Щільність рідкого азоту, значення та приклади
Щільність рідкого азоту та інші його фізичні властивості
У твердому стані є кристали білого кольору.
Азот погано розчиняється у воді (гірше, ніж кисень), але при цьому добре розчиняється у рідкому діоксиді сірки.
Хімічний склад та будова молекули рідкого азоту
За нормальних умов азот – безбарвний газ, що з молекул N2. Між атомами азоту в молекулі є потрійний зв'язок, унаслідок чого його молекула винятково міцна. Молекулярний азот хімічно малоактивний, слабо поляризується.
Розглянемо утворення молекули азоту (рис. 1), електронна хмара якого має форму витягнутої вісімки. При наближенні двох атомів азоту їх електронні хмари перекриваються. Таке перекривання можливе лише тоді, коли електрони мають антипаралельні спини. В області перекривання хмар підвищується електронна густина, внаслідок чого зростають сили тяжіння між атомами. Число загальних електронних пар у молекулі азоту дорівнює одиниці (по одному електрону від кожного атома). У молекулі реалізується ковалентний (неполярний) тип зв'язку.
Мал. 1. Будова молекули азоту.
Короткий опис хімічних властивостей та щільність рідкого азоту
У звичайних умовах азот – хімічно пасивний елемент; не реагує з кислотами, лугами, гідратом аміаку, галогенами, сіркою. Незначною мірою реагує з воднем і киснем при дії електричного розряду (1, 2). У присутності вологи реагує з літієм за кімнатної температури (3). При нагріванні реагує з магнієм, кальцієм, алюмінієм та іншими металами (4, 5, 6).
Реакції взаємодії азоту з фтором і вуглецем, як і у випадку водню або кисню, протікають при дії електричногорозряду:
При нагріванні до температури 500-600 o C азот реагує з гідридом літію (7), якщо температурний діапазон становить 300-350 o C, то можлива реакція з карбідом кальцію (8):