагує з вуглекислим газом повітря і виходить нерозчинна крейда (вапняк).

Де ще використовуються підстави в машинобудуванні?

У машинобудуванні, у будівництві кисень використовується для зварювання та різання металів. Горючий газ ацетилен, згоряючи в струмі кисню, дозволяє отримати температуру в 300°С.

Головними потребами кисню, звісно, ​​є енергетика, металургія та хімічна промисловість.

Електричні та теплові станції, що працюють на вугіллі нафти або природного газу, використовують атмосферний кисень для спалювання палива.

Висновок:я закріпив тему підстави і відповів на запитання.

Калькулятор

Сервіс безкоштовної оцінки вартості роботи

  1. Заповніть заявку. Фахівці розрахують вартість вашої роботи
  2. Розрахунок вартості прийде на пошту та по СМС

Номер вашої заявки

Зараз на пошту прийде автоматичний лист-підтвердження з інформацією про заявку.