Що означає аміак - Значення слів
аміак у словнику кросвордиста
Словник медичних термінів
хімічна сполука азоту з воднем (NH3), що є безбарвним газом, що подразнює слизові оболонки; може викликати отруєння; водний розчин А. (нашатирний спирт) застосовується як лікарський засіб, а також для обробки рук хірурга.
Тлумачний словник живої мови, Даль Володимир
м. леткий луг, нашатирний луг, що складається з азоту та водню; відома як складова частина нашатиря та спирту його. Аміаковий, аміачний, нашатирний.
Тлумачний словник української мови. Д.М. Ушаков
аміаку, мн. ні, м. (див. амоніак).
Безбарвний газ із їдким запахом, що складається з азоту та водню (хім.).
Нашатирний спирт (розг., спец., Апт.).
Тлумачний словник української мови. С.І.Ожегов, Н.Ю.Шведова.
-а, м. Безбарвний газ із їдким запахом, з'єднання азоту з воднем.
дод. аміачний, -а, -а.
Новий тлумачно-словотвірний словник української мови, Т. Ф. Єфремова.
м. Безбарвний газ з різким запахом, що є сполукою азоту з воднем.
Енциклопедичний словник, 1998
АМІАК (від грец. hals ammoniakos - нашатир) NH3, безбарвний газ із різким задушливим запахом; щільність 0,681 г/см3 (-33,35 ° С), tпл 77,7 ° С, tкіп -33,35 ° С; при тиску 0,9 МПа зріджується при кімнатній температурі. Добре розчинний у воді; водний розчин – нашатирний спирт. Отримують каталітичним синтезом з азоту та водню під тиском. Застосовують у виробництві азотної кислоти та добрив (4/5 аміаку), амонієвих солей, синильної кислоти, соди. Рідкий аміак-холодоагент, висококонцентроване добриво. Вибухонебезпечний. Токсичний.
Велика Радянська Енциклопедія
NH3, найпростіша хімічна сполука азоту з воднем. Один із найважливіших продуктів хімічної промисловості; синтез А. з азоту повітря та водню - основний метод отримання т.з. зв'язаного азоту. У природі А. утворюється при розкладанні азотовмісних органічних речовин. Назва "А." ≈ скорочене від грец. hals ammoniakos або лат. sal ammoniacus; так називався нашатир (амонію хлорид), який отримували в оазі Аммоніум (нині Сива) в Лівійській пустелі.
Фізичні та хімічні властивості. А. ≈ безбарвний газ із різким задушливим запахом та їдким смаком. Щільність газоподібного А. при 0°С і 101,3 кн/м2 (760 мм рт. ст.) 0,7714 кг/м3, tкіп ≈33,35°С, tпл ≈77,70°С, tкрит 132,4 ╟С, тиск критичний 11,28 Мн/м2 (115,0 кгс/см2), щільність критична 235 кг/м3, теплота випаровування 23,37 кДж/моль (5,581 ккал/моль). Суха суміш А. з повітрям здатна вибухати; межі вибуховості при кімнатній температурі лежать у межах 15,5-28% А., з підвищенням температури кордону розширюються. А. добре розчинний у воді (при 0?С об'єм води поглинає близько 1200 об'ємів А., при 20?С - близько 700 об'ємів А.). При 20°С і 0,87 Мн/м2(8,9 кгс/см2) А. легко переходить у безбарвну рідину із щільністю 681,4 кг/м3, що сильно заломлює світло. Подібно до води, рідкий А. сильно асоційований, головним чином за рахунок утворення водневих зв'язків. Рідкий А. практично не проводить електричного струму. Рідкий А. хороший розчинник для дуже великої кількості органічних, а також для багатьох неорганічних сполук. Твердий А. - безбарвні кубічні кристали.
Молекула А. має форму правильної тригонометричної піраміди з атомом N у вершині; кути між зв'язками H≈N≈H 108╟, міжатомні відстані H≈N≈H 1,015, H≈H 1,64.
Цікавимвластивістю молекул А. є їх здатність до структурної інверсії, тобто до «викручування навиворіт» шляхом проходження атома азоту крізь утворену атомами водню площину основи піраміди. Інверсія пов'язана з випромінюванням строго певної частоти, на основі чого була створена апаратура для точного визначення часу (молекулярні генератори). Такий «молекулярний годинник» дозволив, зокрема, встановити, що тривалість земної доби щорічно зростає на 0,43 мсек. Дипольний момент молекули А. дорівнює 1,43D. Завдяки відсутності неспарених електронів А. діамагнітний.
А. ≈ дуже реакційноз'єднання. За рахунок наявності неподіленої електронної пари у атома N особливо характерні та легко здійсненні для А. реакції приєднання. Найбільш важлива реакція приєднання протона до молекули А., що веде до утворення іону амонію NH+4, який у з'єднаннях з аніонами кислот веде себе подібно до іонів лужних металів. Такі реакції відбуваються при розчиненні А. у воді з утворенням слабкої основи - амонію гідроксиду NH4OH, а також при безпосередній взаємодії А. з кислотами. Поширений тип реакцій приєднання – утворення аміакатів при дії газоподібного або рідкого А. на солі. Для А. характерні також реакції заміщення. Лужні та лужноземельні метали реагують з рідким та газоподібним А., утворюючи залежно від умов нітриди (Na3N) або аміди (NaNH2). А. реагує також із сіркою, галогенами, вугіллям, CO2 та ін. До окислювачів у звичайних умовах А. досить стійкий, проте, будучи підпалений, він горить в атмосфері кисню, утворюючи воду та вільний азот. Каталітичним окисленням А. отримують окис азоту, що потім перетворюється на азотну кислоту .
Отримання та застосування. У лабораторних умовах А. може бутиотримано витісненням його сильними лугами з солей амонієвих за схемою: 2NH4CI + Ca(OH)2 = 2NH3 + CaCl2 + 2H2O. Найстаріший промисловий спосіб отримання А. - виділення його з газів, що відходять при коксуванні вугілля. Основний сучасний спосіб промислового отримання А. - синтез з елементів - азоту і водню, запропонований в 1908 німецьким хіміком Ф. Габер.
Найбільш поширеним та економічним методом отримання технологічного газу для синтезу А. є конверсія вуглеводневих газів. Вихідною сировиною в цьому процесі є природний газ, а також попутні нафтові гази, гази нафтопереробки, залишкові гази виробництва ацетилену. Сутність конверсійного методу отримання азото-водневої суміші полягає у розкладанні при високій температурі метану та його гомологів на водень та окис вуглецю за допомогою окислювачів - водяної пари та кисню. До конвертованого газу при цьому додають атмосферне повітря або повітря, збагачене киснем. Синтез А. із простих речовин
протікає з виділенням тепла та зменшенням об'єму. Найбільш сприятливими, з точки зору рівноваги, умовами освіти А. є, можливо, нижча температура і можливо більш високий тиск. Без каталізаторів реакція синтезу А. взагалі немає. У промисловості для синтезу А. використовують виключно залізні каталізатори, які отримують відновленням сплавлених оксидів заліза Fe3O4 з активаторами (Al2O3, K2O, CaO, SiO2, а іноді і MgO). Важливий етап процесу синтезу - очищення газової суміші від каталітичних отрут (до них відносяться речовини, що містять S, O2, Se, P, As, пари води, CO та ін).
Способи виробництва синтетичного А. розрізняються за застосовуваним тиском: системи низького (10-15 Мн/м2), середнього (25-30 Мн/м2) і високого (50-100 Мк/л2) тиску. Найбільшпоширені системи середнього тиску (30 Мн/м2 і 500╟С) (1 Мн/м2(10 кгс/см2). Для збільшення ступеня використання газу в сучасних системах синтезу А. застосовують багаторазову циркуляцію азото-водневої суміші - круговий аміачний цикл (см) .рис. ).
Свіжий газ (азото-воднева суміш) і непрореагували, т.з. циркуляційні гази надходять спочатку в фільтр 1, де вони очищаються від сторонніх домішок, потім міжтрубний простір конденсаційної колони 2, віддаючи своє тепло газу, що рухається по трубках колони. Далі гази проходять через випарник 3, в якому відбуваються подальше їх охолодження і конденсація А., захопленого циркуляційними газами. Охолоджена суміш газів і А., що сконденсувався, з випарника направляються в розділову частину (сепаратор) конденсаційної колони, де рідкий А. відокремлюється і як готовий продукт виводиться по трубі в резервуар 9. Газоподібний А., що виходить з випарника, проходячи бризкоуловлювач 4, звільняється рідкого А. і направляється в цех переробки або холодильну установку на зрідження. Гази, звільнені від А., з сепаратора надходять до колони синтезу 5. Колона синтезу всередині має каталізаторну коробку з трубчастою або поличною насадкою і теплообмінник. Гази, проходячи через колону синтезу, реагують між собою; виходить з колони газова суміш містить 15 ≈ 20% А. Далі ці гази надходять в конденсатор 6, де і відбувається зрідження А. Рідкий А. відокремлюється в сепараторі 7 і надходить в резервуар 9, а гази, що не прореагували, подаються циркуляційним насосом 8 в фільтр 1 змішування із свіжою азото-водневою сумішшю.
А. використовується для отримання азотної кислоти, азотовмісних солей, сечовини, синильної кислоти, соди за аміачним методом. Так як рідкий А. має велику теплотувипаровування, то. він є робочою речовиною холодильних машин. Рідкий А. та його водні розчини застосовують як рідкі добрива. Великі кількості А. йдуть на амонізацію суперфосфату та тукових сумішей.
А. отруйний. Він сильно дратує слизові оболонки. Гостре отруєння А. викликає ураження очей та дихальних шляхів, задишку, запалення легень. Гранично допустимою концентрацією А. повітря виробничих приміщень вважається 0,02 г/м3. А. зберігають у сталевих балонах, пофарбованих у жовтий колір, з чорним написом А.
Технологія зв'язаного азоту, М., 1966.
Аміак (нітрид водню) - хімічна сполука з формулою NH, за нормальних умов - безбарвний газ з різким характерним запахом (запах нашатирного спирту та сечі).
Щільність аміаку майже вдвічі менша, ніж у повітря, ПДКр.з. 20 мг/м3 - IV клас небезпеки за ГОСТ 12.1.007. Розчинність NH у воді надзвичайно велика - близько 1200 об'ємів (при 0 ° C) або 700 об'ємів (при 20 ° C) в об'ємі води. У холодильній техніці зветься R717, де R - Refrigerant (холодоагент), 7 - тип холодоагенту, 17 - молекулярна маса.
Молекула аміаку має форму тригональної піраміди з атомом азоту на вершині. Три неспарені p-електрони атоми азоту беруть участь в утворенні полярних ковалентних зв'язків з 1s-електронами трьох атомів водню (зв'язку N-H), четверта пара зовнішніх електронів є неподіленою, вона може утворити ковалентний зв'язок по донорно-акцепторному механізму з іоном водню амонію NH. Завдяки тому, що не сполучна двоелектронна хмара строго орієнтована в просторі, молекула аміаку має високу полярність, що призводить до її гарної розчинності у воді.
У рідкому аміаку молекули пов'язані між собою водневими зв'язками.Порівняння фізичних властивостей рідкого аміаку з водою показує, що аміак має нижчі температури кипіння (t −33,35 °C) та плавлення (t −77,70 °C), а також нижчу щільність, в'язкість (в'язкість рідкого аміаку 7 разів менше в'язкості води), провідність та діелектричну проникність. Це певною мірою пояснюється тим, що міцність цих зв'язків у рідкому аміаку істотно нижча, ніж у води, а також тим, що в молекулі аміаку є лише одна пара неподілених електронів, на відміну від двох пар у молекулі води, що не дає можливості утворювати розгалужену мережу водневих зв'язків між кількома молекулами Аміак легко переходить у безбарвну рідину із щільністю 681,4 кг/м³, що сильно заломлює світло. Подібно до води, рідкий аміак сильно асоційований, головним чином за рахунок утворення водневих зв'язків. Рідкий аміак мало проводить електричний струм. Рідкий аміак - хороший розчинник для великої кількості органічних, а також для багатьох неорганічних сполук. Твердий аміак – безбарвні кубічні кристали.
Приклади вживання слова аміак у літературі.
Токсичний набряк легень виникає при опіках верхніх дихальних шляхів парами хлору, аміаку, міцних кислот, а також отруєння оксидами азоту та ін.
У виробничих умовах знаходять поширення газоподібні хімічні речовини - оксиди азоту,аміаку, пари брому, фтористого водню, хлор, сірчистий газ, фосген та інших.
Надалі інтенсивні виділення водню,аміаку, азоту були відзначені при проходженні гірських виробок і при бурінні розвідувальних свердловин на глибину до 600 метрів.
Заміакуі кисню в контактному апараті утворюється окис азоту та вода.
Для реакції можна взятитакі аміносполуки:аміак, гідразин, первинні аміни, такі як гліцин, етаноламін, дигліцилгліцин, амінопропанол, діетиламін, ефедрин та інші.
Гострий запах аміаку, незважаючи на ретельну дегазацію, все ж таки проникав під купол ремонтного відсіку щоразу, коли на іншому його кінці розкривалися масивні, десятиметрової висоти дверей повітряного шлюзу, і роз'їдав очі, викликаючи сльози.
Ліжко - теж нічого незвичайного - металевий каркас з голим матрацом, що пахне аміаком і ще чимось застояним, невизначеним.
Приходила весна, і місто було, по суті, селом безкінських: усі закутки, пустирі, огорожі, викопувалися руками, усі балделі в посівах капусти, буряків, моркви – всі знемагали та заздрили одне одному, щоб потім – по осені – приступити до поголовного обкрадання сусідських городів, один одного, — Омелян Омелянович Разін не виставляв вікон у хаті, в хаті пахло взимку, аміаком і кіптявою, і мухи дзижчали, як у банку.
Пляшки з-під олії, оліфи, розчинників,аміакуі ацетону треба промити з содою і прочистити їжачками.
Мері Еліс, пригадавши, що трапилося у неї в туалеті, коли вона змішала аміак з хлорним відбілювачем, розраховуючи помити і продезінфікувати разом, не здивувалася.
Дауге голосно говорив у диктофон, заглядаючи у відліковий пристрій спектроаналізатора: - Молекулярний водень - вісімдесят один і тридцять п'ять, гелій - сім і одинадцять, метан - чотири та шістнадцять,аміак- один нуль один.
Смердючий шматок ската, куплений дешево на рибному ринку в Сегре і віддававаміаком.
Дондрагмер знав про взаємне змішування води іаміаку, але ніколи не намагався запам'ятати фазові діаграми аботаблиці точок замерзання різних сумішей.
Цей мутант, що видобуває енергію хемосинтезом на основіаміаку, був життєздатний майже за будь-якої температури і мав волоконну структуру, що нагадує нервову тканину.
Ось приклад: багато десятків років фахівці з холодильної техніки вважали, що для виробництва холоду як мінімум необхідний холодоагент -аміакабо фреон.
Джерело: бібліотека Максима Мошкова
Транслітерація: ammiak Задом наперед читається як: каїма Аміак складається з 6 букв