Зростання - енергія - іонізація - Велика Енциклопедія Нафти та Газа
Зростання - енергія - іонізація
Зростання енергії іонізації під час переходу від s - елементів I групи до р-елементів VIII групи зумовлюється зростанням ефективного заряду ядра. [1]
У кожному періоді періодичної таблиці спостерігається загальна тенденція зростання енергії іонізації зі збільшенням порядкового номера елемента. Спорідненість до електрона виявляється найбільшим у кисню та галогенів. [2]
З даних табл. 5 видно, що загальна тенденція зростання енергії іонізації в межах періоду в деяких випадках порушується. [3]
З даних табл. 3.4 видно, що загальна тенденція до зростання енергії іонізації у межах періоду у деяких випадках порушується. Так, енергії іонізації атомів берилію та азоту вище, ніж атомів наступних за ними елементів бору та кисню; аналогічне явище спостерігається і в третьому періоді при переході від магнію до алюмінію та від фосфору до сірки. [5]
З даних табл. 5 видно, що загальна тенденція зростання енергії іонізації в межах періоду в деяких випадках порушується. [6]
З даних табл. 5 видно, що загальна тенденція зростання енергії іонізації в межах періоду в деяких випадках порушується. [8]
У II періоді при переході від літію (2s1) до неону (2s22p6) та у III періоді при переході від натрію (3s1) до аргону (3s23p6) має місце зростання енергії іонізації. Разом з тим це зростання нерівномірне, а саме у бору (2s22p), наступного за бериллієм (2s2), і кисню (2s22p4), наступного за азотом (2s22p3), так само, як і в їх аналогів (елементів III періоду), енергії іонізації нижче за очікувані. Спостережуваний ефект пов'язані з ослабленням ефекту екранування заряду ядра атомів елементів, наступнихбезпосередньо за атомами елементів із заповненою ns2 і наполовину заповненою пр3 валентними орбіталями. У цілому нині найменші значення енергії іонізації мають атоми елементів I групи, найбільші - атоми шляхетних газів. [9]
Найменшу енергію іонізації мають s - елементи I групи, найбільшу - s - і р-елементи VIII групи. Зростання енергії іонізації при переході від елементів I групи до р-елементам VIII групи обумовлюється зростанням заряду ядра. [10]
Розглянемо тепер зміну енергій іонізації у другому періоді. Таким чином, при переході від Li до Ne відбувається зростання енергії іонізації. Ця закономірність випливає з особливостей електронної будови. У берилію, що має конфігурацію Is22s2, зовнішня s - оболонка заповнена, тому у наступного за ним бору електрон надходить у р-оболонку; р-електрон менш міцно пов'язаний з ядром, ніж s - електрон, тому перша енергія іонізації у бору менша, ніж у берилію. [11]
Розглянемо тепер зміну енергій іонізації у другому періоді. Таким чином, при переході від Li до Ne відбувається зростання енергії іонізації. Ця закономірність випливає з особливостей електронної будови. У берилію, що має конфігурацію Is22s2, зовнішня s - оболонка заповнена, тому у наступного за ним бору, електрон надходить в/о-оболонку; /р-елект-рон менш міцно пов'язаний з ядром, ніж s - електрон, тому перша енергія іонізації у бору менша, ніж у берилію. [12]
Дані таблиці. 5 дозволяють зв'язати тонші зміни енергії іонізації з характером заповнення електронних оболонок. Для елементів другого періоду під час переходу від літію до неону спостерігається зростання енергії іонізації. Це пояснюється збільшенням заряду ядра за сталості числа електронних шарів. В той же часЗростання енергій іонізації першого порядку відбувається всередині періоду немонотонно. Так, наприклад, у бору та кисню спостерігається помітне зменшення Д порівняно з попередніми елементами – бериллієм та азотом. Аналогічне порушення монотонності у зміні числових значень перших іонізаційних потенціалів й у інших періодів системи. [13]
Дані таблиці. 6 дозволяють пов'язати тонші зміни енергій іонізації з характером заповнення електронних оболонок. Для елементів другого періоду під час переходу від літію до неону спостерігається зростання енергії іонізації. Це пояснюється збільшенням заряду ядра за сталості числа електронних шарів. У той самий час зростання енергій іонізації першого порядку відбувається у період нерівномірно. Так, наприклад, у берилію та азоту спостерігається помітне збільшення 1 порівняно з наступними елементами - бором та киснем. Аналогічне порушення монотонності у зміні числових значень перших іонізаційних потенціалів й у інших періодів Системи. [15]