Ацетилен та його гомологи

Ацетилен – це ненасичений вуглеводень, який містить потрійний зв'язок, що складається з одного δ-зв'язку та двох π-зв'язків.

1) перший представник низки ацетилену – безбарвний газ.

Особливості безбарвного газу:

а) трохи розчинний у воді;

б) його молекулярна формула 2Н 2;

2) у молекулі ацетилену ще на два атоми водню менше, ніж у молекулі етилену;

3) π-зв'язок поступається за міцністю основного δ-зв'язку, тому і за місцем π-зв'язків можуть проходити реакції окислення та приєднання.

Структурна формула ацетилену: НС≡СН.

1) потрійний зв'язок у молекулі ацетилену означає, що атоми вуглецю в ній з'єднані трьома парами електронів;

2) дослідження будови молекули ацетилену показують, що атоми вуглецю та водню в молекулі ацетилену розташовані на одній прямій;

3) молекула ацетилену має лінійну будову;

4) атоми вуглецю з'єднані між собою одним δ-зв'язком і двома π-зв'язками.

Особливості будови молекули ацетилену:

1) у такій молекулі кожен атом вуглецю з'єднаний δ-зв'язками тільки з двома іншими атомами (атом вуглецю та атом водню) і в гібридизації тут беруть участь лише дві електронні хмари – одного s-електрона та одного р-електрона.

Це випадок sр-гібридизації.

Суть полягає в тому, що дві гібридні хмари, які утворюються у вигляді несиметричних об'ємних вісімок, прагнуть максимально відійти один від одного і встановлюють зв'язки з іншими атомами у взаємно протилежних напрямках під кутом 180°;

2) хмари двох інших р-електронів не беруть участь у гібридизації.

Вони зберігають форму симетричних об'ємних вісімок і при бічному перекриванні з подібними.хмарами іншого вуглецевого атома утворюють два π-зв'язку.

1) подібно до метану і етилену, ацетилен починає собою гомологічний ряд;

2) це ряд ацетиленових вуглеводнів з одним потрійним зв'язком між атомами вуглецю в молекулі;

3) згідно з систематичною номенклатурою назва таких вуглеводнів утворюються шляхом заміни суфікса – ан відповідних граничних вуглеводнів на – ін;

4) як і етиленові вуглеводні, атоми вуглецю нумеруються починаючи з того кінця, до якого ближче кратна (потрійна) зв'язок:

Особливості ізомерії: а) обумовлена розгалуженням вуглецевого скелета; б) характерне становище потрійного зв'язку; в) допомагає в отриманні та використанні ацетилену у різних сферах.