Еквівалент. Закон еквівалентів
КОНТРОЛЬНІ ЗАВДАННЯ З ХІМІЇ
Для студентів напряму підготовки
Теплоенергетика та теплотехнології
(бакалаврат)
Енергозабезпечення підприємств
Енергетика теплотехнології
Економіка та управління на підприємстві теплоенергетики
Укладач:О. П. Лазарєва
Рецензент:
кандидат хімічних наук доцент А. А. Шабарін
Контрольні завдання з хімії для студентів напряму підготовки «Теплоенергетика та теплотехнології» / Упоряд.: О. П. Лазарєва, - Саранськ: Вид-во Мордов. ун-ту, 2013. - 48 с.
Призначені для студентів очної форми навчання напряму підготовки 140100 Теплоенергетика та теплотехнології (бакалавріат), профілів підготовки 140100.62-04 Енергозабезпечення підприємств, 140100.62-05 Енергетика теплотехнології, 140100.62-08
Загальні методичні вказівки
Виконання контрольних робіт є невід'ємною частиною процесу навчання. Для студентів очної форми навчання напряму підготовки 140100 Теплоенергетика та теплотехнології (бакалавріат) та профілів підготовки 140100.62-04 Енергозабезпечення підприємств, 140100.62-05 Енергетика теплотехнології, 140100.62-08 Економіка
У цьому виданні наводяться завдання контрольної роботи із зазначенням варіантів. Кожен студент вирішує свій варіант, який зазначає викладач. Номери та умови завдань рекомендується переписувати в тому порядку, в якому вони вказані у методичному посібнику. Контрольні роботи мають бути оформлені акуратно, написані розбірливим почерком. Рівняння хімічних реакцій слід виносити наокремий рядок. Для зауважень рецензента необхідно залишати поля щонайменше 3-4 див.
Якщо контрольну роботу не зараховано, її слід виконати повторно відповідно до зауважень рецензента. Виправлення виконуються наприкінці роботи, а чи не в рецензованому тексті.
Таблиця варіантів контрольних завдань наведена наприкінці посібника. Контрольна робота, виконана за своїм варіантом, не перевіряється і зараховується як здана.
З усіх питань, що спричиняють труднощі, студенти можуть отримати консультації у викладача.
Еквівалент. Закон еквівалентів.
1. Як можна розрахувати молярну масу еквівалента оксиду? На відновлення 1,8 г оксиду металу витрачено 0,85 л водню (н.у.). Розрахуйте молярну масу еквівалента металу. Відповідь: 15,7 г/моль.
2. Деякий елемент утворює водневу сполуку, що містить 5,88% водню. Обчисліть відносну атомну масу елемента, якщо в цьому з'єднанні він двовалентний. Складіть формулу сполуки. Відповідь: 16 г/моль; 32.
3. Дайте визначення молярного обсягу еквівалента. Чому він дорівнює кисню? На спалювання 1 г металу потрібно 0,46 л кисню (н.у.). Обчисліть молярну масу еквівалента металу. Який це метал, якщо його валентність дорівнює двом? Відповідь: 12,17 г/моль.
4. Як можна розрахувати молярну масу еквівалента солі? Встановіть формулу фосфату двовалентного металу, якщо відомо, що молярна маса солі дорівнює 310 г/моль, а молярна маса еквіваленту 51,67 г/моль.
5. П'ятивалентний метал масою 4 г з'єднується з 3,14 г кисню. Обчисліть молярну масу еквівалента металу, його відносну атомну масу та напишіть формулу оксиду. Відповідь: 10,19 г/моль; 50,95.
6. Обчисліть молярну масу двовалентного еквівалентаметалу та визначте, який це метал, якщо 5,84 г його витіснили з кислоти 2,19 л водню, виміряного при температурі 290 К та тиску 9,9 . 10 4 Па. Відповідь: 32,54 г/моль.
7. Чому дорівнює молярний обсяг еквівалента водню (н.у.)? Скільки літрів водню (н.у.) виділиться при розчиненні в кислоті 0,9 г металу молярна маса еквівалента якого дорівнює 20 г/моль. Відповідь: 0,5 л.
8. Як можна розрахувати молярну масу еквівалента карбонату якогось металу? При взаємодії 2511 г карбонату металу з соляною кислотою утворилося 2787 г хлориду того ж металу. Обчисліть молярну масу еквіваленту металу. Відповідь: 20 г/моль.
9. Визначте масу металу, яка взаємодіє з 2,24 л кисню з утворенням оксиду, якщо молярна маса еквівалента металу дорівнює 28 г/моль. Встановіть, який це метал, і напишіть формулу оксиду. Відповідь: 11,2 р.
10. Як можна розрахувати молярну масу еквіваленту кислоти? Обчисліть масу кислоти, що вступила у взаємодію з 1 г гідроксиду натрію, якщо молярна маса еквівалента кислоти дорівнює 45 г/моль. Відповідь: 11,125 р.
11. Чому дорівнює молярна маса еквівалента сульфату та гідроксиду якогось металу? З 6,5 г гідроксиду деякого металу можна отримати 14,25 г сульфату. Обчисліть молярну масу еквіваленту металу. Відповідь: 9 г/моль.
12. Оксид металу містить 28,57% кисню, а галогенід того ж металу – 48,72% галогену. Визначте, який галоген, розрахуйте його молярну масу еквівалента. Відповідь: 19 г/моль.
13. Тривалентний метал масою 0,5 г витісняє з кислоти 686 мл водню при температурі 20 ° С та тиску 740 мм рт. ст. Обчисліть молярну масу еквіваленту металу. Який це метал? Відповідь: 9 г/моль.
14. Що таке молярна маса еквівалента? В якиходиницях вона вимірюється? Обчисліть молярну масу еквівалента ортофосфорної кислоти у реакції обміну у разі утворення середньої та кислих солей. Відповідь: 32,7; 49; 98 г/моль.
15. При взаємодії перманганату калію з сульфітом натрію в кислому середовищі було витрачено 0,36 г KMnO4 та 0,63 г Na2SO3. Молярна маса еквівалента відновника дорівнює 63 г/моль. Обчисліть молярну масу еквівалента та фактор еквівалентності окислювача. Відповідь: 31,6 г/моль.
16. Дайте визначення кількості речовини еквівалентів. Розрахуйте молярну масу еквівалента галогену, якщо те саме кількість металу з'єднується з 1,20 . 10 -3 кг кисню та 19,5 . 10-3 кг галогену. Який це галоген? Відповідь: 127 г/моль.
17. Деяка сполука містить 63,22% чотиривалентного металу та 36,78% кисню. Обчисліть молярну масу еквівалента металу та напишіть формулу оксиду. Відповідь: 13,75 г/моль.
18. Чи є фактор еквівалентності постійною величиною? Чому рівні молярні маси еквівалентів марганцю у його оксидах, що містять 77,46; 63,22 та 49,55% марганцю? Визначте валентність марганцю в кожному з цих оксидів та складіть їх формули. Відповідь: 27,49; 13,75; 7,86 г/моль.
19. Молярна маса сульфату тривалентного металу 347 г/моль. Встановіть формулу сульфату, якщо відомо, що молярна маса еквівалента цієї солі дорівнює 115,67 г/моль.
20. Чому дорівнює молярна маса еквівалента нітрату будь-якого металу? Обчисліть молярну масу еквівалента металу, якщо з 4,05 г оксиду можна отримати 9,45 г нітрату. Відповідь: 32,5 г/моль.
21. Обчисліть фактор еквівалентності та молярну масу еквівалента окислювача та відновника у наступних окисно-відновних реакціях: