Двохромова кислота - Велика Енциклопедія Нафти та Газа
Двохромова кислота
Двохромова кислота є сильним окисником. Так як дворомова кислота у вільному стані не виділена, застосовують суміш її солі - дихромата з кислотою. [1]
Двохромова кислота (Н2СЮ7) відома тільки в розчині, але її солі - біхромати - КаСг2О7 (хромпік) та Na2Cr2Oj - 2ILO є звичайними хромовими препаратами, Біхромат калію, званий хромпіком, є однією з найважливіших солей хромової кислоти. [2]
Двохромова кислота Н2Сг2О7 також відома лише у водному розчині. [3]
Двохромова кислота використовується як окислювач в це -, лом ряд процесів органічного синтезу, які, як правило, здійснюються в сірчанокислому середовищі. [4]
Двохромова кислота теж нестійка і існує лише у водних розчинах. Набагато міцніші її солі, які називають дихроматами. [5]
Двохромова кислота та її солі досить широко застосовуються в промисловості як хімічні окислювачі. [6]
Солі дворомової кислоти є у кислому середовищі сильними окислювачами. [7]
Розчин дворомової кислоти, звільнений від домішок металів, знову використовується для обробки металевих виробів. [8]
Солі дворомової кислоти відомі тільки в розчині, але її дворомовокислі солі, або біхромати (К2Сг207 і Na2Cr2O7 - 2H20), є звичайними хромовими препаратами. [9]
Діафрагма запобігає попаданню дворомової кислоти на катод і відновлення її в сульфат хрому, що зменшує вихід струму. Крім ускладнення конструкції електролізера застосування діафрагми пов'язане ще з одним незручністю - поступовим збагаченням аноліту сірчаною кислотою внаслідок перенесення сульфат-іонів з катодного простору в ході електролізу. Під часперебування в ньому розчин збіднюється сірчаною кислотою, яка переходить через діафрагму в аноліт. [10]
Реакцію електрохімічної регенерації дворомової кислоти можна легко та з високою ефективністю здійснити у великому масштабі. При цьому, правда, можливе одне суттєве ускладнення. Для окислення часто використовують концентровані розчини дворомової кислоти у сірчаній кислоті. Потім, після окислення, розчин розбавляють водою, щоб відокремити продукт реакції. Цей розчин сульфату хрому можна піддати електролізу та отримати дворомову кислоту, але настільки розведену, що її вже не можна повторно використовувати для окислення органічних сполук. Звичайно, розчин сульфату хрому можна попередньо упарити, але ця операція пов'язана з низкою труднощів. [11]
МегОгОт, аналогічні солей дворомової кислоти. [12]
Інтенсифікація процесу електрохімічної регенерації дворомової кислоти шляхом підвищення анодної щільності струму досягається застосуванням анода, що обертається зі швидкістю до 1000 об/хв [517], що дає можливість зменшити дифузійні обмеження щодо доставки іонів Сг3 до поверхні електрода та підвищити за рахунок цього швидкість електрохімічної реакції. [13]
Можливість багаторазового використання розчинів дворомової кислоти безпосередньо з електролізера після регенерації також залежить від умов реакцій окислення органічних речовин. У деяких випадках процес окислення та подальша переробка розчину для відділення органічного продукту супроводжуються розведенням. Після електрохімічної регенерації розбавлений розчин хромової кислоти не може бути повторно використаний для окислення органічної сполуки. Запропоновано [513, 515] вирішення цієї проблеми шляхом осадження гідроксиду хрому при обробці стічних водлугом. Потім гідроокис відфільтровують, висушують при температурі не вище 90°С та розчиняють у дворомовій кислоті. [14]
Після видалення вільного хлору дворомову кислоту титрують розчином двовалентного заліза у присутності індикатора фенілантранілової або дифеніламіносульфонової кислоти. [15]