Тіосульфат натрію
Фармацевтика, медицина, біологія
Тіосульфат натрію
Тіосульфат натрію - неорганічна сполука, натрієва сіль тіосульфатної кислоти складу Na 2 S 2 O 3. За звичайних умов знаходиться у формі свого кристалогідрату Na 2 S 2 O 3 · 5H 2 O, який є безбарвними кристалами; при невеликому нагріванні втрачає кристалізаційну воду. Тіосульфат виявляє сильні відновлювальні властивості, здатний утворювати координаційні сполуки з металами.
Напівлетальна доза тіосульфату натрію становить 7,5±0,752 г/кг тіла (для мишей). Завдяки своїй низькій токсичності, тіосульфат може вільно використовуватися з медичною метою — він є антидотом при отруєннях ціанідами та сполуками срібла.
Тіосульфат натрію застосовується у фотографії для розчинення броміду срібла, у целюлозно-паперовій та текстильній галузях – для нейтралізації залишків хлору. Тіосульфат є реагентом для визначення вмісту йоду, брому, хлору та сірки за методом йодометрії. У харчовій промисловості тіосульфат натрію застосовується як антиоксидант і СЕКВЕСТРАНТИ; у міжнародному реєстрі харчових добавок він має код E539.
Фізичні властивості
Чистий тіосульфат натрію є білим, важким порошком, проте за звичайних умов він знаходиться у формі свого пентагідрату Na 2 S 2 O 3 · 5H 2 O, який кристалізується з розчинів у вигляді коротких призматичних або довгастих кристалів. На сухому повітрі, при 33 ° C, він втрачає вологу, а при 48 ° C тіосульфат розчиняється у власній кристалізаційній воді.
| 33,1 | 36,3 | 40,6 | 43,3 | 45,9 | 52,0 | 62,3 | 65,7 | 68,8 | 69,4 | 70,1 | 71,0 |
У промисловості тіосульфат натрію синтезують окисненням сульфіду, гідросульфіду або полісульфідів натрію. Крім того, одним із поширених способів є взаємодія сірки з сульфітом натрію:
Додавання сірки до суспензії сульфіту проводять при постійному перемішуванні. Внесення катіонних поверхнево-активних речовин збільшує змочування сірки та, відповідно, швидкість реакції. Вихід реакції залежить від температури, кількості сірки та інтенсивності перемішування. Розчини тіосульфату натрію фільтрують гарячим, попередньо позбавившись надлишку сірки, і при охолодженні з них кристалізується гідрат Na 2 S 2 O 3 · 5H 2 O, який дегідратують при температурі 60-105 °C при атмосферному чи зниженому тиску. Чистота продукту становить близько 99% і має незначні домішки сульфіту та сульфату натрію.
Іншими промисловими способами є обробка сполук натрію діоксидом сірки:
Тіосульфат натрію також синтезується як побічний продукт у виробництві сірчаних барвників, де полісульфіди натрію окислюються нітросполуками:
Хімічні властивості
Перебуваючи у звичайних умовах у формі кристалогідрату, тіосульфат втрачає воду при слабкому нагріванні:
Подальше нагрівання викликає розкладання: з утворенням сірки або пентасульфіду натрію (з домішками інших полісульфідів):
У затемненому місці розчин тіосульфату може зберігатися протягом декількох місяців, але при кип'ятінні він відразу розкладається.
Тіосульфат є нестійким до дії кислот:
Він є сильним відновником:
При взаємодії з галогенамитіосульфат відновлює їх у галогенідів:
Остання реакція знайшла застосування в аналітичній хімії у титриметричному методі йодометрію.
Тіосульфат бере участь у реакціях комплексоутворення, пов'язуючи сполуки деяких металів, наприклад, срібла:
Застосування
Тіосульфат натрію широко застосовується у фотографічній справі для розчинення срібла броміду з негативів або відбитків. У целюлозно-паперовій та текстильній галузях тіосульфат застосовується для нейтралізації залишків хлору він бере участь у дехлоруванні води.
У гірському Na 2 S 2 O 3 виконує роль екстрагента срібла з його руд. Тіосульфат є реагентом для визначення вмісту йоду, брому, хлору та сірки за методом йодометрії. Також тіосульфат є антидотом при отруєннях ціанідами та сполуками срібла.