Ацетилен (загальні відомості), ТОВ - ДіПі Ейр Газ

відомості

Ацетилен (загальні відомості)Коротка інформація. Ацетилен (також зрідка зустрічається назва етин) є хімічна сполука, ненасичений вуглеводень, що належить до класу алкінів. Між атомами вуглецю діє міцний потрійний зв'язок. Приналежність до алкін обумовлюється тим, що в ацетилену два атоми вуглецю пов'язані одним сигма-зв'язком і двома пі-зв'язками. Формула: C2H2 Щільність: 1,10 г/см³ Назва ІЮПАК: Acetylene Молярна маса: 26,04 г/моль Температура кипіння: -84°C Температура плавлення: -80,8°C

Загальні відомості

У природних умовах у межах Землі практично не зустрічається через наявність кисню, найсильнішого окислювача, що руйнує вуглеводневі зв'язки в молекулі ацетилену. Однак на інших планетах (Сатурн, Уран, Юпітер) виявлено у великих концентраціях у рідкому вигляді при температурі середовища нижче -150°C.

Історія відкриття

Вперше ацетилен вдалося отримати в 1836 Едмунд Деві, який знаменитому англійському хіміку Гемфрі Деві припадав двоюрідним братом. Він шляхом нагрівання оцтовокислого калію отримував карбід калію, а вже з нього ацетилен. Деві дав назву відкритому їм газу "двовуглецевий водень", що відповідає хімічному складу ацетилену. Назва ацетилен з'явилася дещо пізніше, коли газ повторно відкрив француз Бертло у 1863 році. Він пропустив водень над розпеченими графітовими електродами і дав речовині, що утворилася, назву ацетилен, що в перекладі означає «оцтове дерево». У 1895 році французом Ле Шательє було виявлено, що при згорянні ацетилену в кисні виходить полум'я дуже високих температур. Згодом це відкриття лягло в основу головного промислового застосування ацетилену – зварювання тарізання тугоплавких металів.

Властивості ацетилену

У звичайних умовах ацетилен не сприймається людським оком, але може бути відчутним запахом. Сам запах специфічний та різним людям нагадує часниковий або запах побутової хімії. Ацетилен за густиною менше атмосферного повітря. Згідно з термічними властивостями, плавлення ацетилену відбувається при -80, 6 °C, а кипіння при -83,8 °C. Розчиняється у воді помірно: 1,15 літрів ацетилену на 1 літр води. Добре розчиняється багатьма іншими органічними сполуками, наприклад ацетоном. Дуже нестійкий термодинамічно: при температурі понад 320 ° C здатний самозаймистий, у разі нагрівання до 500 ° С вибухає. Також ацетилен вибухає при контакті з киснем і навіть із атмосферним повітрям. Потрійний внутрішньомолекулярний зв'язок ацетилену обумовлює дуже високу питому теплоту згоряння при розриві зв'язку. Полум'я може досягати температури 3200 ° С, що обумовлює найважливіше промислове застосування ацетилену - високотемпературне зварювання.

Область застосування.

Ацетилен використовується при автогенному зварюванні та різанні металів. Для цих цілей потрібно два балони з різними газами: киснем та ацетиленом. Гази подаються в спеціальний пальник, де під час згоряння ацетилену в кисні досягається температура близько 3000 ° С, що дозволяє працювати навіть з тугоплавкими металами та сталлю. Ацетилен є найважливішим вихідним продуктом при синтезі органічних сполук вищого порядку. Ацетилен хімічно досить активний і є сировиною для півтори сотні інших вуглеводнів. Так, з нього синтезують оцтову кислоту, етиловий спирт, розчинники, пластичні маси, каучук, ароматичні вуглеводні, а також використовують у виробництві вибухових ацетиленідів. Цесолі ацетилену, які отримують при взаємодії з деякими важкими металами. Отримані сполуки мають високу хімічну нестійкість і при найменших зовнішніх впливах (при ударі або терті) розкладаються з потужним вибухом. Ацетиленіди срібла, міді та ртуті використовуються у промисловому виробництві вибухівки. Також дуже сильною вибуховою властивістю характеризується ацетиленід золота. Ацетилен у суміші з аміаком використовується в роботі ракетних двигунів.

Цікаві факти.