Реферат - Основи

Державна загальноосвітня установа.

Вечірня (змінна) загальноосвітня школа.

Пос. Кавалерове Приморського краю.

За курс середньої (повної) школи.

2003 – 2004 навчальний рік.

1. Визначення основ

2. Класифікація основ

3. Фізичні властивості деяких підстав

4. Хімічні властивості деяких основ

1. Підставами називають гідроксиди, які дисоціюють (розпадаються) на гідроксильну групу та позитивно заряджений катіон. Часто основами називають металовмісні хімічні сполуки, в яких кожен атом металу пов'язаний з однією або декількома гідроксогруп, наприклад NaOH, Ca(OH)2 і т.п. Однак клас основ не обмежується гідроксидами металів. Поняття «основа» складніше, воно виникає з розгляду кислотно-основних хімічних рівноваг. У реакціях:

OH + H2 SO4 - HSO4 + H2 O

CH3 COOH + NH3 - CH3 COO + NH4

Сірчана та оцтова кислоти взаємодіють із основами, віддаючи їм протон H+. Речовини, які прагнуть прийняти протон, називаються основами (визначення Й. Бренстенда, 1923). З точки зору теорії електролітичної дисоціації (Сванте Август Арреніус) дається визначення та описується властивості основ: основами називаються електроліти, при дисоціації яких як аніони утворюються тільки гідроксид-іони:

Ca(OH)2 - CaOH + OH

2. За ступенем дисоціації розрізняють слабкі підстави, наприклад NH4OH і сильні підстави, наприклад NaOH, Ca(OH)2. Добре розчинні у воді основи називаються лугами. Підстави бувають розчинні та практично не розчинні. Нейтралізація – це реакція кислот із основами, що призводить до утворення солей:

HCl + NaOH NaCl + H2 O

H3PO4 + 3KOHK3 PO4 + 3H2 O

Реакцію нейтралізації зазвичай проводять титруванням – поступовим додаванням розчину одного з реагентів до іншого розчину, наприклад розчину соляної кислоти HCl до розчину гідроксиду натрію NaOH. Реакції нейтралізації допомагають визначити у лабораторії властивості розчинних гідроксидів, якщо вони вступають у реакцію нейтралізації з лугами, їх відносять до кислот; якщо реагують із кислотами, то відносять до основ. Підстави з 1, 2, 3 гідроксильними групами називають відповідно одно-, дво-, триосновними. Число гідроксогруп визначається валентністю металу. Наприклад: гідроксид калію, 2 гідроксид барію. Якщо метал має змінну валентність, то останню вказують у назві основи римськими цифрами у дужках. Наприклад: Cu(OH)2 – гідроксид міді (II), Fe(OH)3 – гідроксид заліза (III). Не повністю дисоціюючі при розчиненні у воді основи називають, як кислоти, слабкими. До сильних підстав відносяться гідрооксія калію KOH, натрію NaOH, барію Ba(OH)2

3. Більшість основ – тверді речовини з різною розчинністю у воді. Згідно з визначенням Бренстенду, основні властивості речовини залежать від партнера – кислоти:

OH + H2 SO4 - HSO4 + H2 O

Чим сильніша кислота, тим легша основа приймає протон (правильно так само і зворотне визначення). Так, вода або оцтова кислота в присутності сильних кислот поводяться як підстави:

H2 SO4 + H2 O - HSO4 + H3 O

H2 SO4 + CH3 COOH - HSO4 + CH3 COOH2.

Метали, атоми яких входять до складу нерозчинних у воді основ, а також їх оксиди з водою за звичайних умов не реагують.

4. Розчинні та нерозчинні основи мають загальну властивість: вони реагують з кислотами з утворенням солі та води. Щоб досвідченим шляхомпознайомитися з цими реакціями, треба знати, як у розчині виявити луг та кислоту. Розчини лугів та кислот по-різному змінюють колір індикаторів. Індикаторами можна виявити не тільки кисле та лужне середовище, а й нейтральне.

---