Дипломна, курсова робота 21199 від сайту
На нейтралізацію 0,943 г фосфористої кислоти H3PO3 витрачено 1,291 г КОН. Обчисліть еквівалент, еквівалентну масу та основність кислоти. З розрахунку напишіть рівняння реакції.
Рішення. Еквівалентна маса КОН дорівнює його молярної маси, тобто. 56 г/моль. Отже, в 1291 г КОН міститься еквівалентів. Звідси еквівалент фосфористої дорівнює 0,023 моль. Еквівалентна маса H3PO3 дорівнює г/моль. Оскільки мольна маса H3PO3 дорівнює 82 г/моль, то основність цієї кислоти .
Рівняння цієї реакції має вигляд
H3PO3 + 2KOH = K2HPO3 + 2H2O
Складіть електронні формули атомів елементів з порядковими номерами 32 і 42, враховуючи, що в останнього відбувається провал одного 5s-електрона на 4d-підрівень. До якої електронної родини належить кожен із цих елементів?
Рішення. Електронні формули зображують розподіл електронів в атомі за енергетичними рівнями та підрівнями (атомними орбіталями). Електронна конфігурація позначається групами символів nlх, де n – головне квантове число, l – орбітальне квантове число (замість нього вказують відповідне буквене позначення – s, p, d, f), x – число електронів у даному підрівні (орбіталі). При цьому слід враховувати, що електрон займає той енергетичний підрівень, на якому він матиме найменшу енергію - менша сума n+l.
Заповнення енергетичних рівнів і підрівнів йде в такій послідовності: 1s>2s>2p>3s>3p>4s>3d>4p>5s>4d>5p>6s> (5d1)>4f>(5d2-10)>6р>7s>(6d1)>5f>(6d2-10)>7р
Так як число електронів в атомі того чи іншого елемента дорівнює його порядковому номеру в таблиці Д. І. Менделєєва, то для елементів № 32 (німецький) та № 42 (молібден) електронні формули мають вигляд:
Німеччина відноситься до р-елементів, так як у нього заповнюється електронами р-підрівень зовнішнього рівня, а молібден до d-елементів, так як у нього заповнюється електронами d-підрівень другого зовні рівня, а на зовнішньому рівні залишається один електрон.
Атоми яких елементів четвертого періоду періодичної системи утворюють оксид, що відповідає їх вищого ступеня окиснення Е2О5? Який із них дає газоподібне з'єднання з воднем? Складіть формули кислот, що відповідають цим оксидам, та зобразіть їх графічно.
Рішення. Вища ступінь окислення елемента відповідає номеру групи періодичної системи, де він перебуває. Е2О5 у цьому оксиді ступінь окислення елемента дорівнює +5, отже, по таблиці Менделєєва Д.І. знаходимо V групу; на перетині її з четвертим періодом знаходимо два елементи - ванадій і миш'як. Газоподібне з'єднання з воднем їх дає миш'як – H3As – арсин. Формули кислот, що відповідають Е2O5:
При отриманні еквівалентної маси гідроксиду кальцію CaO (к) і Н2О (ж) виділяється 32,53 кДж теплоти. Напишіть термохімічне рівняння цієї реакції та обчисліть теплоту утворення оксиду кальцію.
Рішення. Еквівалентна маса Са(ОН)2 дорівнює? його мольної маси, тобто. г/моль. При отриманні 37 г/моль гідроксиду кальцію виділяється 32,53 кДж тепла, визначимо, скільки теплоти виділиться при отриманні 74 г/моль (1 моль) гідроксиду кальцію:
Якщо результаті реакції виділяється теплота, то ДН 0;