Гідроліз солей
Вище ми з'ясували, що реакція чистої води є нейтральною. Водні розчини кислот і основ мають, відповідно, кислу та лужну реакцію. Практика, однак, показує, що не тільки кислоти та основи, а й солі можуть мати лужну чи кислу реакцію – причиною цього є гідроліз солей.
Взаємодія солей з водою, в результаті якого утворюються кислота (або кисла сіль) та основа (або основна сіль), називається гідролізом солей.
Причиною гідролізу є електролітична дисоціація відповідних солей та води. Вода незначно дисоціює на іони але в процесі гідролізу один або обидва з цих іонів можуть зв'язуватися іонами, що утворюються при дисоціації солі, малодисоційовані, леткі або важкорозчинні речовини.
Розглянемо гідроліз солей таких основних типів:
1. Солі сильної основи та сильної кислоти при розчиненні у воді (наприклад, ) не гідролізуються, і розчин солі має нейтральну реакцію.
2. Солі сильної основи та слабкої кислоти, наприклад
Запишемо рівняння гідролізу ацетату натрію:
Внаслідок реакції утворився слабкий електроліт — оцтова кислота. В іонному вигляді цей процес можна записати так:
Отже, розчин виявлятиме лужну реакцію.
При розчиненні солей багатоосновних кислот гідроліз протікає східчасто, наприклад:
або в іонній формі
Процес (6.17) відбиває гідроліз по першому ступені. Щоб гідроліз пройшов повністю, як правило, підвищують температуру процесу:
Таким чином, при розчиненні у воді солі сильної основи та слабкої кислоти розчин набуває лужної реакції внаслідок гідролізу.
3. Солі слабкої основи тасильної кислоти, наприклад.
Розглянемо гідроліз хлориду заліза (II):
В іонному вигляді цей процес можна записати так:
По другому ступені гідроліз протікає так:
З реакцій ясно, що в результаті гідролізу солей слабкої основи та сильної кислоти розчин набуває кислої реакції.
4. Солі слабкої основи та слабкої кислоти, наприклад При розчиненні у воді таких солей утворюються малодисоціююча кислота та основа:
або в іонному вигляді:
Реакція середовища в розчинах подібних солей залежить від відносної сили кислоти та основи. Іншими словами, водні розчини таких солей можуть мати нейтральну, кислу або лужну реакцію в залежності від констант дисоціації кислот і основ, що утворюються.
Так, при гідролізі реакція розчину буде слаболужною, оскільки константа дисоціації гідроксиду амонію більша за константу дисоціації оцтової кислоти .
Рекомендована література: [Кузьменко, 1977, гол. 6, 7], [Третьяков, § 22-25], [Фрімантл, т. 1, гл. 8], [Хомченко, 1993, гол. 5].