Ферроціанід - калій - Велика Енциклопедія Нафти та Газа
Фероціанід - калій
Ферроціанід калію дуже повно тримає в облозі іониуранілу. Внаслідок малої розчинності осаду, що утворюється осадження у вигляді фероціаніду представляє інтерес для Відділення малих кількостей урану. Однак велика кількість інших елементів також осаджується фероціанідом калію, внаслідок чого відділення виявляється маловиборчим. [1]
Ферроціанід калію утворює важкорозчинні солі з катіонами міді, цинку, кадмію, свинцю, срібла, що можна використовувати для визначення цих катіонів. [3]
Ферроціанід калію при взаємодії з розчинами солей цинку утворює важкорозчинний білий осад фероціаніду калію та цинку Zn3K2 [Fe(CN) e]2, не розчинний у розведених кислотах. При малих концентраціях цинку утворюється дрібнозерниста завись фероціаніду калію та цинку. Це дозволяє використовувати дану реакцію для нефелометричного та фототурбідиметричного визначення малих кількостей цинку. Визначення може бути виконано візуально методом стандартних серій, на нефелометрі або фототурбідиметрично. [4]
Фероціанід калію застосовують для визначення цинку. [5]
Фероціанід калію К4 [Fe(CN) 6l дає можливість відкрити Са у присутності Sr, а також розділити ці катіони. [7]
Ферроціанід калію K4 [Fe (CN) 6] є комплексною сіллю заліза (II), яка, подібно до інших сполук двовалентного заліза, має властивості відновника. При окисленні K4IFe (CN) e] утворюється відповідна сіль заліза (III) - ферриціанід калію K3lFe (CN) e], що є окислювачем. [8]
Фероціанід калію K4 [Fe(CN)e] є комплексною сіллю заліза (II), яка, подібно до інших сполук двовалентного заліза, володієвластивостями відновлювача. При окисленні K4IFe (CN) e] утворюється відповідна сіль заліза (III) - ферриціанід калію K3lFe (CN) e], що є окислювачем. [9]
Фероціанід калію (жовта кров'яна сіль), K4Fe (CN) 6 ЗН20, кристалізується у вигляді тетрагональних призм янтарно-або лимонно-жовтого забарвлення. [10]
Фероціанід калію K4 [Fe (CN) 6] осаджує катіони четвертої групи у вигляді відповідних важко розчинних солей. Дуже цікаві для аналізу K2Cu [Fe (CN) e] червонувато-коричневого та Cd2 [Fe (CN) 6] білого кольору. [11]
Ферроціанід калію виділяє з розчинів вольфрамату буро-червоний осад. [12]
Ферроціанід калію, осаджуючи іони Fe3, Zn2, Cu2, Cd2, Ca2, Ba2 та ін, утримує їх у центрі плями, тоді як іони А13 дифундують до периферії. Аміак виділяє осад гідроксиду алюмінію, який з алізарином утворює рожевий лак. [13]
Ферроціанід калію окислюється на платиновому мікроелектроді та у певному інтервалі потенціалів виникає стійкий дифузійний струм, пропорційний концентрації. Тому фероціанід калію можна використовувати для амперометричного титрування ряду катіонів, які утворюють з ним труднорасгворимые сполуки. Якщо катіони електронеактивні при анодній поляризації електрода, то до моменту еквівалентності немає зміни величини струму, а при введенні надлишку реагенту струм зростає пропорційно концентрації фероціаніду калію. [14]
Ферроціанід калію, 5%-ний розчин у воді. [15]