Предмет хімії

Назва роботи: Предмет хімії. Речовини та їх властивості. Чисті речовини та суміші

Категорія: Конспект уроку

Предметна область: Педагогіка та дидактика

Опис: Цілі та завдання: Формування понять про хімічний елемент речовина хімічна реакція Знайомство з методами пізнання речовини. Методичні підходи до вивчення теми: Індуктивна від конкретної речовини.

Дата завантаження: 2014-05-27

Розмір файлу: 21.69 KB

Роботу завантажили: 13 чол.

Запитання 24. Методика проведення уроку хімії «Предмет хімії. Речовини та їх властивості. Чисті речовини та суміші.

Місце вивчення теми в шкільному курсі хімії:

8 клас (18 год) формування системи знань та умінь: про хімічний елемент, речовину, хімічну реакцію у світлі АМУ (атомно-молекулярного вчення.)

  1. Формування понять про «хімічний елемент», «речовина», «хімічна реакція»
  2. Ознайомлення з методами пізнання речовини.

Методичні підходи до вивчення теми:

  1. Індуктивний (від конкретної речовини)
  2. Проблемний (суперечність)
  3. Експериментальний (експеримент)
  4. Історичний (А.М.У.)
  5. Логічний (логіка викладу)

Склад хім. поняття

  1. Об'єм кількісна характеристика, що виражається числом узагальнених у ньому хімічних об'єктів.
  2. Зміст якісна характеристика.

  1. Хімічний елемент
  2. Хімічна речовина
  3. Хімічна реакція
  4. Хімічна технологія

Фундаментальні поняття - процес, спрямований на забезпечення якості засвоєння учнями обсягу та змісту хімічних понять та оволодіння вміннями оперувати ними.

  1. Речовина, проста речовина, складна речовина, чистаречовина, суміші.
  2. Хімічний елемент
  3. Атом, атомна маса
  4. Молекула, відносна молекулярна маса
  5. Валентність, ступінь окислення
  6. Хімічні рівняння, хімічні реакції.

  1. Закон сталості складу (хімічна формула)
  2. АМУ
  3. Закон збереження маси

Прості та складні речовини

Речовина це те, з чого складається фізичне тіло. Наприклад, скляна склянка - тіло, скло - речовина. Речовини можуть бути природного, штучного та синтетичного походження. Наприклад, крохмаль - природна речовина, пластмаси - синтетичні, скло - штучні. Властивості речовини - це ознаки, за якими одні речовини відрізняються від інших. Властивості бувають хімічні та фізичні.

Фізичні властивості: властивості, які можна виміряти за допомогою приладів або описати за допомогою органів чуття. Наприклад: Залізо тверде, сіре, має металевий блиск, не розчиняється у воді, здатне намагнічуватися.

Хімічні властивості: здатність одних речовин перетворюватися на інші. Хімічні властивості речовин записують за допомогою рівнянь реакцій.

Наприклад: Водень горючий, при згоранні перетворюється на воду 2Н 2 +О 2 =2Н 2 О

Демонстрація моделей малюнків: O2, H2O, H2, N2, NH3.

Вводимо поняття атом, молекула

Атом - електронейтральна система взаємодії елементарних частинок, що складається з ядра та електронів.

Молекула електронейтральна найменша сукупність атомів, що утворюють певну структуру за допомогою хімічної взаємодії.

Формування поняття «хімічний елемент» та «проста речовина»

Хімічний елемент - певний вид атомів з однаковим положенням заряду ядра.

Речовини, які утвореніатомами одного хімічного елемента називаються простими . Наприклад, водень H 2 , кисень O 2 , мідь Cu , алмаз C (сім формул простих речовин записуються з індексом «2»: N 2 , Cl 2 , F 2 , I 2 , Br 2 , H 2 , O 2 ).

Речовини, що утворені атомами різних хімічних елементів, називаються складними (хімічними сполуками). Наприклад, вуглекислий газ CO 2 , сірчана кислота H 2 SO 4 вода H 2 O

Формування поняття «хімічний елемент»

Відносна атомна маса.

Атомна маса - значення маси атома, виражене у відносних атомних одиницях маси. Вибір особливої ​​одиниці для вимірювання мас атомів пов'язаний з незручністю виражати А. м. в грамах через надзвичайно малі маси атомів (10 -22 -10 -24 г). Вперше поняття А. м. запровадив Д. Дальтон (1808), він же вперше визначив А. м. багатьох елементів, взявши за відносну одиницю виміру масу атома водню. У 1818 р. Й. Я. Берцеліус запропонував визначати А. м., виходячи з атомної маси кисню, прийнявши її рівною 100. У 1906 р. за одиницю А. м. була прийнята киснева одиниця, яка становила 1/16 частину атомної маси кисню. З 1961 за одиницю А. м. прийнята 1/12 частина маси ізотопу вуглецю 12 С, яка називається атомною одиницею маси (а.е.м.). За останніми даними 1 а.е.м. = 1,6605402 10 -27 кг. Найчастіше користуються відносною атомною масою ( А r ), тобто значенням, отриманим відношенням маси даного атома до 1/12 маси ізотопу вуглецю з масою 12.

Відносна атомна маса - величина, що дорівнює відношенню середньої маси атома природного ізотопічного складу, враховуючи відсоток поширеності в природі до 1/12 маси атома вуглецю.

Чисті речовини та суміші.

Чисті речовини - речовини, які мають постійні фізичні властивості, наприклад,дистильована вода.

Суміші - це комбінація з декількох речовин. Наприклад, повітря, нафту, молоко.

Чисті речовини молекулярної будови мають постійний склад, склад суміші може бути будь-яким. Наприклад, повітря у кімнаті, у лісі та на жвавій автомагістралі має різний склад. Склад чистих речовин можна виразити хімічною формулою (вода Н 2 О), а склад суміші не можна (повітря).