Співвідношення - рівноважна концентрація - Велика Енциклопедія
Співвідношення – рівноважна концентрація
Співвідношення рівноважних концентрацій [1пв]/[1пА] можна визначити експериментально візуальним колориметричним або спектрофотометричним методом. [1]
Фактично саме значення визначає співвідношення рівноважних концентрацій реагуючих речовин . При заданій температурі чисельне значення константи залежить від її висловлювання. [2]
Відповідно до закону розподілу Бертло - Нернста, співвідношення рівноважних концентрацій (активностей) речовини у двох фазах за даної температури постійно. Отже, розподіл речовини при індикаторних концентраціях повинен бути таким самим, як його розподіл при макроконцентраціях, звичайно, за умови, що коефіцієнт активності речовини не змінюється при розведенні. Наприклад, утворення радіоколоїдів може впливати на розподіл радіоактивних атомів між двома розчинниками, що не змішуються, так як радіоколоїд може концентруватися не в фазі, в якій присутні молекули розчиненого індикатора, а в іншій фазі, або він може концентруватися на поверхні розділу. Речовини, що містять кілька ізотопних атомів в молекулі, можуть дисоціювати при розведенні, і немає підстав очікувати, що з'єднання, що містить лише один атом індикатора, матиме такий самий коефіцієнт розподілу, як і з'єднання, що містить два (або більше) атоми індикатора. [3]
Мпгр залежить від умовної константи стійкості металокомплексу і співвідношення рівноважних концентрацій обох форм індикатора, орі яких забезпечується приблизно однакова абсорбція світла кожної з пофарбованих форм. [4]
У точці еквівалентності (точка 2-перетин кривих А і М) співвідношення рівноважних концентраційкомпонентів повинно відповідати рівновазі в 10 - 2 М водному розчині МА, коли частина молекул відповідно до /С дисоціює на вихідні іони, причому їх концентрації, природно, рівні. [6]
Оборотні складні реакції заслуговують на додатковий розгляд ще з однієї причини - через співвідношення фактичних і рівноважних концентрацій і селективностей. [7]
Рівноважні концентрації компонентів у дотичних фазах визначаються законом розподілу речовини, згідно з яким співвідношення рівноважних концентрацій компонентів у двох дотичних фазах є величина постійна при постійній температурі. Постійність співвідношення не порушується за зміни концентрації компонента чи загального тиску у системі. [8]
Величина Кс, що характеризує при постійній температурі (і постійному обсязі) сталість співвідношень рівноважних концентрацій реагентів, була названа Вант-Гофф константою хімічної рівноваги або константою рівноваги. [9]
З цією закономірністю пов'язане прискорення обміну в солях у присутності кислот і уповільнення його в присутності лугів, оскільки рН визначає співвідношення рівноважних концентрацій середньої солі, кислої солі і недисоційованої кислоти. [10]
Якщо і визначений М і відокремлюваний N елементи дають малорозчинні сполуки з реагентом X, то, знаючи відповідні значення творів розчинності HI і Пч, можна знайти співвідношення рівноважних концентрацій [М]: [N], яке при відомих початкових концентраціях дозволить з'ясувати принципову можливість поділу . [11]
Співвідношення рівноважних концентрацій легуючих для аустеніту та фериту залежить від будови трифазної області. [13]
Величина Кс залежить від температури та природи реагуючихречовин, але з залежить від концентрацій цих речовин. При досягненні рівноваги у разі постійної температури співвідношення рівноважних концентрацій реагуючих речовин щоразу те саме і чисельно дорівнює константі рівноваги реакції Кс. При обчисленнях константи рівноваги для реакцій між газоподібними речовинами замість рівноважних концентрацій можна використовувати пропорційні концентраціям величини парціальних тисків газів у суміші. [14]
Зручно, однак, як це часто робиться, модифікувати останнє рівняння. Врахуємо, що співвідношення констант швидкостей стадій ki2 / [ k2 дорівнює константі рівноваги До 2 або співвідношення рівноважних концентрацій C2oo / Cioo / ( i2, значення яких відомі з термодинамічних розрахунків - і не вимагають експериментального визначення. [15]