Коагулююча здатність -Довідник хіміка 21
Хімія та хімічна технологія
Коагулююча здатність
З усього цього не випливає, звичайно, що заряд іона, що коагулює, є єдиним фактором, що визначає величину порога коагуляції. З табл. 61 видно, наприклад, що коагулююча здатність є однакова для різних однозарядних катіонів. Дослідження цього явища показало, що існує наступна закономірність коагулюючої здатності іонів.[c.522]
Коагулююча дія іона в значній мірі залежить від величини його заряду. Чим більший заряд коагулюючого іона, тим сильніше виражена його здатність коагулювати і тим менше поріг коагуляції (правило Шульце - Гарді). На коагулюючу здатність іонів однакового заряду впливає гідратація іонів. Чим більша гідратація, тим більший поріг коагуляції та нижче коагулююча здатність іона. Поріг коагуляції у золів невеликий і виражається в ммоль/л або мг-екв/л.[c.167]
Золь хлориду срібла отримано змішуванням рівних обсягів 0,0095 М КС1 та 0,012 л. AgNOa. Який з електролітів Кз[Ре(СИ)б], К41Ре(СИ)б] або MgS04— матиме найменшу коагулюючу здатність[c.168]
Визначити знак заряду частинок золю та обчислити коагулюючу здатність кожного з електролітів.[c.168]
При коагуляції позитивно заряджених золів одновалентні аніони розташовуються в наступний ряд у порядку зменшення їхньої коагулюючої здатності (при будь-якому однаковому катіоні)[c.522]
Для деяких систем відношення коагулюючої здатності катіонів різної валентності Ме + Ме + Ме дорівнювало 1 20 350. Для інших випадків це співвідношення виявляється дещо іншим, але основна закономірність зазвичай зберігається, як це можна бачити з даних табл.61. Описана закономірність називається правилом значущості (або правилом валентності) Шульце - Гарді.[c.521]
Коагулююча здатність іонів зростає з їх валентністю, а, згідно з теорією подвійного електричного шару, більш високої валентності відповідає (при однаковій концентрації) нижчий -потенціал.[c.197]
Що називають порогом коагуляції Коагулюючою здатністю Як пов'язані між собою ці величини[c.202]
До 5 см золю Ре(ОН)з для початку явної коагуляції необхідно додати один із наступних розчинів 4 см 3 н. КС1 0,5 см 0,01 н. Кг504 3,9 см 0,0005 н. К4[Ре(СИ)б]. Обчислити пороги коагуляції та визначити, у кого з електролітів найбільша здатність коагулювати[c.169]
Зменшення гідратації частинок з підвищенням конценграції полімеру в латексі позначається на здатності коагулюючої електролітів. Співвідношення порогів коагуляції (для Na, Са", А1") залежить від концентрації латексу, зменшуючись від 1/Z до підвищення останньої від 3 до 30% [45], що, мабуть, вказує на коагуляцію концентрованих латексів по нейтралізаційному механізму .[c.260]
Мінімальну концентрацію електроліту, коли він починається швидка коагуляція, називають порогом коагуляції Ск. Величину, зворотну порога коагуляції, називають коагулюючою здатністю р=1/Ск.[c.199]
Якщо розглядати, наприклад, коагуляцію негативно заряджених золів, то катіони однієї групи за будь-яких однакових аніонів утворюють послідовний ряд іонів у порядку зменшення їхньої коагулюючої здатності. Так, катіони лужних металів утворюють ряд [7] [c.522]
Процес укрупнення колоїдних частинок в результаті їх злипання, що призводить в кінцевому підсумку до випадання речовини в осад або до утворення холодців,називається коагуляцією. Коагуляцію можна викликати підвищенням температури, додаванням електролітів, додаванням до золю іншого золя з зарядом частинок (взаємна коагуляція). Для початку явної (тобто помітної оком) коагуляції необхідно додати до золя деяку мінімальну кількість електроліту з, зване порогом коагуляції. При концентраціях електроліту, менших за поріг, коагуляція протікає в прихованому стані. Коагуляцію викликають ті з іонів електроліту, що додається, заряд яких протилежний за знаком заряду колоїдних частинок. Величина, зворотна порога коагуляції, називається коагулюючою здатністю іона Р [7] [c.167]
З метою визначення можливості застосування конкретної системи теорії коагуляції гідрофобних золів [1, 2, 3, 4, 5] були проведені лабораторні дослідження. Оцінка коагулюючої здатності електролітів проводилася за методикою Ю. М. Глазмана [3].[c.110]
Хоча іони з однаковою валентністю і близькі за своєю коагуляційною активністю, вони все ж таки діють не зовсім однаково і розташовуються відповідно до коагулюючої здатності в ліотропні ряди[c.195]
Для позитивного золю А1(0Н)з коагулюючими іонами є аніони. Пороги коагуляції солей з однозарядними аніонами близькі між собою і становлять у середньому 1069 ммоль/л. Солі з двозарядними аніонами теж мають близькі між собою пороги коагуляції 0,200 ммоль/л. У скільки разів коагулююча здатність двозарядних аніонів більша за однозарядні[c.169]
Звідси випливає, що чим сильніше гідратований іон, тим нижче його коагулююча здатність, тобто тим вище значення Ссг-[c.195]
У 1926 р. Фрейндліх показав, що коагулююча здатність органічних катіонів зростає з подовженням ланцюга. Цейрезультат[c.195]
Величина, зворотна порога коагуляції, називається коагулюючою здатністю вона вимірюється кількістю дм золю, яка може бути скоагульована одним мілімолем даного електроліту.[c.235]
Пороги коагуляції іорів одного й того ж знака та зарядності відрізняються один від одного. Тут позначається вплив як розміру понов, а й ступінь їх гідратації. За величиною коагулюючої здатності іони лужних металів можна розташувати в наступному ряду [7] [c.368]
Коагулююча здатність катіонів і аніонів однієї валентності також неоднакова. Так, катіони лужних металів, пов'язані з тим самим аніоном (наприклад, при аніоні N63), по коагулюючій здатності можна розташувати в так званий ліотропний ряд [7] [c.236]
Такої думки у тридцятих роках цього століття дотримувалися Гош, Дхар та ін. Останнім часом правильність такої точки зору підтвердив С. Г. Телетов. Досліджуючи гідрозолі гідрату окису заліза, він виявив, що відмінності в коагулюючій здатності ацетатів металів визначаються дією супутніх іонів, тобто іонів, однойменно заряджених з часткою Ре(ОН)з-С допомогою методів полярографії, колориметрії і радіометрії С. Г. .Телетов отримав дані, що свідчать також про адсорбцію катіонів міді та цинку на позитивно заряджених частинках гідратів оксидів металів.[c.299]
Адитивність зазвичай спостерігається при подібності коагулюючої здатності обох електролітів (тобто коли вони містять протиіони однакової валентності), антагонізм - при великій відмінності в коагулюючій дії електролітів. Умови, у яких спостерігається синергізм, важко сформулювати.[c.302]
Який електроліт має більш високу коагулюючу здатність, якщо швидка коагуляціязолю Ре(ОН)з настає при додаванні до 10 мл золю одного з наступних розчинів КС1 -9,6 мл концентрації 2,5 моль/л Ka rO - 0,5 мл концентрації 0,01 моль/л[c. 202]
Таким чином, за адсорбційною здатністю іони утворюють той же ряд, який характерний для коагулюючої здатності, а саме для катіонів [7> [c.126]
Коагуляція негативного золя трисірчистого миш'яку викликається катіонами. Пороги коагуляції для електролітів КНОз, М С12 і А1С1 відповідно рівні 50,0 0,72 0,93 ммоль/л. Як відносяться між собою коагулюючі здібності катіонів різної валентності[c.169]
Слід зазначити, що іони важких металів викликають коагуляцію негативних золів відповідно до своєї валентності. Помічено також, що багато іонів органічних сполук мають надзвичайно велику коагулюючу здатність незалежно від валентності.[c.236]
Встановлено [7, 8], що найбільшу коагулюючу здатність мають октадециламід -оксимасляної кислоти діефір діетиленгліколю, глутарової кислоти та аліфатичних спиртів Сю-С12 К-феніл-, Ы,И -метил-феніл-, 1 -циклогексил-і М- 2-бензтіазол-сульфенаміди (табл. 64).[c.250]
Отримані результати свідчать про високу коагулюючу здатність присадки ЦБСА. Вміст мікрозабруднень у паливах без присадки при відстоюванні та подальшому фільтруванні практично не змінюється, тоді як у паливах з присадкою зменшується в 2-7 разів. Найменша ефективність присадки у зразку палива 2 пояснюється тим, що ці випробування проводили за низьких температур навколишнього повітря.[c.252]
На формування РСЕ та на стійкість ІДС впливають не тільки рідкі, а й тверді добавки. Встановлено, що збільшення концентрації твердої добавки тапідвищення ес питомої поверхні викликає коагуляцію асфальтенів у нафтових системах. Так, показано [6], що активні марки технічного вуглецю (ПМ-100, ДГ-100, ПМЕ-100В) мають більшу коагулюючу здатність порівняно з малоактивними (ПМ-15, ТГ-10) при добавці 2-5% досліджувану модельну систему, викликаючи повне осадження асфальтенів Подібний ефект, мабуть, грає велику роль при міграції нафти в пластових умовах, зумовлюючи різний ступінь стійкості пластових нафт і їхню повноту вилучення залежно від активності гірських порід.[c.144]
Аналіз процесу коагуляції ускладнюється введенням у дисперсну систему суміші електролітів. Так, при введенні в неструктуровану систему (золь) суміш двох електролітів можна спостерігати поряд з адитивним (електроліти діють як би незалежно один від одного) коагулюючою дією двох протиіонів, випадки антагонізму (коагулююча дія електролітів в суміші знижується) і синергізму (електроліти підвищують один одного). Вплив суміші електролітів на різні промивні рідини поки вивчено слабко, хоча воно і має велике практичне значення особливо у зв'язку з використанням для їх обробки багатосолсових відходів хімічної та металургійної промисловості.[c.74]
Коагулююча здатність іон а-к оагулятора зростає підвищенням його заряду (правило Шульца-Гарди).[c.35]
У 1882 р. Шульце показав, що золь АзаЗд коагулює при різних концентраціях електроліту залежно від типу останнього. Крім того, він встановив, що в цьому випадку вирішальну роль відіграють катіони, причому зі зростанням валентності їхня коагуляційна активність зростає. У 1900 р. Гарді підтвердив ці результати та узагальнив їх у вигляді наступного правилакоагулюючою здатністю в якомусь електроліті має той іон, заряд якого протилежний за знаком заряду колоїдних частинок. Це правило підтверджується наведеними у табл. 4 даними Фрейндліха[c.194]
Електроліти КС1, N82804 і NasP04 містять катіони однакового заряду, а їх заряд аніонів різний. Чим більший заряд аніону, тим поріг коагуляції стає меншим. Найменший поріг коагуляції і, отже, найвища коагулююча здатність у іонів Р04". На підставі отриманих даних можна дійти невтішного висновку, що частки золя Ре(ОН)з заряджені позитивно.[c.168]
Коагуляція під впливом електролітів. Правило Шульце - Гарді. Спостереження Г. Шульце (1882) показали, що коагулюючою здатністю володіє один з іонів електроліту, що додається (іон-коагулятор). Коагулююча здатність іона-коагулятора зростає зі збільшенням його заряду (правило Шульце). Дещо пізніше М. Гарді (1900) виявив, що заряд коагулюючого іона завжди протилежний заряду колоїдної частки (правило Гарді). Отже, коагуляцію негативного золи викликають катіони доданого електроліту. Для золя із позитивно зарядженими частинками іонами-коагуляторами є аніони.[c.430]
Дивитися сторінки, де згадується термінКоагулююча здатність :[c.212] [c.222] [c.391] [c.425] [c.523] [c.35] [c. 37] [c.38] [c.41] [c.195] [c.281] [c.169] [c.189] Курс колоїдної хімії 1974 (1974) - [c.241, c .255 ]
Курс колоїдної хімії 1984 (1984) - [c.233]
Курс колоїдної хімії 1995 (1995) - [c.256]
Курс колоїдної хімії (1984) - [c.233]
Вчення про колоїди Видання 3 (1948) - [c.242]
Загальна хімія Біофізична хімія вид 4 (2003) - [c.514]