Хімічний каталог СОЛЬВАТИ
СОЛЬВАТИ, продукти приєднання розчинника до розчинених речовин. Окремий випадок СОЛЬВАТИ-гідрати (розчинник-вода). Зазвичай сольвати утворюються в розчині, але нерідко (при охолодженні розчину, випаровуванні розчинника та ін) можуть бути отримані у вигляді кристаліч. фаз-кристалосольватів. Наприклад, з розчину LiCl в метанолі і рідкому NH 3 кристалізуються відповідно LiCl 4CH 3 OH і LiCl 5NH 3 . У структурі кристало-сольватів солей молекули розчинника зазвичай групуються навколо катіону, що утримує їх у результаті утворення донорно-акцепторного зв'язку. Тому багато сольвати можна розглядати як координацію. з'єднання-сольватокомплекси. Міцність зв'язку катіону з розчинником зростає зі збільшенням заряду катіону та зі зменшенням його радіусу. Приватно координація. число катіону однаково чи близько у різних розчинниках, наприклад: для LiCl + воно зазвичай дорівнює 4-5. До кріс-таллосольватів близькі аддукти, наприклад SbCl 5 •NH 2 C 6 H 5 де зв'язок атома елемента з лігандом також донорно-ак-цепторна. До сольвати близькі також клатраткомплекси (див. Клатемпературати), зазвичай існуючі в твердій фазі, але іноді і в розчині.
Будь-яка розчинена речовина тією чи іншою мірою сольватована (див. Сольватація), але говорити про утворення в розчині СОЛЬВАТИ певного складу можна тоді, коли взаємодія розчиненої речовини з молекулами розчинника значно інтенсивніша, ніж молекул розчинника один з одним. Так, іони d-елементів 3-го періоду в розчинах часто міцно пов'язані з 6 молекулами розчинника, утворюючи сольватокомплекси [EL 6 ] n + (Е-іон елемента, L-ліганд).
Шар молекул розчинника, пов'язаний із центральною часткою СОЛЬВАТИ, називають сольватною оболонкою (сферою). Багатозарядні іони можуть утримуватимолекули розчинника також і у другій сольватній сфері. Виділяються з розчинів кристал-лосольвати солей часто мають ін. склад, ніж сольвати в розчині, т. К. Координац. місця розчинника в кристалах займають аніони або фрагменти аніонів, наприклад атоми кисню оксоаніонів. За складом кристалосольвата, як правило, не можна судити про склад сольвати в розчині.
Освіта сольвати істотно впливає на властивості розчинів. Наприклад, яскраво-синій розчин СоСl 2 в ізоаміловому спирті при змішуванні з водою стає рожевим через перетворення при дії води сольватир. іона З 2+ , що координує 4 молекули ізоамілового спирту, гідратир. іон [З(Н 2 Про) 6] 2+. Про вплив сольвати на властивості розчинів і на сольватацію як причину утворення розчинів вперше вказав Д. І. Менделєєв у 1861 р.
Освіта сольвати (в окремому випадку - гідратів) має істот. значення у багато пром. та природні процеси. В'яжучі властивості речовин (цемент, гіпс та ін) в основні пояснюються утворенням кристалогідратів. При змішуванні цементу з лляною олією (оліфа) утворюється в'яжучий матеріал, що містить кристалосольвати мінералів цементу (використовують для закріплення скла в акваріумах). Кристалічний СОЛЬВАТИ BF 3 з діетиловим ефіром-зручне з'єднання для зберігання газоподібного BF 3 . СОЛЬВАТИ, як правило, утворюються при екстракції та визначають закономірності цього процесу. СОЛЬВАТИ застосовують у неорганічному синтезі. Так, у синтезі комплексних сполук часто використовують "примусове" введення до комплексу молекул розчинника з утворенням лабільного інтермедіату. СОЛЬВАТИ РЗЕ застосовують у рідинних лазерах.
Література: Гур'янова Е. Н., Гольдштейн І. П., Ромм І. П., Донор-но-акцепторний зв'язок, М., 1973; Кіперт Д., Неорганічнастереохімія, пров. з англ., М., 1985. СОЛЬВАТИ І. Дракін.
Хімічна енциклопедія Том 4 > До списку статей