АМОНІЯ ПЕРХЛОРАТ - Хімічна енциклопедія

АМОНІЯ ПЕРХЛОРАТ NH4C1O4, бесцв. кристали; нижче 238 ° С стійка ромбіч. модифікація (а = 0,9225 нм, = 0,5815 нм, с = 0,7456 нм, z = 4, просторів. група Ршш); щільн. 1,952 г/см 3 ; З p 128,1 Дж/(моль*К); Н обр-295,2 кДж/моль; вище 238 ° С стійка кубич. форма (а = 0,763 нм, просторів. група Fm3m), щільн. 1,732 г/см 3 при 270°С; H° поліморфного переходу 9 кДж/моль. З підвищенням тиску т-ра переходу зростає, досягаючи 300 ° С при 0,4 ГПа. Р-римость амонію перхлорату при 25°С (р 100 г р-рителя): у воді - 24,92; метанолі – 6,85; етанолі – 1,90; ацетоні – 2,26. Амонія перхлорат розтв. у розплаві LiClO4, евтектика NН4СlO4 - LiClO4 має т. пл. 182°З містить 32,6% амонію перхлорату.

Вище 150°С амонію перхлорат помітно розкладається (див. ур-ня нижче), вище 250°С він також виганяється з дисоціацією на NH3 і НСlO4 (при 270°С тиск дисоціації

13 Па). В інтервалі 150-300 ° С ізотерміч. розкладання амонію перхлорату йде автокаталітично і практично припиняється після розпаду прибл. 30% в-ва. Залишок за складом та св-вам практично не відрізняється від вихідного амонію перхлорату, але має цеолітоподібну структуру. Здатність знову піддаватися такому розпаду повертається до залишку після обробки парами в-в, розчиняють амонію перхлорат, або після перекристалізації. Розпад амонію перхлорату вище 300°С триває остаточно і автокаталітично. Кубіч. модифікація трохи стабільніша ромбічної, тому в області т-р фазового переходу (235-250 ° С) швидкість розпаду зменшується зі зростанням т-ри. Обробка амонію перхлорату парами НС1О4 прискорює розкладання, парами NH3-сповільнює. Склад продуктів розпаду приблизно м. б. виражений ур-нями:

Амонія перхлорат вибухонебезпечний, чутливий до удару, тертя,вогню. Обсяг произ-ва США 50 тис. т/рік (1969).

=== Ісп. література для статті «АМОНІЯ ПЕРХЛОРАТ» : Механізм, кінетика та каталіз термічного розкладання та горіння перхлорату амонію, пров. з англ., Новосиб., 1970.

---