Хлорне золото - Велика Енциклопедія Нафти та Газа
Хлорне золото
При опроміненні хлорного золота нейтронами в розчині, що містить колоїдне золото, радіоактивне золото збирається на колоїдних частинках і по закінченні процесу може бути скоагулировано. [17]
У присутності бромід-іонів хлорне золото набуває бурого відтінку. Метод широко застосовується у клінічних лабораторіях для аналізу крові хворих при бромідній терапії. Метод, хоч і швидкий і простий, проте не точний і не чутливий. [18]
З'ясовано, що золото хлорне при концентрації 1: 30 000 починає гальмувати спиртове бродіння, при співвідношенні 1: 3900 - пригнічує, а при 1: 200 - повністю зупиняє його. Це може бути використане для лікування деяких специфічних захворювань. [19]
При безпосередньому розчиненні хлорного золота із залишками кислоти в ціаністому калії виділяється синильна кислота. Цей процес небезпечний і може бути рекомендований. Тому до отриманого розчину хлорного золота додають на кожен грам розчиненого золота 10 см3 25% - ного розчину аміаку, внаслідок чого випадає осад гримучого золота. Осаду дають відстоятися кілька годин, неодноразово промивають теплою водою і відфільтровують. При фільтрації та промиванні необхідно стежити, щоб осад не залишався сухим, оскільки в сухому стані гримуче золото може вибухнути. [20]
В результаті додавання хлорного золота до солянокислого розчину основи хлораурат негайно випадає у вигляді кристалічного жовтого осаду. [21]
При додаванні розчину хлорного золота до солянокислого розчину основи випадає кристалічний осад. [22]
При відновленні розчинів хлорного золота в певних умовах воно випадає в колоїдному стані, забарвлюючи розчинрубіново-червоний колір. Утворення колоїдного золота використовують під час виробництва скла. [23]
Якщо до розчину хлорного золота додати їдкого калі, то спочатку утворюється осад, який у надлишку лугу знову розчиняється. Розчин їх має різку лужну реакцію. Але вона в цьому випадку містить ще підміш лугів, при розчиненні в азотній кислоті і розведенні водою виходить в чистому вигляді і тоді дає бурий порошок, що розкладається нижче 250 на золото і кисень. Вона нерозчинна ні у воді, ні в багатьох кислотах, але розчиняється в лугах, що і показує кислотний характер окису золота. [24]
Подвійні солі з хлорним золотом мають особливе значення для алкалоїдів. Зазвичай, вони відповідають формулі R - NH2 НС1 AuCls. Вони легко втрачають хлористий водень при перекристалізації, чому і рекомендується при кристалізації додавати в розчинник хлористий водень. [25]
Подвійна сіль із хлорним золотом C H7OCl AuCI3 утворює коричнево-жовті мікроскопічні голки. Ці ж солі виходять і в тому випадку, якщо 2 молекули саліцилового альдегіду і 1 молекулу ацетальдегіду струшувати з 5-кратною кількістю 70% сірчаної кислоти і потім нагрівати протягом s / 4 години на водяній бані зі зворотним холодильником. Смолисті побічні продукти виділяють соляною кислотою, а тер-дим хлорним залізом беруть в облогу вже описану залізну подвійну сіль. На вологому повітрі ця сполука окислюється, утворюючи кумарин. [26]
Для отримання гримучого золота хлорне золото попередньо розчиняють у окропі, потім додають до нього десятикратну кількість аміаку. На дно судини випадає жовто-бурий осад, який і є гримучим золотом. Осад відфільтровують і багаторазово промивають гарячою водою, стежачи за тим, щоб золото (щоб уникнути вибуху) весь часзнаходилося у вологому стані. [27]
З'ясовано також, що хлорне золото при концентрації 1: 30 000 починає гальмувати спиртове бродіння, з підвищенням концентрації до 1: 3900 вже значно украдає його, а при концентрації 1: 200 - повністю зупиняє. [28]
В результаті додавання розчину хлорного золота до водного розчину софоридину хлоргідрату випадає світло-жовтий кристалічний осад. З великої кількості метилового спирту кристалізується у дрібні, світло-жовті голки. [29]