Зміна - забарвлення - Велика Енциклопедія Нафти та Газа
Зміна – забарвлення
Зміна забарвлення у послідовно взятих порціях суміші обумовлено гідролітичним розщепленням крохмалю амілазою слини з утворенням проміжних продуктів розпаду – декстринів. Деякі декстрини забарвлюються йодом у червоний колір. [1]
Зміна забарвлення у разі пов'язані з зміною заселеності електронних рівнів. [2]
Зміна забарвлення в кінцевій точці титрування у кислотного хром синього До індикатора - з рожево-червоного в бузковий, а у кислотного хром темно-синього - з рожево-червоного в бузково-блакитний. [3]
Зміна забарвлення, наприклад, відноситься до змін другого порядку і не витримує нагріву до 300 С. В результаті опромінення вільні електрони локалізуються в нерегулярності кристалічних грат, утворюючи центри забарвлення. Висока температура, а іноді навіть дія сонячних або ультрафіолетових променів знову звільняють ці електрони з пасток, причому кристал набуває свого початкового забарвлення. [4]
Зміни забарвлення пов'язані з наявністю хутра. [5]
Зміна забарвлення із жовтого в зелене вказує на присутність CrOli-іонів. [6]
Зміна забарвлення не буває різким і відбувається в деякій ділянці рН, що є одним з джерел помилки. [7]
Зміна забарвлення при охолодженні від темно-червоного до жовтого в інтервалі 550 - 540 говорить про перетворення цієї солі. Розплави, багаті на CsF, переохолоджуються. [8]
Зміна забарвлення при підвищенні температури від жовтого до темно-червоного, властиве КаСгО4, у сплавів зберігається. [9]
Зміни забарвлення при послідовній дисоціації молекули комплексону знаходяться у відповідності до концепції про те, що симетрично побудовані іони барвника (H9L3, H2L-, L6-) мають найбільшу глибину та інтенсивність забарвлення. [11]
Зміна забарвлення при взаємодії з рядом катіонів спостерігається також і у аналогічно побудованих комплексонів (див. стор. [12]
Зміна забарвлення походить від синього до рожевого; барвник адсорбується в точці еквівалентності або зараз за нею. Перехід фарбування не цілком оборотний. [13]
Зміна забарвлення у вказаному ряду обумовлено зміною характеру коодінації молекул Н2О та іонів С1 - навколо атома С (II), а отже, зміною величини А. [14]
Зміна забарвлення обумовлено утворенням сполученої структури при відщепленні молекул кислоти від мономерних сусідніх ланок макромолекули. Забарвлення в ході реакції переходить від жовтої до червоної. [15]