Азотна кислота властивості, видобуток, застосування, ціна азотної кислоти
Азотна кислота – важливий, але небезпечний хімічний реактив
Хімічні реактиви, лабораторне обладнання та прилади, а також лабораторний посуд зі скла або з інших матеріалів є складовими будь-якої сучасної промислової чи науково-дослідної лабораторії. У цьому переліку, як і багато століть тому, особливе місце займають речовини та сполуки, оскільки вони є основною хімічною базою, без якої неможливе проведення будь-якого, навіть найпростішого експерименту чи аналізу.
Сучасна хімія налічує величезну кількість хімічних реактивів: луги, кислоти, реагенти, солі та інші. Серед них кислоти – найпоширеніша група. Кислоти – це складні водневмісні сполуки, атоми яких можуть заміщатися атомами металу. Сфера їх застосування велика. Вона охоплює багато галузей виробництва: хімічну, машинобудівну, нафтопереробну, харчову, а також медицину, фармакологію, косметологію; широко використовується у побуті.
Азотна кислота та її визначення
Азотна кислота відноситься до одноосновних кислот і є сильним реактивом. Вона є прозорою рідиною, яка може мати жовтуватий відтінок при довгому зберіганні її в теплому приміщенні, так як при плюсовій (кімнатній) температурі в ній накопичуються оксиди азоту. При нагріванні або взаємодії з прямими сонячними променями набуває бурого кольору через процес виділення діоксиду азоту. Під час контакту з повітрям димиться. Дана кислота - це сильний окислювач з різким неприємним запахом, який вступає в реакцію з більшістю металів (за винятком платини, родію, золота, танталу, іридію та деяких інших), перетворюючи їх на оксиди або нітрати. Ця кислота добрерозчиняється у воді, причому у будь-яких співвідношеннях, обмежено – в ефірі.
Форма випуску азотної кислоти залежить від її концентрації:
- Звичайна - 65%, 68%; - димна - 86% і більше. Колір «диму» може бути білим, якщо концентрація становить від 86 до 95%, або червоним – понад 95%.
В даний час виробництво сильно або слабоконцентрованої азотної кислоти проходить наступні етапи: 1. процес каталітичного окиснення синтетичного аміаку; 2. як результат – одержання суміші нітрозних газів; 3. вбирання води; 4. процес концентрування азотної кислоти
Зберігання та транспортування
Даний реактив є найагресивнішою кислотою, тому для її транспортування та зберігання висуваються такі вимоги: - зберігати і перевозити в спеціальних герметично закритих резервуарах з хромистої сталі або алюмінію, а також у суліях з лабораторного скла.
- Кожна тара позначається написом "Небезпечно".
Де застосовується хімічний реактив?
Сфера застосування азотної кислоти нині величезна. Вона охоплює багато галузей промисловості, такі як: - хімічну (виготовлення вибухових речовин, органічних барвників, пластмас, натрію, калію, пластмас, деяких видів кислот, штучного волокна); - сільськогосподарську (виробництво азотних мінеральних добрив чи селітри); - металургійну (розчинення та травлення металів); - фармакологічну (входить до складу препаратів з видалення шкірних утворень); - ювелірне виробництво (визначення чистоти дорогоцінних металів та сплавів); - військову (входить до складу вибухових речовин як нітруючий реагент); - ракетно-космічну (одна зі складових ракетного палива); - медицину (дляприпікання бородавок та інших шкірних утворень).
При роботі з азотною кислотою слід врахувати, що даний хімічний реактив є сильною кислотою, яка ставитиметься до речовин 3 класу небезпеки. Для працівників лабораторій, а також осіб, допущених до роботи з подібними речовинами, є особливі правила. Щоб уникнути прямого контакту з реактивом, всі роботи проводити строго в спеціальному одязі, який включає: кислотозахисні рукавиці та взуття, комбінезон, рукавички нітрилові, а також окуляри та респіратори, як засоби захисту органів дихання та зору. Недотримання цих вимог може призвести до найсерйозніших наслідків: при попаданні на шкіру – опіків, виразок, а при попаданні у вдихальні шляхи – отруєння, аж до набряку легень.