Ахметов М, Контрольно-вимірювальні матеріали з хімії за курс основної школи, Журнал «Хімія» № 24

Продовження. Початок див. у № 18, 22, 23/2007

V. Хімія неметалів

З п е ц і ф і к а ц і я т с т а

№ завданняВимога до рівня підготовки випускниківВиди діяльності
Відтворення знаньЗастосування знань та умінь
у знайомій ситуаціїу зміненій ситуації
1Водень+
2Водневі сполуки неметалів+
3Кисень. Озон+
4Вода+
5Галогени. Галогеноводородні кислоти та їх солі+
6Сірка. Оксиди сірки+
7Сірчана кислота та її солі+
8Азот. Аміак+
9Солі амонію. Оксиди азоту+
10Азотна кислота та її солі+
11фосфор. Оксид фосфору+
12Ортофосфорна кислота та її солі+
13Вуглець. Діамант, графіт. Вуглекислий газ+
14Вуглекислий газ та вугільна кислота+
15Вугільна кислота та її солі+
16Кремній. Оксид кремнію. Кремнієва кислота+
В а р і а н т 1

1.Реакція водню з оксидом міді(II) відноситься до реакцій:

1) з'єднання; 2) заміщення;

3) обміну; 4) розкладання.

2.Аміакувідповідає хімічна формула:

3.Об'єм (в л) кисню (при н.у.), необхідний для окислення 6,4 г сірки:

1) 11,2; 2) 5,6; 3) 2,24; 4) 4,48.

4.Фенолфталеїн набуває малинового забарвлення в розчині, отриманому при взаємодії:

1) хлориду натрію та нітрату срібла;

2) гідроксиду натрію із соляною кислотою;

3) оксиду сірки(IV) з водою;

4) натрію із водою.

5.Відбілює тканини та вбиває хвороботворні бактерії:

2) сухий газоподібний хлор;

4) хлор у присутності слідів води.

6.У 32 г оксиду сірки(IV) міститься елемента кисню (в моль):

1) 0,5; 2) 1; 3) 1,5; 4) 2.

7.При нагріванні кристалічного хлориду натрію з концентрованою сірчаною кислотою виділяється газ:

8.7 г азоту за нормальних умов займають об'єм (л):

1) 5,6; 2) 11,2; 3) 16,8; 4) 22,4.

9.Взаємодіють один з одним при кімнатній температурі та звичайному тиску:

1) аміак та хлороводень;

2) аміак та кисень;

3) азот та водень;

4) кисень та азот.

10.Білий осад, нерозчинний в азотній кислоті, утворюється при взаємодії:

11.Від краплі лакмусу набуває червоного кольору розчину, який виходить при взаємодії:

1) оксиду фосфору(V) з водою;

2) натрію із водою;

3) оксид кальцію з водою;

4) аміаку із водою.

12.Фосфат кальцію можна отримати реакцією іонного обміну:

1) кальцію з фосфорною кислотою;

2) оксид кальцію з оксидом фосфору(V);

3) сульфату кальцію з фосфорною кислотою;

4) фосфату натрію із хлоридом кальцію.

13.Прості речовини - сажа, озон, графіт,кисень, діамант, червоний фосфор. Число хімічних елементів, що входять до складу цих речовин, дорівнює:

1) 6; 2) 3; 3) 4; 4) 5.

14.Перетворення СаСО3 СО2 при 20 °С можна здійснити за допомогою:

1) гідроксиду натрію; 2) азотної кислоти;

3) кремнієвої кислоти; 4) нітрат калію.

15.Карбонат кальцію не можна отримати, якщо змішати водні розчини:

1) хлориду кальцію та вуглекислого газу;

2) оксиду кальцію та карбонату натрію;

3) гідроксиду кальцію та карбонату калію;

4) хлориду кальцію та карбонату натрію.

16.Скорочене іонне рівняння

відповідає реакції між:

В а р і а н т 2

1.У хімічній реакції водню з оксидом міді окислювачем є:

2) кисень в оксиді міді;

3) мідь у оксиді міді;

2.Електронній формулі відповідає будова:

1) хлороводню; 2) сірководню;

3) метану; 4) оксиду сірки.

3.Об'єм (в л) кисню (при н.у.), необхідний для окислення 6,2 г фосфору:

1) 11,2; 2) 5,6; 3) 2,24; 4) 4,48.

4.При повному розкладанні 72 г води кількість речовини та об'єм (при н.у.) водню, що виділився:

1) 4 моль, 89, 6 л; 2) 2 моль, 44,8 л;

3) 0,5 моль, 11,2 л; 4) 4 моль, 44,8 л.

5.Наявність хлороводню в розчині не можна визначити за допомогою:

1) метилоранжу; 2) лакмус;

3) нітрат барію; 4) нітрат срібла.

6.Формула з'єднання сірки, в якому масова частка сірки 50%:

7.Сірчана кислота може реагувати з кожною речовиною ряду:

8.Аміак можна отримати при взаємодії:

9.Катіони амонію і нітрат-аніони утворюються придисоціації речовини:

10.Рівняння реакції міді з розведеною азотною кислотою:

1) 3Сu + 8НNО3 = 3Сu(NO3)2 + 2NO + 4Н2О;

2) Сu + 4НNО3 = Сu(NO3)2 + 2NO2 + 2Н2О;

4) реакція неможлива, оскільки в ряду активності металів мідь знаходиться правіше водню.

11.Формула білого фосфору:

12.Сіль, розчинна в розчині соляної кислоти:

1) фосфат кальцію; 2) сульфат барію;

3) хлорид срібла; 4) йодид срібла.

13.Чадним газом називають:

1) оксид вуглецю(IV); 2) оксид сірки(ІІ);

3) оксид вуглецю(II); 4) оксид азоту (ІІ).

14.Оксид вуглецю(IV) взаємодіє з кожною з речовин у наведених парах:

1) хлороводень та гідроксид калію;

2) гідроксид кальцію та оксид магнію;

3) гідроксид натрію та сірчана кислота;

4) азотна кислота та гідроксид барію.

15.При прожарюванні карбонату магнію утворюються:

16.Взаємодія між розчинами Na2SiO3 та HNO3 – це реакція:

Відповіді на завдання тесту

Варіант 1.1- 2;2- 2;3- 4;4- 4;5- 4;6- 2;7- 3;8- 1;9- 1;10- 4;11- 1;12- 4;13- 2;14- 2;15- 1;16- 3.