Сірчистийіприт
Сірчистий іприт відноситься до групи шкірно-наривних отруйних.
речовин і пройшов бойову перевірку на полях битв першої світової
війни, війни Італії в Абісінні в 1936 році і у війні Японії та проти
Китаю в період 1937 – 1941 років.
року в долині річки Іпр у Західній Бельгії. Бойова ефективність
застосування іприту в роки першої світової війни оцінюється 400 000
уражених при витраті 12 000 тонн отруйної речовини.
Незважаючи на появу нервово-паралітичних ОВ, сірчистий іприт
залишається одним з основних отруйних речовин, є табельним ВВ
Іприт було відкрито Депре у 1822 році. Вперше у чистому вигляді було отримано та
всебічно вивчений Німеччини 1896 року У. Майєром разом із Н.Д.
1. Фізичні та хімічні властивості сірчистого іприту. Фізичні властивості.
Технічний іприт - темно коричнева рідина із запахом часнику або
гірчиці, що відчувається по запаху вже в концентрації 0,001 - 0,002 мг/л;
хімічно чистий (перегнаний) іприт - прозора важка масляниста
рідина, практично без запаху або зі слабким запахом рицинової олії
Ткіп.-+217°, Тзам.= +14,4°, леткість З мак(20°) = 0,6 мг/л.
Висока температура замерзання утруднює застосування
іприту взимку.
Мала леткість дозволяє судити про його велику стійкість на місцевості
крапельно - рідкому стані, і в той же час, ускладнює виробництво
вражаючих концентрацій у паровий фазі, т.к. польові концентрації в
десятки разів менше від максимальних.
Іприт у 5,4 рази важчий за повітря, тому хмара пар і туману буде
добре слідувати за нерівностями рельєфу, поширюючись уздебільшого
Добре поглинаючись волокнистими (тканини) та пористими (бетон, грунт,
деревина) матеріалами, іприт надовго заражає їх.
Питома вага 1,27. Розчинність у воді невелика 0,05% за 20°С. Тому
краплі іприту при попаданні у воду будуть довгий час перебувати на дні
водойм, надовго заражаючи їх.
В'язкість іприту в 5 разів більша за в'язкість води і тому краплі ОВ будуть
добре прилипати до будь-яких, у тому числі вертикальних поверхонь. А
хороша розчинність в органічних розчинниках, жирах, оліях
дозволяє зробити висновок про те, що іприт буде надійно заражати
замаслені поверхні техніки та зброї.
При попаданні на зелену рослинність сірчистий іприт викликає її побуріння, що дуже важливо для розпізнавання заражених ділянок місцевості під час хімічної розвідки. Підбиваючи підсумки фізичним властивостям, слід зазначити:
Перегнаний іприт має велику стійкість украпельнорідкому стані;
Здатний заражати будь-які поверхні і вбиратися вглиб матеріалів;
Має різні бойові стани, внаслідок чого його можназастосовувати за допомогою будь-яких засобів доставки до мети;
У зимовий час іприт повинен застосовуватися в сумішах, що знижують йоготемпературу замерзання.
Хімічні властивості.
Хімічна назва ВР - дихлордіетилсульфід.
Ця речовина є одночасно тіоефіром і галоїдпохідним граничних вуглеводнів. Тому для іприту характерні як реакції нуклеофільного заміщення галоїду, так і реакції окислення коордиційно-ненасиченого атома сірки,
Реакція протікає дуже повільно. Волога повітря, а також дощові краплі не призводять до завершення гідролізу.протягом багатьох годин. Встановлено, що у водоймищах гідролізується тільки розчинена частина іприту, а реакція на розділ фаз, вода - крапля іприту, не йде. Тому вплив вологи не впливатиме на стійкість іприту на місцевості, а непроточні водоймища заражатимуться на практично невизначений час. Кип'ячення ос лугами забезпечує повне руйнування іприту протягом однієї години.
Внаслідок реакції не виникає кислих або лужних продуктів, що надійно захищає тару від іржавіння. З водними чи краще спиртовими розчинами сульфідів лужних металів сірчистий іприт легко реагує з утворенням твердого дитіана.
Реакція кип'ятіння 5% розчином натрію сульфіду застосовується для дегазації тари.
Іприт є досить сильним алкілюючим агентом, що заміщає в з'єднаннях рухомі функціональні групи -NH2, -SH, -ОН та інші.
У звичайних умовах ця реакція вимагає нагрівання і йде в органічні
У фізіологічному середовищі (живий організм) активність алкіруючого
дії іприту значно зростає, особливо при дії на білкові
молекули. Оскільки білкові молекули входять до складу кожної клітини
живої тканини, іприт називають "клітинною отрутою". Реакція алкілування
білків є причиною токсичної дії сірчистого іприту,
Окислення іприту може з утворенням різних продуктів.
Продукт реакції утворюється при м'яких умовах окиснення, при звичайних або низьких температурах під впливом розведених розчинів звичайних окислювачів. Ця тверда кристалічна речовина шкірно-наривною дією не має. Реакція застосовується для дегазації іприту солями гіпохлориту кальцію, хлораміну та ін.
За більш жорстких умов, при нагріванні з надлишкомокислювачів при окисленні сильними окислювачами у кислому середовищі.
Продукт реакції - дихлордіетилсульфон він має настільки ж сильний
шкірно-наривною дією, як іприт, практично в реакціях дегозації
такий продукт може утворитися при неправильному приготуванні
дегазуючого розчину - №1.
За ще більш енергійного окислення відбувається розщеплення молекули
Реакція притаманна розкладання іприту при дегазації їх у лабораторії сильними окислювачами (конц. HNO3).
8)При нагріванні іприту у повітрі.
Іприт горить червоним полум'ям, що коптить. Спалювання можна здійснити не ближче 5-6 км від населених пунктів та розташування військ, т.к. значні кількості іприту при цьому випаровуються та утворюють потужну хмару парів. Реакція застосовується для знищення іприту та для дегазації місцевості з високою травою, зараженою іпритом.
Як хлорагенти використовуються такі, як речовини ДТ-2 (С6Н5SO2
Продукти реакції не мають шкірно-наривну дію. Реакція
покладено в основу дегазації озброєння та бойової техніки.
У присутності вологи процес супроводжується одночасним окисленням та
хлоруванням молекули іприту.
Окислення забезпечує швидку та надійну дегазацію іприту за будь-яких температур.
Реакція приєднання використовується для індикації іприту у лабораторіях. Чутливість - 4мг у літрі розчину з хлористими солями важких металів Pt C12, AuC13, HgC12, CuC12, HgCl та ін. Іприт також утворює міцні комплексні продукти, у більшості нерозчинних у воді.
Ставлення до металів.
Чистий іприт при звичайній температурі не діє на залізо, мідь, амоній, бронзу, олово та цинк.