Вазелін. Вазелинове масло. Парафін.
Вазелінове масло – суміш алканів до С15, безбарвна рідина, без запаху та смаку, використовується в медицині та парфумерії. У техніці - основа кислотостійких мастильних масел, що не окислюються.
Вазелін – суміш рідких та твердих алканів до С25. У медицині застосовується як основа мазей.
Парафін – суміш твердих алканів С18 – С36. Біла маса без запаху та смаку, застосовується для просочення різних матеріалів (папір, тканини, деревина) для надання їм гідрофобних властивостей, тобто незмочування водою. У медицині використовується для фізіотерапевтичних процедур (парафінолікування).
Озокерит, гірський віск - природна суміш вищих алканів. Після виділення з гірських порід та очищення озокерит застосовується в медицині з тією ж метою, що парафін. Має більш високу порівняно з парафіном температуру плавлення (близько 80 С).
7. Тетраедрічна будова атома вуглецю. Освіта сигма-зв'язків. Реакції вільно-радикального заміщення, окиснення алканів.
8.Гомологічний ряд алкенів. Структурна та просторова ізомерія.
Алкени – найпростіший клас ненасичених з'єднань. У них є один -зв'язок у складі одного подвійного зв'язку. Для введення одного -зв'язку потрібно видалити з молекули алкану два атоми водню, тобто загальна формула гомологічного ряду алкенів повинна мати вигляд:
Найпростішим алкеном є етилен. Алкени складнішої будови можна отримати з молекули етилену шляхом заміни в ньому атомів водню на алкільні радикали.
Синоніми назви «алкени» – етиленові вуглеводні, олефіни.
Номенклатура алкенів.
Назви алкенів з нормальним (нерозгалуженим) ланцюгом атомів вуглеводню утворюються з назв алканів з такою ждовжиною ланцюга шляхом замінивши ним закінчення -ан на -єн або -ілен (тільки для етилену і пропілену) і із зазначенням після закінчення індексу атома вуглецю, у якого знаходиться подвійний зв'язок. В етилені та пропілені подвійний зв'язок завжди знаходиться у першого атома вуглецю, тому індекс опускається. Наприклад:
Назви розгалужених алкенів будуються у кілька етапів, аналогічно назві алканів.
1. Знаходять у молекулі основну структуру – найдовшу ланцюг вуглецевих атомів, що містять обов'язково подвійний зв'язок, і її беруть за основу назви. При цьому вважається, що групи, які не увійшли до основного ланцюга, є заступниками атомів водню при вуглецях основного ланцюга.
2. Нумерують основне коло атомів вуглецю з того кінця, щоб перший атом вуглецю з подвійним зв'язком отримав найменший номер.
3. Будують саму назву. У префіксі (приставці), аналогічно назв розгалужених алканів, перераховують назви всіх радикалів-заступників із зазначенням перед ними цифровим індексом номера атома вуглецю основного ланцюга, до якого приєднаний радикал. Після префікса без поділу слів наводиться докорінно назва нерозгалуженого алкену з такою самою кількістю атомів вуглецю і положенням подвійного зв'язку, як і основний ланцюга. Наприклад:
Ізомерія.
Для алкенів характерні такі види ізомерії:
Структурна ізомерія алкенів обумовлена не тільки будовою вуглецевого скелета, а й положенням подвійного зв'язку в головному вуглецевому ланцюзі. Першим гомологом, котрого здійснюється ізомерія з урахуванням цих двох ознак, є алкен С4Н8.
Просторова (стереоізомерія, цис-. транс-ізомерія)
Зумовлена наявністю в молекулі подвійного зв'язку та різним розташуваннямзаступників щодо площини π-зв'язку. Багато алкени можуть існувати у виглядіцис-ітранс-ізомерів
9.Спосіб отримання алкенів-реакції елімінування. Правила А. М. Зайцева. Природні джерела алкенів. Окремі представники. Поняття про полімери та їх застосування.
Способи отримання.
A. Піроліз алканів.
Піроліз – процес хімічного перетворення органічних сполук, що відбувається за високої температури. Піроліз – найважливіший промисловий спосіб отримання алкенів із висококиплячих фракцій нафти. Під дією сильного нагрівання (до 700С) у молекулах алканів гомолітично розщеплюються -зв'язки С – С та С – Н. При цьому утворюються різноманітні радикали. В результаті взаємодії вільних радикалів з молекулами алканів та один з одним утворюється суміш низькомолекулярних алканів і один з одним утворюється суміш низькомолекулярних алканів, алкенів та водню.
b. Реакції елімінування:
Елімінування - відщеплення двох атомів чи груп атомів від сусідніх атомів вуглецю з утворенням з-поміж них π – зв'язку.
а) Дегідрогалогенування (елімінування галогеноводороду) :