Вирощування кристалів нікелеві солі
Нікель- металевий нікель можна виростити у вигляді кристалів, шляхом електролізу розчину нікелевої солі. Умови приблизно ті ж, що і з міддю: необхідно мати установку для проведення електролізу, і регульованим джерелом струму (з малою напругою і великою силою струму). Швидкість зростання залежить від сили струму, відстані між електродами, температурою та концентрацією розчину
Ацетат нікелю II(Ni(CH3COO)2·4H2O) - нікелева сіль оцтової кислоти. Приготування речовини праці не становить або розчинення в оцті нерозчинного нікелевого осаду, або реакція кислоти безпосередньо металом. Розчинність невелика в-ва 150г/л (при 15С), 415 г/л (при 80С), за місяць можна виростити кристал з розміром граней близько 2 см
Нітрат нікелю IINi(NO3)2·6H2O - нікелева сіль азотної кислоти. Приготувати речовину можна за допомогою розчинення нікелевої солі нерозчинної в азотній кислоті. Нітрат нікелю сильнорозчинна сіль: 905г/л (при 15С), 1870 г/л (при 80С), росте досить швидко у вигляді згустку із шестикутних призматичних кристалів
Сульфат нікелю II семиводнийNiSO4·7H2O - нікелева сіль сірчаної кислоти, іноді звана нікелевий купорос. Виростити кристал дуже просто, як і знайти саму речовину (продають у садівницьких магазинах також як мідний та залізний, правда не так часто). Добрерозчинна сіль: 610г/л (при 15С), 925 г/л (при 80С), росте порівняно швидко у вигляді зрощених призматичних кристалів
Сульфат нікелю II шестиводнийNiSO4·6H2O - аналогічний за складом попередньої солі сірчаної кислоти, але містить 6 молекул води. Досягти цього можна шляхом додавання до розчину сірчаної кислоти (алекінцева концентрація має перевищувати 35%). Шестиводний кристал росте не так швидко, має темніше забарвлення та форму усіченої біпіраміди. Показники розчинності також змінюються: 425г/л (15С), 645г/л (80С)
Сульфат нікелю II - амонію(NH4)2Ni(SO4)2·6H2O - суміш нікелевої та амонійної солі сірчаної кислоти. Розчин готується шляхом змішування сульфату нікелю та амонію у співвідношенні 2:1. Розчинність речовини невисока: 52 г/л (при 15С), 180 г/л (при 80С) Форма кристалів набуває вигляду ромбоедра, іноді з усіченими кутами
Сульфат нікелю II - каліюК2Ni(SO4)2·6H2O - подвійна сіль сірчаної кислоти нікелю та калію. На відміну від чистого сульфату нікелю, кристал має синій відтінок і форму прямокутної призми (іноді з усіченими краями). Виростити такий кристал можна змішавши сульфат нікелю та сульфат калію у співвідношенні 1,6:1) Розчинність солі: 170 г/л (при 15С), 608 г/л (при 80С)
Тартрат нікелю IINiC4H4O6·3H2O - нікелева сіль винної кислоти. Спосіб отримання аналогічний мідної солі: змішування розчину винного каменю з добре розчинною нікелевою сіллю, таким чином, тартрат випаде в осад. Виростити кристал досить складно, швидкість росту досить повільна, крім того, сіль має надзвичайно низькі значення розчинності: 0,84г/л (при 15С) 1,11 г/л (при 80С). Але на відміну від тартрату міді, нікелевий має куди красивіший зовнішній вигляд згустку шестикутних призм зеленого кольору, які правда не перевищують розміром 5 мм.
Оксалат трис(етилендіамін)нікелю II[Ni(en)3]C2O4·2H2O - етилендіаміновий комплекс нікелевої солі щавлевої кислоти. Приготувати можна шляхом розчинення твердого оксалату нікелю в етилендіаміні. Росте швидко згустком у виглядіфіолетових голчастих кристалів, але дані про розчинність на жаль відсутні
У наступному пості розберу залізні солі
Ліга Хіміків
- Найкращі зверху
- Перші зверху
- Актуальні зверху
@mircenall Чи можна дізнатися, звідки фотографія ацетату нікелю? Щось дуже схожий на подвійний сульфат нікелю-калію або нікелю-амонію, особливо скошені грані.
ацетат я вирощував (єдиний зі списку). Може туди затесався натрій/калій звичайно. я відновлював сульфат нікелю лугом, осад начебто промивав і розчинив в оцтовій кислоті
я далекий від хімії і це за межею мого розуміння "або розчинення в оцті нерозчинного нікелевого осаду"
Ви писали, що їх потрібно зберігати в маслі, щоб вода не випаровувалась. Але яку олію можна взяти? Звичайне соняшникове жовте і спотворюватиме колір. Чи є якась безбарвна олія?
Мм, точно скажу, що гліцерин не підійде (принаймні мідний купорос чомусь з ним повільно реагує). Просто соняшникова олія пропоную як найнезаморочніший варіант.
І ще. Не зберігати в одній ємності кристали з різними катіонами, наприклад, мідний купорос і нікелевий купорос, руйнуються. Однак при різних аніонах (наприклад ацетат нікелю та сульфат нікелю) почуваються нормально
Ну з цього приводу зберігати різні кристали окремо це зрозуміло (моя професія частково пов'язана з хімією, так що я про це теж подумав). А ось про гас і лужні метали я чомусь не згадав =\
Але все одно дякую за пораду) А то в мене з'явилося трохи більше вільного часу, ніж зазвичай, думавзайнятися якоюсь цікавою фігнею. А тут саме цей пост.
А щодо гліцерину, то я не знаю чому він реагує. Хоча з якісних реакцій на гліцерин це утворення комплексу з міддю 2+, але використовується гідроксид, а тут сульфат, так що хз. Можливо кристал просто частково розчиняється у воді (гліцерин не чистий, а розчин) А які зміни ви спостерігали?
Змінилося забарвлення на дні ємності, де був кристал, стала синюватою (десь 1/5 від усієї висоти ємності) Кристал помітно в масі не зменшився. Не знаю чому так сталося, адже гліцерин не може утворювати комплекси безпосередньо із сухим СуSO4, а щільність у нього більша ніж у води, так що остання мала бути зверху.
Ну, гліцерат міді має синє забарвлення. Але я теж не чув, щоб гліцерин реагував на пряму з купоросом. Можливо, там утворюється якийсь інший комплекс. Коротше, мої пізнання в хімії не такі глибокі, щоб відповісти на це питання, на жаль.
Не знаю наскільки корисно, але є масло для харчування волосся - воно прозоре, із приємним запахом. Хіба що може виявитися недешевим варіантом
Можна просто перевірити. Взяти пару грам сухої речовини, з якої щось хочете виростити (наприклад, мідний купорос) і залити трохи цим маслом. Якщо за 3-4 дні колір цієї олії не змінився (в даному випадку не став синюватий) і щіпка цього в-ва також благополучно лежить на дні - то можна заливати їм кристал; не повинно ніяк вплинути