Розчинність - речовина - Велика Енциклопедія Нафти та Газа
Розчинність – речовина
Розчинність речовини зазвичай виражають кількістю грамів цієї речовини, яка може розчинитись в 1 л, або 100 мл розчинника. [31]
Розчинність речовини можна експериментально визначити в такий спосіб. Зважену кількість насиченого розчину випарюють насухо у попередньо зваженій чашці. Після ретельного висушування залишку чашку із залишком знову зважують. [32]
Розчинність речовин у кристалічному стані загалом значно менша, ніж у рідкому. [33]
Розчинність речовин у кристалічному стані загалом значно менша, ніж у рідкому. Тому повна змішуваність даних речовин у рідкому стані ще аж ніяк не означає, що вони утворюватимуть тверді розчини в кристалічному стані. Необмежена взаємна розчинність у кристалічному стані – явище порівняно рідкісне. Здебільшого лише речовини дуже близькі за складом і будовою молекул мають здатність у будь-яких відносних кількостях заміщати одна одну в кристалах, утворюючи тверді розчини заміщення. Зате дуже поширені, особливо у металевих системах, тверді розчини ( заміщення чи застосування) не більше невеликих концентрацій. [34]
Розчинність речовин у стиснутих газах сягає значних величин. Так, в одному 1 нма етилену при 2000 am розчиняється до 3 кг мастила. Азот при 100 та 1000 am розчиняє до 10 мол. Водяний нар при тисках і температурах, що перевищують його критич. Аналогічні процеси розчинення у водяній парі були причиною виникнення гірських порід, що містять Zn, VV, Сі, Мо та ін. Великі кількості рідких вуглеводнів розчиняються в газі, що перебуває у зіткненні з нафтою на великих глибинах.Здатність стиснутих газів розчиняти речовини використовують у техніці. Розчинність кварцу у водяній парі, насиченому нек-рьші солями, користуються для вирощування кристалів кварцу вагою в кілька кілограмів. Запропоновано метод поділу рідких сумішей, заснований на різній розчинності фракцій рідкої суміші у стиснутих газах. [36]
Розчинність речовини, за В. Н. Семенченком і М. І. Шахпароновою, залежить від співвідношення полярностей розчинної речовини та розчинника. [37]
Розчинність речовини 98; див. також Твір розчинний. [38]
Розчинність речовин дуже залежить від їхньої природи, природи розчинника і температури. Зазвичай розчинність підвищується з температурою, причому ця зміна в одних речовин мало, в інших велика. [39]
Розчинність речовин, важко розчинних у воді, можна підвищити, перетворюючи їх на солі (феноляти, оноляти або солі органічних кислот); Нерідко цього можна досягти додаванням аміаку (або будь-якої іншої основи, в деяких випадках також основного буфера) в систему або атмосферу камери. [40]
Розчинність речовин (рідких або твердих) у стиснутих газах також може бути визначена статичними та динамічними методами. [41]
Розчинність речовини в даному розчиннику залежить від природи речовини та природи розчинника. [43]
Розчинність речовин істотно залежить від природи речовини, що розчиняється, і розчинника, температури і тиску. Причини різної розчинності речовин поки не з'ясовані, хоча їх пов'язують із характером взаємодії молекул розчинника та розчиненої речовини. Наприклад, відомо, що молекулярні кристали, структурними одиницями яких є молекули з ковалентним неполярним типом зв'язку (сірка та ін), практично нерозчинні у воді, такяк енергія руйнування кристалічних ґрат настільки велика, що не може бути компенсована теплотою сольватації, яка дуже мала. [44]
Розчинність речовин залежить від температури. Однак відомі речовини, розчинність яких із зростанням температури знижується. До них належать, наприклад, карбонат і сульфат кальцію, гідроксиди кальцію і магнію та ін Зниження розчинності з температурою іноді пов'язане з переходом речовини в менш гідратовану форму. [45]