Сильний акцептор - електрон - Велика Енциклопедія Нафти та Газа, стаття 3
Сильний акцептор – електрон
Молекула трифториду бору ян: є одним із найсильніших акцепторів електронів. [31]
Алкільні похідні елементів III групи періодичної системи Менделєєва є сильними акцепторами електронів, тому що в їх валентних оболонках є незаповнені орбіти, здатні циримувати електрони від електронодонорних атомів. В результаті цього металорганічні сполуки є одними з найбільш реакційно-здатних сполук за інтенсивністю їх реакції з різними електронодонорними групами. [32]
Найбільшу енергію донорно-акцепторного зв'язку дає протон, що є найсильнішим акцептором електрона. [33]
У воді Н - О - Н атом кисню є сильним акцептором електронів , внаслідок чого атоми водню можуть легко заміщатися, що спостерігається при дії на воду лужних металів. [34]
Дійсно, атом вуглецю, що володіє цілим позитивним зарядом, є сильнішим акцептором електронів ніж атом вуглецю, з яким пов'язані будь-які електронегативні групи. [35]
При дослідженні процесів комплексоутворення в розчинах між полімерами ацетиленового ряду і такими сильними акцепторами електронів, як 7 7 8 8-тетраціанхінодиметан і хлораніл, можна очікувати, що утворюватимуться комплекси декількох типів. Це комплекси з я-електронами основного ланцюга сполучення, з л- або до-електронами бічних заступників та з парамагнітними частинками, які містяться в полімері. [36]
Є вказівки те що, що трибромистий бор є у цих системах сильнішим акцептором електронів , ніж треххлористый бор. [37]
З лужноземельних металів тільки Be2 1 і деякою мірою Mg2 функціонують як достатньосильні акцептори електронів, утворюючи досить слабкі ковалентні комплекси. [38]
Наприклад атом азоту, що має 2s22p3 - конфігурацію валентної оболонки без сильних акцепторів електрона (або електронної пари), виявляє валентність, що дорівнює трьом NH3) гідразині NH2NH2, амінах. [39]
У тих випадках, коли з атомом олова, крім органічних груп, пов'язані такі сильні акцептори електронів, як, наприклад, галогеніди, чотири валентні зв'язки олова виявляються нерівноцінними, що і призводить до виникнення квадруполія розщеплення. [40]
Ввести другу третю нітрогрупу набагато важче, ніж першу, оскільки нітрогрупа - сильний акцептор електронів і пасивує бензольне ядро. [41]
Інтервал застосування комплексоутворювальних іоні-тів для поділу іонів перехідних металів збільшується при промиванні первинної хроматограми розчином, компоненти якого є сильнішими акцепторами електронів порівняно з іонами металу комплексоутворювача або донорами електронів, ніж лігандні групи іоніту. У першому випадку компонент розчину переводить іоніт у неактивну форму, у другому - утворює з іонами металів розчинні малодисоціюючі комплексні іони або молекули. [42]
З іншого боку, оскільки в наведених прикладах, поряд з арильними або алкільними радикалами, з оловом пов'язані такі сильні акцептори електронів, як хлор або кисень, чотири валентні зв'язки виявляються сильно нерівноцінними за рівнем їхньої іонності, що призводить до виникнення квадрупольного розщеплення. [43]
Загалом можна уявити собі гідридні іони, що містять як акцептори електронів такі атоми, як бір, а також сильніші акцептори електронів, як протони або окислені атоми неметалічних елементів.Тому ідея гідридного потенціалу при оцінці сили протонних кислот повинна бути на першому плані, і коли-небудь буде створена р-гідридна шкала для її вимірювання. [44]
Незважаючи на те, що СГ утворює я (L - М) - зв'язки з М, а CN - - сильний акцептор електронів, що утворює я (М - Ь) - зв'язки з кобальтом, ці різні за природою ліганди виявляють приблизно однакову активність. При великому нефелоксетичному ефекті М - електрони М значною мірою справакалізовані, і тому центральний іон може сильніше притягати електронну пару ліганду, особливо якщо негативно заряджений. [45]