Чому дорівнює молярна концентрація еквівалента 30% розчину NaOH щільністю 1,328 г

Чому дорівнює молярна концентрація еквівалента 30% розчину NaOH щільністю 1,328 г/см 3 ? До 1 л цього розчину додали 5 л води. Обчисліть масову частку отриманого розчину.

1) 30% розчин означає, що у розчині міститься 30% NaOH безводної.

1 л 30% розчину NaOH важить:

m = V*ρ = 1 см 3 *1,328 г/см 3 = 1328 г

тоді маса NaOH:

1328 г * 30% / 100% = 398,4 г

2) При додаванні 5 л води маса знову отриманого розчину складе:

5000 г + 1328 г = 6328 г

3) Масова частка отриманого розчину:

398,4 г / 6328 г * 100% = 0,063 * 100% = 6,3%

4) Еквівалентна маса NaOH:

Е = М(NaOH)/1 = 40 г/моль

5) Молярна концентрація еквівалента 30% розчину NaOH складе:

398,4 г/см 3 /40 г/моль = 9,96 моль/см 3 = 9,96 н

Відповідь: 6,3%; 9,96 н

За другим законом Рауля – зниження температури кипіння і підвищення температури замерзання розчину прямо пропорційно моляльній концентрації розчину:

За визначенням, при Cm (В) = 1 моль/кг підвищення температури Т дорівнює Кэб – ебуліоскопічній константі для даного розчинника.

Тоді підвищення температури кипіння для даного розчину буде пропорційно його моляльній концентрації:

Зниження температури замерзання визначається аналогічно:

де Kкр - Кріоскопічна константа.

---